2022-2023学年福建省泉州市永春县永春第一中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A用NaOH溶液吸收CO2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和苯，选D粗盐提纯，选和2、下列叙述中正确的是（ ）溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出的化合物都是酸 能电离出的化合物都是碱 能电离出金属

2、离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A全部BCD3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-4、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D5、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712D氢原子质量比为17126、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现

3、许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A除去CO中的CO2B萃取时振荡混合液C稀释浓硫酸D向试管中滴加液体7、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁8、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2

4、D32g O2和32g O39、下列离子方程式书写正确的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB氧化钠投入水中发生反应：+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H210、下列组合属于同位素的是 ( )A金刚石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O211、科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()

5、A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液12、某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为A12 B14C34 D3213、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解14、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线15、下列实验操作或记录正确

6、的是()A常温常压下测得1molN2的质量为28gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g16、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O17、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体

7、为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）ABCD18、下列说法中不正确的是（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂19、下列反应的离子方程式中不正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O

8、20、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z的还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C还原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能进行21、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是A该氯原子的摩尔质量为g/mol Bx g该氯原子的物质的量是 molC1 mol该氯原子的质量是aNA g Dy g该氯原子所含的原子数为NA22、下列实验操作中正确的是( )A用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL

9、的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否

10、存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。25、（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和H

11、Cl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接_，_接_，_接a。(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：_。(3)U形管中所盛试剂的化学式为_；装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号），瓶中可以放入_。(5)若在装置完好的前提下，用浓度为1

12、0mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通过向反应后的溶液中加入_来证明上述结论。A锌粒 B氢氧化钠溶液 C硝酸酸化的硝酸银溶液 D碳酸钠溶液26、（10分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸

13、溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有

14、何影响？_。27、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性

15、的方法：_(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mol B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失

16、去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000k

17、g，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。29、（10分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选

18、项）1、C【解析】由装置图可知分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。【详解】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，用洗气的方法吸收二氧化碳，故A正确；B碘易溶于有机溶剂，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离，故B正确；C苯不溶于水，可用分液的方法分离，不用蒸馏，故C错误；D提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选和，故D正确。答案选C。2、B【解析】溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故错误；若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故错误；电离

19、出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故正确；综上所述，正确，选B。3、B【解析】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。4、D【解析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判

20、断。【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等。一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以两容器中总质子数不一定相等。两容器中气体的摩尔质量不一定相等，所以其总质量不一定相等，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成。5、B【解析】A.根据N=m/MNA计算判断；B.根据N=m/MNA结合分子构成判断；C.根据N=m/MNA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。【详解】A.

21、根据N=m/MNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比

22、为17：12，故D正确。故选B。6、B【解析】A导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；B用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。答案选B。7、D【解析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；C、丙会

23、产生CO2气体而不能共存，C错误；D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。8、C【解析】A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查的是关于、几个公式的应

24、用。其中应用时应满足两个条件此公式适用于气体，Vm在标况下约为22.4L/mol。9、C【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3-，A不正确；B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O=2OH+2Na+，B不正确；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C正确；D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，D不正确。本题选C。10、B【解析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。

25、【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确； CH216O和 H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项 D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。11、C【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊

26、子臂长(7 nm在1 nm100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。12、A【解析】根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，即电荷守恒分析解答。【详解】设NO3-有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K)+3n(Fe3)n(NO3-)，则3a1+a3x1，解得x6a。因此溶液中K与NO3-的个数比为3a:6a1:2，答案选A。13、D【解析】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。14、C【解析】A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转

27、移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。15、A【解析】A. 常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B. 气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL， 故B错误；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D. 用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。

28、故选A。16、B【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。17、C【解析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的

29、溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，

30、y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中

31、剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。18、A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C

32、正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。19、D【解析】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O，故A正确；B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+22OH-=CaCO3+2H2O，故B正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-CO2=H2O，故C正确；D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOHOH-=CH3COO-H2O，故

33、D错误；答案选D。20、B【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。【详解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X Z；所以还原性Y W X Z，故A错误；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正确；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y W；2K

34、X+Z2=2KZ+X2，还原性X Z；所以还原性Y W X Z，故C错误；D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能进行，故D错误；正确答案：B。21、D【解析】A氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。B根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。C一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aN

35、A g，故C不符合题意。D根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。【点睛】注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。22、C【解析】A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体；A错误；B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分

36、)23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl

37、-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。24、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl

38、3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。25、e f d c 检查装置气密性 CuSO4

39、吸收氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 A D 【解析】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。【详解】(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。(2)

40、连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。(3)U型管中试剂 为CuSO4，装置中CCl4的作用吸收氯气。(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，所以600mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸，故选A D。【点睛】解答本题的关键是注意氯气的存在影响氯化氢的检验，所以在检验氯化氢之前除去氯气，并检验氯气已经除

41、净。26、3.0 500 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【解析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C= 1000/M= (10001.18g/mL25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以应选择500ml的容量瓶；故答案为：500；（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就

42、转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要23次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。27、10 mL量筒 0.12 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2 V L/mol 偏小 【解析】量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相