2022年安徽省滁州市来安中学化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O52、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子3
2、、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀,随后溶解D分散质粒子可通过滤纸4、天然碳元素的相对原子质量为 12.01,若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素,则 12C 与13C 的质量比为:A等于 1:99B大于 99:1C等于 99:1D小于 99:15、下列实验方案中,不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克C取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤洗涤、烘干,得b克固体D取a 克
3、混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO37、下列说法中正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ca2+B用玻璃棒蘸取新制氯水,点在PH试纸的中央,与标准比色卡比较,测定氯水的PHC某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,
4、一定有SO428、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A蒸馏装置连接好后,不需要检查装置的气密性B用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C蒸发皿在加热时要垫石棉网D分液漏斗使用前要检查是否漏水9、去年5月,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是A中子数是 173B电子数是 288C质量数是 115D质子数是 28810、下列电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BAl2(SO4)3Al23(SO4)32C2H2
5、O2H2O2DH2SO42HSO4211、为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-,进行如下实验:取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是()A一定有SO42-B一定有CO32-C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42-是否存在12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C2
6、50mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液13、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD14、在化学反应2KICl22KClI2中,作还原剂的是AKI BCl2 CKCl DI215、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A B C D16、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶体,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是过滤;加过
7、量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液;蒸发ABCD二、非选择题(本题包括5小题)17、有四种元素 A、B、C、D,其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层,B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数,A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_,D 原子的结构示意图为_,B与C形成的简单化合物的电子式为_。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下
8、表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。19、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:成分
9、质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式,不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母),还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中,下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的
10、鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线,又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。20、海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤的实验操作名称是_,该操作用到的玻璃仪器有烧杯,_,_。(2)步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_,能否用乙醇来代替CCl4_(填“能”或“否”)。(3)步骤的实验操作名称是_。(4)步骤得到的滤液中c(I)0.04mol/L,欲使用c(I)0.01mol/L的溶液480mL,需取用该滤液_mL。下
11、列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合:_;(2)Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液:_;(3)向溶液中加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式:_; (4)向溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式:_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】试题分析:质子数=质量数-中子数=70-39=31,电荷数=质子数-电子式=31-28=3,故该阳离子带3个单位正电荷,故表现+
12、3价,O为-2价,故此元素的氧化物的化学式应为R2O3,故选B。考点:考查了化学式的判断的相关知识。2、B【解析】A原子中核外电子数等于核内质子数,所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同,如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同,故A不符合题意;B阳离子中核内质子数核外电子数,阴离子中核内质子数核外电子数,所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时,质子数就不同,例如钠离子和氟离子,故B符合题意;C两种微粒的质子数和电子数均分别相等,可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数,如Na+与NH4+质子数都为11,和电子数都为10,均分别相等,可以是两种阴离子,如OH与F,故C不
13、符合题意;D原子和分子中核外电子数等于核内质子数,所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同,如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同,故D不符合题意;答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数,阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。3、D【解析】A、胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,A错误;B、胶体粒子不能透过半透膜,B错误;C、氯化铁与盐酸不反应,氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,盐酸过量后溶解氢氧化铁,C错误;D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸,D正确。答案选D。4、D【解析】根据元素的相对原子质量的计算,令12C原子个数百分比为x,则13C原
14、子个数百分比为(1x),12.01=12x13(1x,解得x=0.99,则13C的原子个数百分比为0.01,原子个数百分比为0.99:0.01=99:1,质量比小于99:1,故D正确。5、B【解析】方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数,A. 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;B. 应先把水蒸气排除才合理;C. 根据碳元素守恒,可求解碳酸氢钠质量分数;D. 根据钠元素守恒的质量关系,可列方程组求解。【详解】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,故A项不符合题
15、意;B. 混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应,会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故B项符合题意;C. NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠与Ba(OH)2反应,反应的方程式为:HCO3+OH+Ba2+ = H2O+BaCO3,因此最后得到的固体是BaCO3,依据碳元素守恒计算,可以计算出NaHCO3质量分数,故C项不符合题意;D. NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以b g固体是氯化钠,利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数,故D不符合题意;答案选B。6、B【
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