2023届山东省德州市夏津第一中学化学高一上期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)32、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A从碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去
2、乙醇中的苯C从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D从硫酸铜溶液中获得胆矾3、下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩埚蒸发NaCl溶液用烧杯溶解KNO3晶体A B C D4、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A蒸馏水B盐酸CNaCl 溶液DFe (OH)3 胶体5、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClC
3、O2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6、根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )ANa2SO4BSO2CSDNa2S7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A1 mol所含的质子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1 mol硫酸中含有的原子总数为
4、0.7NAD1 mol CO所含电子数是28NA8、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花,棉花很快燃烧起来Na2O2 与 CO2 反应放出热量B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水,再往其中滴入酚酞,最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛:4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有强还原性AABBCCDD9、某澄清透明的溶液中,因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-
5、、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl-DFe3+、K+、SO42-、SCN-10、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红,则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+11、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是 分子数比为11:16 密度比为11:16 体积比为16:11 原子个数为11:16A B C D12、设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,22.4 L氮气中含有的分子数目为NAB标准状况下,18 g水中含有的原子总数为
6、3NAC56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中,含有的氢离子总数为NA13、在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I、MnO4B在强碱溶液中:Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、H+D在强酸溶液中:NH4+、HCO3-、SO42、Cl14、在标准状况下13.44 L CH46.021023个HCl分子27.2 g H2S 0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A体积 B质量C密度 D氢原子个数15、下列对实验仪器特点的描述正确
7、的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体16、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种:Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验,以下推测中不正确的是A溶液中可能有Na+ B溶液中可能有Ba2+C溶液中可能有NO3- D溶液中可能有SO42-二、非选择题(本题包括5小题)17、现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO
8、4中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有_,一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成,向过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其
9、中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)根据上述转化关系,回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A_ G _(2)反应的化学方程式为:_。反应的离子方程式为:_。(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:_,化学方程式为_(4)写出物质 E 的一种用途_。(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_。19、I.根据如图给出的装置图回答下列问题:(1)写出图中玻璃仪器的名称:_;_;_。(2)中,使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号),分离溴水中
10、的溴应先选择装置_(填、或序号)。.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液备用。请回答下列问题:(1)该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。(2)该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体,则称取的总质量为_克。(3)配制时,其正确的操作顺序如下,请填充所缺步骤。A在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解;B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;C用少量水_2次3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。D继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度_处,改用胶头滴管加水,使溶液_。E将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀。(4)若出现如下情况,其
11、中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线20、某化学实验需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO310H2O晶体进行配制,简要回答下列问题: (1)该实验应选择_mL容量瓶。(2)需称取Na2CO310H2O的质量为_g。(3)该实验的正确操作顺序是_(填字母代号)。A用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 B上下颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线 D洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温 F将溶液转入容量瓶
12、(4)另需配制一定浓度的NaOH溶液,称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量,则所配溶液浓度_;若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度_;NaOH溶解后未经_;立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度_;定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度_(凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4(=1.0 g/cm3),理论上能收集到标准状况下的气体_mL。21、(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质
13、区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2
14、SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】根据物质的组成分类可知:NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱,故答案选C。2、C【解析】A应该采用萃取和分液的方法分离,并且图中冷却水未下进上出,温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近,故A错误;B应选蒸馏法分离,不是
15、过滤,故B错误;C碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应选升华,故C正确;D蒸发时需要用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,故D错误;故选C。3、B【解析】用50mL量筒取5.2mL稀盐酸,产生的误差较大,应该选用10mL量筒量取,故错误;苯和四氯化碳互溶,无法用分液漏斗分离,故错误;托盘天平的准确度为0.1g,可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,故正确;容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器,用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液,故正确;蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿,故错误;溶解固体物质可以在烧杯中进行,也可以在试管中进行,因此可
16、以用烧杯溶解KNO3晶体,故正确;故选B。4、D【解析】A.蒸馏水属于纯净物,不属于分散系,当光束通过蒸馏水时不能产生丁达尔效应,A不符合题意;B.盐酸属于溶液,当光束通过盐酸时不能产生丁达尔效应,B不符合题意;C.NaCl溶液属于溶液,当光束通过NaCl溶液时不能产生丁达尔效应,C不符合题意;D.Fe(OH)3胶体属于胶体,当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应,D符合题意;答案选D。5、C【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质,在水溶液中不能完全电离为离子,在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项
17、错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时,只有易溶且易电离的物质(完全成为自由离子)才能拆写,单质、氧化物、难溶物、难电离(即弱电解质)、气体、非电解质(不能电离或部分电离成为自由离子)都应保留化学式。6、A【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4;故选A。7、C【解析】A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子,所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子,A项错误;B
18、.NA的近似值为6.021023,B项错误;C.硫酸的分子式为H2SO4,每个硫酸分子中含有7个原子,所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA,C项正确;D.每个CO分子含有14个电子,所以1molCO所含电子数是14NA,D项错误;答案选C。8、B【解析】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气,该反应放热。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠,但过氧化钠是过氧化物。C. 钠为银白色金属且熔点低,钠与水反应放热。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl,该反应中钠为还原剂,钛为还原产物,钠的还原性强于钛。【详解】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气,棉花很快
19、燃烧,说明该反应放热,A正确。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠,所以滴入酚酞,最终只有后者溶液呈红色,前者溶液呈无色,因为过氧化钠有漂白性,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误。C.钠为银白色金属,熔点低,钠与水反应放热,所以Na 投入水中会熔成光亮的小球,C正确。D.工业上常用钠冶炼金属钛:4NaTiCl4Ti4NaCl,由该反应可知钠的还原性强于钛,D正确。9、C【解析】在澄清透明的溶液中,具有氧化性和还原性的离子,发生氧化还原反应,不能大量共存。【详解】A. H与HCO3反应生成水和CO2,在溶液中因复分解反应不能大量共存,故A不选;B. 四种离子之间互不反应,在溶液中可以大
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