2022-2023学年济宁市高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )A木炭粉(硫磺)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体,过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水,过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸2、下列关于氯水的叙述,正确的是( )A氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D氯水放置数天后其酸性减弱3、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.
3、082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75LD1L4、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )ABCD5、某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。下列说法正确的是A氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2-B氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+C当转移1mol电子时,有46g CuFeS2参加反应D氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+6、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所
4、示,下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为:HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时,产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g7、我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液8、科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的( )A分子数B原子数C质子数D电子数9、下列反应不属于氧化还原反应的是( )AMnO2+
5、4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCO2+H2O=H2CO3C2KClO32KCl+3O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO210、在一定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2。则n为A1B2C3D411、已知:6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,下列关系正确的是()A体积大小:B原子数目:C密度大小:D质量大小:12、下列物质是离子化合物是A冰B氢氧化钠C溴D硫酸13、下列溶液中c(Cl)与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)相等的是 ( )A60mL1mo
6、lL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液14、下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是 序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器AABBCCDD15、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时,用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干用511 mL容量瓶配制481 mL
7、12 mol/L的NaOH溶液A B C D16、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-17、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.22D30.3618、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为 ( )A加入过量的Na2CO3溶液,
8、过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3B加入过量的K2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3C加入过量的Na2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3D加入过量的K2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO319、 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO
9、2+2H2OD制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O20、在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O21、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+22、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg,取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO42-物质的量浓度为A125m/28V molL-1B125m/9V molL-1
10、C125m/56V molL-1D125m/18V molL-1二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。24、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉
11、淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)25、(12分)分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
12、可能用到的有关数据如下: 密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后,将粗产物倒入分液漏斗中,分别用碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,得到环己烯 ,回答下列问题: (1)仪器a的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,(填“b”或“c”)温度计的位置应该在_;(2)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 _(填 “上口倒出 ”或“下口倒出”);(3)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。26、(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物
13、之间的关系设计了下图装置,用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题:(1)图中仪器E的名称是_,使用前一定要_。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为_;试剂C为_(填序号)。硝酸溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2(3)丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷,请指出该缺陷_。(4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为_;试剂B为_。27、(12分)如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问
14、题:(1)写出仪器C的名称_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)NaCl固体和泥沙:_;花生油和水:_。(3)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体_色,下层液体_色。(4)溴单质和碘单质有相类似的性质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸28、(14分)海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.2
15、10.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_和_ 反
16、应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_29、(10分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_,氯化氢气体的发生装置应该选择装置_(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体有害,所以实验室用
17、装置D来收集氯化氢,收集氯化氢时,气体从_管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置_,这是为了_。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是_。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原因分别是制取氧气时_,制二氧化碳时_。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_。 (保留两位小数)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项
18、)1、D【解析】A.木炭粉和硫磺均能在空气中灼烧反应,不能除去硫磺,A错误;B.氯化钙不能与二氧化碳发生反应而除去,B错误;C.向溶液中加入澄清石灰水,引入新的杂质离子钙离子和氢氧根离子,C错误;D.氯化氢气体与氢氧化钠反应,而氢气不反应,再干燥得到纯净的氢气,D正确;答案选D。2、B【解析】A.氯气与水发生:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO为弱酸,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,A错误;B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红,而HClO具有强的氧化性,可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色,B正确;C.HClO不稳定,见光分解,发生:2HClO2HCl+O2,反应放出的气体为O2
19、,C错误;D.HClO不稳定,分解生成HCl,所以放置数天后其溶液的酸性增强,D错误;故合理选项是B。3、C【解析】由于在相同条件下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,所以容器中气体的相对分子质量是1.0823234.6,这说明氯化氢不纯,混有空气,设HCl物质的量分数为x,则34.6=36.5x+29(1-x),得x=0.75,则氯化氢和空气的体积之比约是31,所以进入容器中液体的体积是3/4L,即0.75L;答案选C。4、A【解析】丙烯CH2=CHCH3,含碳碳双键,可发生加聚反应。甲基在高分子的侧链上,生成高分子为,链节为,故选A。5、C【解析】反应过程中CuFeS2中S元素化合价从
20、-2升高到0价,铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价(注:CuFeS2是二硫化亚铁铜,由此可知该物质中Fe呈+2价,Cu呈+2价;若Fe呈+3价,则不能和-2价的S共存),据此分析解答。【详解】A、CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价,铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价,氧化剂是Fe3+,还原剂是CuFeS2,A错误;B、氧化剂是Fe3+,还原剂是CuFeS2,则氧化产物是S,还原产物是Fe2+,B错误;C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价,当转移1mol电子时,反应的CuFeS2为0.25mol,质量是184g/
21、mol0.25mol=46g,C正确;D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+Cu2+Fe2+,D错误;答案选C。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键,注意掌握氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。6、C【解析】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,则OA段发生反应的离子方程式为:H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-,故A正确;B、OA段发生反应的离子方程式为:H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-,所以A点的溶质为NaC1、NaHCO
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