2022-2023学年云南省楚雄州永仁一中高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A气体摩尔体积为22.4 mol/LB在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/molC摩尔质量就是该物质的化学式式量D摩尔是物理量不是物理量单位2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A53B54C11D353、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D644、某学生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确

3、测定，发现真实浓度小于1 molL1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤容量瓶没有烘干用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面溶液未经冷却即定容用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线定容时仰视读数A B C D5、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2

4、O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子6、下列化学方程式中错误的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I27、下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NAB0.5 molL1硫酸中含有的H+数目为NACNA个CO2分子占有的体积为11.2 LD常温常压

5、下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA8、2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶9、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是A原子半径：YZWXB简单气态氢化物的热稳定性：XZCY最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质10、20

6、17年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )A是平面正方形分子B能与强酸、强碱反应C能与氯气在光照条件下反应D能使高锰酸钾酸性溶液褪色11、下列电离方程式书写不正确的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO3DNaClONa ClO12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定13、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量

7、瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅14、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3215、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C铜、二氧化硫 D稀盐酸、酒精16、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO

8、2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，

9、有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。O

10、A段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3_。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为_，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为_形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：操作、中有机层在_（填仪器名称）中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是_（填选项）。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d

11、萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由_口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_（填选项）。a苯 b液溴20、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。21、将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaO

12、H的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解2

13、00ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐

14、蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，A错误；B标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，B正确；C摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；D摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。答案选B。2、A【解析】NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。3、A【解析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温

15、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【点睛】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。4、A【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。【详解】用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL

16、容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故不选；用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故不选；用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；定容时仰视读

17、数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故选。综合以上分析，应选。所以A选项是正确的。5、B【解析】A根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。6、A【解析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2Br2I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应

18、能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。7、D【解析】A在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；CNA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；DO2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。8、C【解析】A聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；B聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合

19、成高分子化合物，故B错误；C二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；D丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；故答案为C。9、D【解析】Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。【详解】A同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)r(Si)r(S)r(C)，A正确；B同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4SiH

20、4，B正确；CAl(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；D浓硫酸不能与Si反应，D错误；故选D。10、C【解析】A甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综上所述，答案为C。11、A【解析】A.钙离子的表达形式应为：Ca2+，故A书写不正确；B.硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3 H NO3，故B书写正确；C.碳酸氢根为原子团，不能拆开书写，故C书写正确；D.次氯酸根离子为原子团，不能拆开书写，故D书写正确；答案选A。【点睛】

21、在书写电解质在水溶液中的电离子方程式时，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子团一般不能拆开书写。12、B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。13、A【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不

22、能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有，故选A。14、C【解析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32，故D错误。故选C。15、B【解析】电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融

23、状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【详解】A氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；BNaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚

24、硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。16、A【解析】A亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+

25、，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加

26、BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合

27、题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。18、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是

28、Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。19、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液

29、溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。操作、均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。根据上述分析操作II中Na

30、OH的作用是：除去溴苯中溴单质。向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。20、湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 【解析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说

31、明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。【详解】（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-Br2+2Cl-；（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打

32、开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。【点睛】本题探究了卤素单质的氧化性强弱。本题的易错点为（4），要注意氯气能够置换碘，要防止过量的氯气对实验的干扰，难点为（3），要注意根据实验装置的特点分析解答。21、正 bc 加热蒸发，使NaCl结晶 2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 0.1 还原性 3 3 1 3 5 0.

33、5 c 蒸馏烧瓶 【解析】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面；(3)根据氯化钠溶解度随温度变化较小的性质分析；（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；电源负极连接的电极生成氢气，根据化学方程式计算生成0.01mol氢气时，溶液中NaOH的物质的量浓度。（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式；溴加热易挥发；根据流程图，设备Y为蒸馏装置。【详解】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反

34、应，Cl2在与电源极正极相连的电极（阳极）上生成；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以选bc；(3)因为NaOH溶解度随温度变化较大、NaCl溶解度随温度变化较小，通过加热蒸发，使NaCl结晶，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液。（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应化学方程式是2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 ；设溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 1mol 2mol 0.01mol c0.2L C=0.1cmol/L；（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应，SO2中硫元素化合价升高，体现SO2的还原性；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根据方程式，3mol Br2参加反应转移5mol电子，48 g溴的物质的量是0.3mol，完全反应转移电子的物质的量为0.5mol。在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，选c；根据流程图，设备Y为蒸馏装置，所以在实验室中可以通过酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器组成的装置实现。