2022年辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C称量所取的NaOH样品中有KOH杂

2、质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线2、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A读数B稀释C溶解D称量 3、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和稀硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个

3、CO2分子中所含有的氧原子数相等5、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6、下列物质属于非电解质的是A硫化氢气体 BH2OC硫酸钙固体 DSO37、下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8、下列说法正确的是A1 mol O2的质量是32g

4、/molB阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023CCO2的摩尔质量是44g/molD常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子9、下列说法中正确的是( )A1molN2约含有6.021023个氮原子B1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D硫酸的摩尔质量等于98g10、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是ANaHCO3=Na+H+B(NH4)2SO4=+CNH4Cl=+Cl-DBa(OH)2=Ba2+11、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤

5、C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末12、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A硫酸铵B二氧化碳C生石灰D乙醇13、下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是A“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应14、对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A溶液中含有1 mol 硫酸钠B1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C1 mol 硫酸钠溶于1 L水D从1 L溶液中取出500

6、 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL115、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体16、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是A他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C他们的研究深入到了细胞的层次D他们的研究深入到了分子、原子的层次二、非选择题（

7、本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属

8、于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a_； b_；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）；（3）若利用装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77）的混合物，还缺少的仪器是_；II现用N

9、aOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，据此回答下列问题：（4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_；（5）实验时需要称量氢氧化钠_g；（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_（填写字母）。A称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时俯视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl

10、和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为_(化学式)，加入过量B的目的是_。（2）试剂C为_(化学式)，加热煮沸的目的是_。（3）操作的名称是_，盛KCl溶液的仪器为_，当_时停止加热。21、已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故

11、A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。2、B【解析】A. 读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B. 稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C. 溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；

12、D. 称量 ，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。3、B【解析】H+OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；BNaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意；CCu(

13、OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合题意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。4、C【解析】试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol，

14、其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算5、D【解析】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。6、D【解析】A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；B.H2O在溶液中能电离出H+、OH-，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；C

15、.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。本题答案为D。7、A【解析】A. 溴易挥发，可用水封；B. 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D. 该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CC

16、l4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。8、C【解析】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.021023，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/m

17、ol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。答案选C。9、B【解析】A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.021023个氮分子，A项错误；B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。10、C【解析】A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式中不能拆分，故A错误；B.该离子方程式电荷不守恒，应该为：（

18、NH4）2SO4=2NH4+SO42-，故B错误；C.氯化铵属于强电解质，水溶液中完全电离，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，书写正确，故C正确；D.该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，故D错误；故选：C。11、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各

19、纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。12、C【解析】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确； D. 乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的

20、氧化物。13、D【解析】A.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，故B正确；C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，说的是物质的燃烧，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D. “卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉，是物理变化。所以D选项是错误的。答案选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。14、B【解析】A. 溶液体积未知，则溶液

21、中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L1mol/L142g/mol142 g，B正确；C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 molL1的硫酸钠溶液，C错误；D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 molL1，D错误。答案选B。15、C【解析】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝

22、效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。16、D【解析】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸，他们的研究深入到了分子、原子的层次【详解】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸化学是在分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，他们的研究深入到了分子、原子的层次，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 M

23、g2+2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有C

24、l；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2Ca

25、O Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 500mL 容量瓶 2.0 g CE 【解析】（1）根据仪器的构造分析名称；（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；（3）分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77）的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；II（4）配制0.1 m

26、ol/L NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；（5）结合m=cVM计算；（6）结合c=n/V可知，不当操作导致n偏大或V偏小，会导致配制溶液的浓度偏大，以此来解答。【详解】（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进，f出；（3）乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77）互溶，二者的沸点相差较大，分离二者的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；II（4）配制0.1molL-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要用到

27、的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故还缺少500mL容量瓶；（5）实验时需要称量氢氧化钠的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；（6）A称量氢氧化钠固体时砝码放反了，如果不使用游码，则固体质量不变，浓度不变，如果使用游码，则质量减少，浓度偏小；B未洗涤溶解NaOH的烧杯，n偏小，浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后V偏小，则浓度偏大；D容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验无影响；E定容时俯视刻度线，V偏小，则浓度偏大；F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，V偏大，则浓度偏小；故答案为CE。【

28、点睛】本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验，把握仪器的使用、混合物分离提纯、配制一定浓度的溶液的实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差。20、K2CO3 除去溶液中过量的Ba2+ HCl 使HCl挥发 蒸发 蒸发皿 有大量固体析出 【解析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时

29、过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知 B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；（2）由以上分析可知 C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；（3）操作为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发

30、时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。【点睛】注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。21、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁

31、的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。【详解】(1) Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I的变化情况；综上所述，本题答案是：I。(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3的变化情况；因此，本题正确答案是：Fe3。(3) 通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为：6:4=32；综上所述，本题答案是：32。【点睛】对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。