2022-2023学年山东省东营市河口区一中化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸CO2转化为O3的过程为物理变化DFeSO47H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质2、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实

3、验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD4、下列说法不正确的是A胶体属于纯净物B可用丁达尔效应区分胶体与溶液C氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D胶体分散质粒子的直径在109107m之间5、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56。ABCD6、在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A1：6 B5：1 C6：1 D3：17、检

4、验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应B该反应不是离子反应CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色8、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )ASO2BCOCC3H8 DCl29、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应

5、制得ClO2：。下列说法不正确的是( )A1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B KClO3在反应中被还原CH2C2O4的还原性强于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的产物10、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-11、需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45

6、molL1。可能的原因是()A转移时溶液没有冷却至室温 B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D定容时仰视读数12、下列目的能达到的是( )A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42-

7、、HCO3-、Na+14、下列说法正确的是( )A1mol中含有的氢原子子数约为B NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC8g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为D标准状况下，22.4 L和的混合气体中所含原子数约为15、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶体D液氯16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O二、非选择

8、题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入

9、过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_、_。(2)容量瓶上需标有以下五项中的_；

10、温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A B C D(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移

11、溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F定容时俯视刻度线20、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；在中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。根据实验现象推断：(1)A_ B_ C_(填化学式)(2)反应中的离子方程式为_21、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液

12、，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B根据酸电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，故B错误；CO2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学

13、变化，故C错误；DFeSO47H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，故D正确；故选D。2、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH

14、）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。3、D【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。4、A【解析】A胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；B胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；C氢氧化铁胶体粒子具有较大

15、表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D胶体分散质微粒直径介于1100nm之间(介于10-9-10-7m )，选项D正确；答案选A。5、B【解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b. 水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；【详解】由图可知，为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离； b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；故选B。6、B【解析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO36HCl

16、KCl3Cl23H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现

17、化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。7、B【解析】A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3

18、都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。8、B【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8。设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B。9、A【解析】A在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被

19、还原，所以KClO3为氧化剂，1 mol KClO3参加反应，转移1 mol电子，A错误；B在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4ClO2，C正确；DC元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。10、B【解析】A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为

20、硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有 Cl-，故A错误；B. 碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能确定一定含有SO42-，C错误；D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；综上所述，本题选B。11、D【解析】0.45mol/L0.5m

21、ol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。【详解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；A项，NaOH溶于水放热，转移时溶液没有冷却至室温，根据“热胀冷缩”原理，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，不符合题意；B项，容量瓶没有烘干，对所配溶液浓度无影响，不符合题意；C项，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，称量时不需要使用游码，称量NaOH固体时砝码放反了对所配溶液的浓度无影响，

22、不符合题意；D项，定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合题意；答案选D。【点睛】本题易错选C项，称量时砝码放反了是错误操作，但不一定引起实验误差，使用游码时会引起误差，不使用游码不会产生误差。难点是定容时仰视、俯视的误差分析，仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。12、C【解析】A将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1molL-1，故A错误；B标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22

23、.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c= =1mol/L，故C正确；D78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。13、A【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但Mn

24、O4在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。14、D【解析】A由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；CS在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8g S的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.8061024，故D正确。答案选D。15、A【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或

25、自由移动的阴阳离子。【详解】A熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；BNaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；CNaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。16、B【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正

26、确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气

27、体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条

28、件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag

29、+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发

30、生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 C ADE 【解析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的

31、影响，依据进行误差分析。【详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10

32、.0；250mL容量瓶；胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选

33、；E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。20、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH= Cu(OH) 2 【解析】：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；：在中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；：在中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过

34、滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。【详解】 (1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；在中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；在中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实

35、验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH) 2；综上所述，本题答案是：Cu2+2OH-=Cu(OH) 2。21、K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出

36、,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析解答。【详解】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析可知：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-；肯定没有Cu2+、Ca2+ ；可能有Cl；碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，步骤(2)的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；因此，本题正确答案是：K+、SO42-、CO32- ；Cu2+、Ca2+ ；Cl； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。