2022-2023学年东北师范大学附属中学化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L2、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥

2、漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO424、下列离子能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊试

3、液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO5、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为( )A2ab Ba2b Cab Da5b6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

4、7、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素8、下列叙述中，不正确的是( )ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物DBa(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱9、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A碘化银用于人工降雨B氢氧化钠用于制食盐C碘酒用来消毒D盐酸用于除铁锈10、属于电解质的是（）AFe BNa2CO3 CNaCl溶液 D蔗糖11、已知还原性ClFe2+H2O2I

5、SO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12、关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应13、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为4

6、1D气球和气球中气体密度之比为2114、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL1molL-1的NaCl溶液B75mL2molL-1NH4Cl溶液C150mL1molL-1的KCl溶液D75mL1molL-1的FeCl3溶液15、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘16、有关氧化还原反应的说法正确的是A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中，有一种元素

7、被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化17、下列变化中该反应物作为还原剂的是ACl2 NaClBNa Na2O2CH2SO4 (稀) H2DNaHCO3 Na2CO318、下列反应的离子方程式正确的是AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+= H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl= AgCl19、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+

8、的化合物C电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应20、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol/L NaNO3溶液21、下列离子半径之比小于1的是ABCD22、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的总质量增大，有H2放出D溶液的总质

9、量不变，有H2放出二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗

10、名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25、（12分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现

11、象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解

12、 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法_ 。（2）用Na

13、2CO310H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行 的操作是_,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g；配制溶液时有以下几个操作：配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻

14、度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_（填序号）。28、（14分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中

15、气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。29、（10分） (1)原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，（_）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液浓度也是0.

16、5 mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本题选D。2、C【解析】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径1nm为溶液，微粒直径100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm-100nm，胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路。【详解】A雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，而胶体是一种混合物，选项A错误；B雾是一种胶体，分散质的微粒直径为1nm-100nm，选项B错误；C雾是一种胶体，有丁达尔效应，选项C正确

17、；D雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。3、B【解析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，AMnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BK+、Na+、NO3、CO32之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；CH+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答

18、案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4、B【解析】A含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误； B无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸

19、钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；故选B。5、A【解析】该溶液中，n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab，答案选A。6、C【解析】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液

20、中一定有NH4+，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含K+，D错误；故合理选项是C。7、B【解析】A、和都是氧元素，正确；B、为氧元素，不是稀有气体，错误；C、为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确；D、为金属钠，正确；本题答案选B。8、B【解析】A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B.纯碱是碳酸钠,属于盐；C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【详解】A. CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是

21、碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。9、B【解析】A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确； B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；C选项，碘酒可

22、杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；D选项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；综上所述，答案为B。10、B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。11、B【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质

23、的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。

24、【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。12、D【解析】A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；B、物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；答案选D。13、A【解析】根据V=Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、6

25、4g/mol，气球体积由大到小的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。【详解】A根据分析可知中装的是O2，A说法正确；B根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体分子数不相等，B说法错误；C相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为16：64=1：4，C说法错误；D根据，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为44：64=11：16，D说法错误；答案为A。14、D【解析】50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。【详解】A. 150mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；B.

26、 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2molL-1；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；D. 75mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。15、B【解析】A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含

27、离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。16、B【解析】A金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；B氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；C在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。答案选B17、B【解析】还原剂在氧化还原反应中所含元素的化合价升高，故可分析变化中物质所

28、含元素的化合价是否有升高来解答。【详解】A.Cl2 NaCl的变化中氯元素的化合价由0变为-1，则氯气在反应中作为氧化剂，故A与题意不符；B. Na Na2O2的变化中钠元素的化合价由0变为+1，其中钠单质在反应中作为还原剂，故B符合题意；C. H2SO4 (稀) H2的变化中氢元素的化合价由+1降为0，则稀硫酸在反应中作为氧化剂，故C与题意不符； D. NaHCO3 Na2CO3的变化中无元素的化合价发生变化，故D与题意不符；答案选B。18、D【解析】AFe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反

29、应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ：Ba2+2OH-+Cu2+ SO42=BaSO4+Cu（OH）2，B错误；C氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2+H2O，C错误；D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。答案选D。19、B【解析】A纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；B依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；C水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；D溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；答案选B。20、B【解析】100mL0.1mo

30、l/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B. 50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C. 10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D. 200mL1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。21、D【解析】核外电子排布结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。【详解】A . 半径：r（F-）大于r（Mg2

31、+），则比值大于1，故A错误；B. 半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；C. Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；D. 半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；22、B【解析】试题分析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B。考点：考查钠的化学性质，饱和溶液等知识。二、非选择题(共84分)23、HCl HCl=H+Cl-

32、Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构

33、示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为

34、Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题

35、的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、CO2 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+ Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药X的通式中有CO32、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料可知，用氨水调节pH至56，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3+3NH3H2OAl (OH)3+3NH4+

36、 。(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为123。设CO32、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含

37、条件。26、（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确

38、的操作顺序为：；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（

39、4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制27、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的

40、方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；（2）由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g；aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b用“左码右物”的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c定容时需要加

41、蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。28、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2 14.6 【解析】(1) 第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则

42、不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。 (2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为10

43、00+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/229、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核 【解析】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；原子核。（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离