2022-2023学年甘肃省陇南市徽县第二中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

《2022-2023学年甘肃省陇南市徽县第二中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年甘肃省陇南市徽县第二中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A摩尔是国际单位制中的基本物理量B温度是影响物质聚集状态的唯一因素C常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1molL-1D摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、

2、相对分子质量等式量2、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液4、下列有关物质的分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D氯水、水玻璃、氨水均为混合物5、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A B C D6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所

3、含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子7、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是A氦 B氩 C镁 D氧8、下列说法中错误的是( )A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为1.8061024D制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)9、下列仪器不能用于加

4、热的是 （ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯10、下列说法中正确的是AO2的相对分子质量为32 gB1 mol CO2的质量为44g/molC1mol OH的质量等于17DH2O的摩尔质量为18g/mol11、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；ABCD12、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应

5、物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强13、下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )A浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识B取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C金属钠保存在煤油中D液溴易挥发，保存时需加水液封14、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列叙述错误的 是（）A浓硫酸作氧化剂B硫酸锰是还原产物C二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D氧气是氧化产物15、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) 鸡蛋白溶液 水 豆浆 蔗糖溶液 硫酸

6、铜溶液 云 淀粉溶液 肥皂水A B C D16、下列分离提纯过程正确的是（ ）A分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C

7、元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中

8、加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。19、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_；（ 填化学式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗盐中的_、_；，写出相应的离子反应方程式：_；_；2

9、0、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C

10、 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL21、（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移

11、方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，并不是一个物理量，故A错误；B.压强也会影响物质的聚集状态，故B错误；C.常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl所得溶液的体积并不等于1L，溶液的物质的量浓度并不为 1molL-1，故C错误；D.摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量，故D正确；答案选D。2、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生

12、成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。3、C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。考点：考查金属钠的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩

13、固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。4、D【解析】在进行分类前先确立分类“标准”，由此分析。【详解】A.CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与水化合生成对应价态的含氧酸，所以CO不属于酸性氧化物，A项错误；B.根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，氯化铁溶液属于溶液，硅酸属于纯净物，所以硅酸和氯化铁溶液都不是胶体，B项错误；C.强酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，而氢氟酸在水溶液中只能部分电离：HFH+F-，所以氢氟酸不属于强酸，C项错误；D.混合物是指含有2种或

14、2种以上成分的物质。氯水是氯气的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D项正确；答案选D。5、D【解析】试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。考点：本题考查离子反应的本质。6、B【解析】A、质量换算物质的量，结合水分子是

15、10电子微粒计算电子数；B、稀有气体是单原子分子；C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；D、温度压强不知体积无法换算物质的量。【详解】A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A不正确；B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na，选项C错误；D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，

16、题目较简单。7、B【解析】记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。【详解】A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。故选B。8、B【解析】A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1 mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2，硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m(H2SO4) =

17、10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，故B错误；C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2 mol/L0.5 L = 1 mol，1 mol氯化钡中含有1 mol钡离子、2 mol氯离子，总共含有3 mol离子，则Ba2+和Cl-总数约为36.021023 = 1.8061024，故C正确；D.0.5 L 10 mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10 mol/L0.5 mol = 5 mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol5mol = 112L，故D正确；故选：B。9、B【解析】A试管是可以直接用于加热的

18、仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。10、D【解析】相对分子质量的单位是1，一般不写；摩尔质量指1mol物质所具有的质量，单位是g/mol，据此进行分析。【详解】A.相对分子质量的单位是1，故O2的相对分子质量为32，故A 错误；B.质量的单位为g，1molCO2的质量为44g，故B错误；C.质量的单位为g，1mol OH的质量等于17g，故C错误；D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故D正确；综上所述，本题选D。1

19、1、A【解析】量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，错；苯和CCl4可以混溶，错；量筒的精度是0.1mL，错；高温灼烧石灰石用坩埚， 错；故选A。12、C【解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+M

20、nO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。13、B【解析】A浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；B取用的试剂没有用完多数应放在指定的试剂瓶中，少数如钠等可以放回原试剂瓶中，故B错误；CNa和煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠可保存在煤油中隔绝空气防氧化，故C正确；D液溴具有挥发性，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，

21、防止液溴挥发，故D正确；故答案为B。14、A【解析】A浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；BMn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；CMn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DO元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。15、C【解析】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析

22、。【详解】鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故不符合题意；水是纯净物，不是分散系，故不符合题意；豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故不符合题意；蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故符合题意；云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故不符合题意；肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故不符合题意。答案选C。【点睛】本题易错选项B，注意题目要求不会出现丁达尔效应的分散系，不能只注意不产生丁达尔现象这一要求，而忽视了应是分散系，水是纯净物，不是分散系，要加强审题的训练。16、A【解析】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰

23、不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+C

24、l- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子

25、的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算

26、出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3

27、-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。19、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸

28、处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；（2）第步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；（3）第步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3。【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答

29、的易错点。20、胶头滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c= 进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（

30、2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0.2 mol/L=V0.5

31、mol/L，V=40mL。21、 【解析】（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,物质的量分别是：44.8L/22.4Lmol1=2mol，原子数为2mol5=10mol；1.2041024/6.021023mol1=2mol，原子数为2mol3=6mol；体积为218gmol1/1g/ml=36mL；196g H2SO4

32、的物质的量为：196g/98gmol1=1.5mol,原子数为1.5mol7=10.5mol；0.5mol CO2，原子数为1.5mol3=4.5mol；体积为1.5mol22.4Lmol1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），原子数最少的是，体积最大的是。（2）CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NH3H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有；非电解质的有 。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e，；