2022-2023学年上饶市重点中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子2、下列各组的
2、两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A盐酸与纯碱;盐酸与石灰石B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钡溶液与稀硫酸C氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸D石灰石与硝酸;石灰石与盐酸3、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾4、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O,其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂5、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A16g
3、B32gC64g /molD32g /mol6、物质的性质决定物质反应现象,下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠很活泼7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉,计算反应结束后生成的气体的体积比是( )A1:1B1:2C2:1D3:28、下列变化中,属于化学变化的是 ( )A轮胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生锈9、下列实验操作能用到玻璃棒,且玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸馏 溶解 萃取 蒸发 分液 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和10、在共价化合物中,元素化合价有正负
4、的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在11、下列化学实验操作中,没有错误的是 ( )A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤 D移开蒸发皿12、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,加入的先后顺序不正确的是A B C D13、下列反应中有非金属元素被氧化的A BC D14、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是A海水淡化 B分离豆浆和豆渣C用海水晒盐 D从碘水中提取碘15、下列说法中,正确的是A硫酸钡难溶于水,但硫酸钡
5、属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH,故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸16、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCCl2 + 2KI = 2KCl + I2D2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na
6、、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:A_,D_。写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:_A+C:_18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:乙BA水;AC乙D;甲BA水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲_, 乙_, A_, D_。(2)用离
7、子方程式表示上述三个变化:_,_,_。19、化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全
8、部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤;b.结晶;c.蒸馏;d.加热;e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:_。除去CaO中混有的CaCO3:_。分离酒精和水的混合物:_。分离水和CCl4的混合物:_。分离NaCl和KNO3的混合物:_。(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有:a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题:配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100
9、mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL20、有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验:原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,理由是
10、_。21、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列
11、问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位,用物质的量表示微粒时,必须指明具体的粒子名称;B、使用物质的量必须指明具体的物
12、质或化学式,1 mol氧原子的质量为16g;C、氦为单原子分子,1mol氦含有2mol电子;D、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个微粒,故A错误;B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式,1molO的质量为16g,故B错误;C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子,故C正确;D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子,故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算,注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式,注意物质的量可以计量所有微观粒子,但必须指明具体的粒子
13、名称,不能计量宏观物质。2、D【解析】A项,盐酸与纯碱反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2,盐酸与石灰石反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,故A项错误;B项,硫酸铜溶液、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2+BaSO4、2H+2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4,两者对应反应的离子方程式不同,故B项错误;C项,氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为:H+OH-=H2O;氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,两者对应反应的离子方程式不同,故
14、C项错误;D项,硝酸、盐酸与石灰石反应的离子方程式均为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,两者对应反应的离子方程式相同,故D项正确。综上所述,本题正确答案为D。3、B【解析】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物,A项错误;B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物,B项正确;C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物,C项错误;D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物,D项错误;答案选B。4、D【解析】根据氧化还原反应的特征分析,判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反应中,Ag元素从0价升高到+1价,故Ag做还原剂,O2中O元素从0价降低到
15、-2价,故O2做氧化剂,H2S中的H元素和S元素化合价没有改变,故H2S既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂,O2是常见氧化剂,再判断H2S中各元素化合价变化情况,从而可以快速作出正确判断。5、D【解析】气体的物质的量n=0.25mol,气体的摩尔质量M=,故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。6、C【解析】试题分析:A、因钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔成闪亮的小球,与性质有关,故A不选B、钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,与性质有关,故B不选;C、硬度大小与反应现象无关,所以与性质无关,故C选;D、因钠很活泼,能与水反应剧
16、烈,所以与性质有关,故D不选;故选C。考点:钠与水的反应现象与钠的性质7、B【解析】甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5molL10.1L=0.15mol,加入的Al粉质量为2.7g,其物质的量为=0.1mol,再结合2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2分析,甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量,再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5molL10.1L=0.15mol,加入的Al粉
17、质量为2.7g,其物质的量为=0.1mol,在甲烧杯2Al+6HCl2AlCl3+3H2中Al粉过量,生成氢气的物质的量为0.15mol=0.075mol,在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中,NaOH过量,生成氢气的物质的量为0.1mol=0.15mol,则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比,即为0.075mol:0.15mol=1:2,答案选B。8、D【解析】A. 轮胎爆炸,气体膨胀,为物理变化,A错误;B. 玻璃破碎,玻璃的成分未发生变化,为物理变化,B错误;C. 冰棒融化,水由固体变为液体,为物理变化,C错误;D. 菜刀生锈为铁与潮
18、湿的空气发生反应,化学变化,D正确;答案为D。9、B【解析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在过滤中引流,防止液体飞溅,在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅,配制溶液转移液体需要玻璃棒引流,以此来解答。【详解】过滤、向容量瓶转移液体,需要玻璃棒引流;溶解、蒸发需要玻璃棒搅拌。所以B选项是正确的。10、B【解析】分析:共价化合物中,以共用电子对形成化学键;共价化合物中,原子吸引电子对的能力不同,共用电子对发生偏移。详解:共价化合物中,以共用电子对形成化学键,但原子吸引电子对的能力不同,共用电子对发生偏移,则元素的化合价有正负,而不存
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