2022年安徽省宣城市第十三中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质长期暴露在空气中会变质,同时质量增加的是A大理石 B苛性钠 C浓盐酸 D氯化钠2、关于胶体的说法中正确的是A将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C有色玻璃、豆浆、
2、血液、碳素墨水均属于胶体D采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl3、下列说法不正确的是A实验室把少量的钠保存在煤油中B金属钠着火后,用干燥的沙土来灭火C实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶D浓硫酸不慎溅到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,然后涂上稀NaOH溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等5、下列离子方程式书写正确的是A盐酸滴在石灰石上:CaC
3、O3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=+H2O6、有下列物质:0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是ABCD7、关于化学键的下列叙述中,不正确的是( )A离子化合物可能含共价键B共价化合物一定含共价键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键8、将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/LB0
4、.5 mol/LC1 mol/LD4 mol/L9、下列反应的离子方程式正确的是( )A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2O+ CO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H+CO32- = H2O+CO2D用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-10、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42-、HCO3-、Na+1
5、1、 “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A氧化物B盐C碱D金属或合金12、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在B加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在13、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标况下,11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB常温下,0.9 g H2O中,含有的电子数为0.5NAC标
6、准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD1 molL1的Na2SO4溶液中,含Na+的个数为2NA14、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是A实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中B在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在CNa2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D盐酸的工业制法:H2Cl22HCl15、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数16、科学家对原子结
7、构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型ABCD二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、D的化学式_。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。(3)写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中,属于电解质的有_(用相应的化学式表示,下同)。(2)这8种物质中的某5种存
8、在下面的相互关系,选择适当的物质填入,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。它们的化学式分别为:_;_;_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个;反应A的离子方程式为_,反应D的化学方程式为_。19、用18.4 molL-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。(2)经计算,需量取浓H2SO4 _mL。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选
9、用的量筒是_(写序号)。(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到_ mL的容量瓶中。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号)。定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线(5)在下图的配制过程示意图中,正确的是(填写序号)_。A称量B溶解C转移D定容20、下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是_,装置B中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中
10、的名称是_,此装置中冷凝水进出方向是_。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_,所加入的试剂可以是_(填化学式)。(4)青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156
11、-157,热稳定性差。已知:乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为:若要在实验室模拟上述工艺,操作I选择的装置是_(填代号),操作的名称是_,选择的装置是_(填代号),为防止暴沸,粗品中需要加入_。操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与
12、市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制
13、该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】本题主要考查常见物质的性质,盐酸具有挥发性,氢氧化钠具有吸水性。【详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化,A错误;B. 苛性钠为氢氧化钠,具有吸水性,在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳,B正确; C. 浓盐酸具有挥发性,在空气中敞口放置质量减小,C错误; D. 氯化钠在空气中易潮解,但性质不变,D错误;答案为B。2、C【解析】
14、A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体,将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA,故A错误;B、依据分散质粒子大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,故B错误;C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间,均属于胶体,故C正确;D、蔗糖和NaCl都不是胶体,不能用渗析的方法分离,故D错误;故选C。3、D【解析】A钠的密度小于煤油的密度,且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水,故A正确;B钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则钠失火时可以用干燥的沙土灭火,故B正确;
15、C钠极易与水和氧气反应,所以实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶,故C正确;D浓硫酸不慎溅到皮肤上,应该立即用干抹布擦去,然后用大量水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有腐蚀性,故D错误;答案选D。4、C【解析】试题分析:A、氮气是由2个氮原子构成的,所以1 mol N2所含有的原子数为2NA,A不正确;B、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即22.4 L水不是1mol,含有的水分子数不是NA,B不正确;C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol,其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol,即所含钠离子的数为NA,C
16、正确;D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mol,2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol,二者原子数不相等,D不正确,答案选C。考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算5、A【解析】A石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,故A符合题意;B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应为:Fe+2H+Fe2+H2,故B不符合题意;C稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子反应为:+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,故C不符合题意;D过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠,反应的离子反应为
17、:CO2+OH-,故D不符合题意;答案选A。6、C【解析】0.5molNH3中的原子数为0.54NA=2NA,标准状况下He的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol,其原子数为l1NA=NA,水的质量为9mL1g/mL=9g,其物质的量为0.5mol,则原子数为0.53NA=1.5NA,0.2molH3PO4中的原子数为0.28NA=1.6NA,显然所含的原子数由多到少的顺序,故选C。7、C【解析】分析:含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答。详解:A.离子化合物可能含共价键,如NaOH中含有离子键和共价键,所以A选项
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- 2022 安徽省 宣城市 第十三 中学化学 第一 学期 期中 检测 试题 解析
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