2023届浙江省名校协作体化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2

2、Na2O2SO3AABBCCDD2、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）A三种气体质量之比为112B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为1123、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子4、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是AMN溶液中的离子数目减少BN点Ca2+完全转化为CaCO3CNP溶液中的阴离子、阳离子数目均增加DNP反应的离子方

3、程式为CO+CO2+H2O=2HCO5、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是A碳酸钠B碳酸氢钠C氯化钠D硫酸铜6、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A14B21C11D127、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液8、下列物质的分类正确的组合是 纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO45H2O氯气Na2CO

4、3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠AABBCCDD9、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊10、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO3-、OH-B该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D3molS参加反应时，转移的电子数3NA11、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B装置可用于吸收HCl气体，并防

5、止倒吸C装置可用于制取蒸馏水D装置 b口进气可收集H2、CO2等气体12、下列现象与胶体无关的是A长江三角洲的形成B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐CFeCl3溶液呈现棕黄色D向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系13、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中14、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是ABaSO4Ba2+ + SO42 -BN

6、aHCO3 = Na+ H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4-DKNO3=K+ + NO3-15、关于反应方程式Fe2O32AlAl2O32Fe下列叙述正确的是AAl是氧化剂 BFe2O3被还原 CFe2O3失去电子 DAl2O3是还原产物16、在容量瓶上，无需标记的是A标线B温度C浓度D容量17、下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆中加入盐卤制豆腐B河流入海口处易形成沙洲C一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀18、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果

7、皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾AABBCCDD19、100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL120、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )铁和盐酸反应：Fe2HCl=2FeCl2 + H2生石灰溶于水：CaOH2O=Ca(OH)2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓) =Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓) =MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=2HClA B C D21、高锰酸钾

8、溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子22、下列说法错误的是A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LBO2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64gC氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等D1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02102

9、3 个二、非选择题(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中

10、是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_25、（12分）为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_；(2)操作加入的试剂可以为：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验_；(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次

11、过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。26、（10分）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_、_。(3)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b._，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_。27、（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装

12、置进行实验。已知：A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉

13、样品，其主要成份为_、_（填化学式）。（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_（用含 a、b 的式子表示）。28、（14分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）

14、下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.50

15、0molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2

16、+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】【详解】AMn2O7为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误；BNa2CO3属于盐，不属于碱，故B错误；C各项均符合物质的分类，故C正确；DNa2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为：C。2、C【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。3、B【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol1=1 mol；C项，64g SO2的物质的量

17、是64 g64 gmol1=1 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol；答案选B。4、D【解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。A. MN是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；B. N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；C. NP为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；D. NP反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D错误。故选D。5、B【解析】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可

18、与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。6、D【解析】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。7、C【解析】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子个数，与溶液体积无关。【详解】A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=31=3mol/L；C. 20

19、mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。8、B【解析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全

20、电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。9、C【解析】A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；答案选C。10、B【解析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升

21、高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。【详解】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。A反应物微粒是S、OH-，选项A错误；B碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；C化合价降低的硫作氧化剂，化合价

22、升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。D反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。11、C【解析】A该操作为分液，分离互不相溶的液体混合物；B导管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C利用蒸馏操作可制得蒸馏水；D该装置适用于收集密度比空气小的气体。【详解】A.酒精和水互溶，不分层，故A项错误；B.图装置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B项错误；C.图为蒸馏装置图，冷凝水下进上出，故C

23、项正确；D.b口进气可收集密度比空气小的气体，如H2，CO2密度比空气大，不适用此方法，故D错误；综上，本题选C。【点睛】本题考查物质分离提纯过程中的常见操作，比如：蒸馏、萃取分液，同时还考察了气体的收集和尾气的处理。要注重对实验过程的剖析，熟悉实验操作过程，明确实验操作的目的。12、C【解析】利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解

24、质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。13、D【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶

25、液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。14、D【解析】A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；B. 应为NaHCO3 = Na+ HCO3 -，故错误；C. 应为NaHSO4 = Na+ H+SO42- ，故错误；D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。故选D。【点睛】在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液

26、中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。15、B【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答【详解】A、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，是还原剂，故A错误；B、氧化剂为Fe2O3，得到电子，Fe2O3被还原，故B正确；C、氧化剂为Fe2O3，得到电子，故C错误；D、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，得到Al2O3是氧化产物，故D错误；故选B。16、C【解析】容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标

27、记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。17、D【解析】A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体的性质有关，故A不选；B. 河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体的聚沉，形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不选；C. 蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故C不选；D. FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D选；故选D。18、B【解析】A废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；

28、B废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；C杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；D果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；故答案为：B。19、D【解析】依据C=1000/M计算浓硫酸的物质的量浓度；【详解】浓硫酸的物质的量浓度C=1000mLL11.84gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故选D。20、C【解析】属于离子反应说明有离子参加反应或离子生成，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。【详解】该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H

29、元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；该反应中Cl元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应；即选项符合，答案选C。【点睛】本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，

30、根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，注意离子反应一般在水溶液中进行。21、B【解析】试题分析：A、MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移108=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。22、A【解析】A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须

31、是气体才行，故A错误；B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2mol O2的质量是，故B正确；C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol，NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol，1 mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.021023 个，假设全部是氧气，1 mol氧气含有的分子数为6.021023 个，都为6.021023 个，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。二、非选择题(共84分)23、NH4+ 0.8 mol/L

32、 BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，

33、碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐

34、含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO

35、3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=

36、NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）不

37、需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂

38、质。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3

39、；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的p

40、H会引进Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。26、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确 【解析】(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为

41、无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。27、Cl2H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO 143b/a 【解析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸

42、有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2H2O = HClHClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸

43、具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O。（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量mCa(ClO)2=nM=b mol143g/mol=142bg，该漂