2022-2023学年北京市156中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是A外观均一、透明B能发生丁达尔现象C具有介稳性D分散质粒子直径大小2、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡和稀

2、硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA4、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保

3、护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A绿地可以保持水土，减少水土流失B绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题5、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物6、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）A氯化镁溶液

4、B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸7、下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤8、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素9、铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒

5、入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）甲中含有FeCl3；甲中不含FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。ABCD10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C D11、某工厂排放的工业废水中

6、可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-12、120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A+3B+1C+4D+213、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是AA、B的分子数之比为x：yBA

7、、B两种气体的密度之比为y：xCA、B的摩尔质量之比为x：yDA、B的物质的量之比为x：y14、某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7dB5dC2.5dD2d15、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A蔗糖B硫酸C氯化钠D豆浆17、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中

8、正确的是( )标准状况下,11.2L H2O中含分子数为0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.ABCD18、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶体D液氯19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D等物质的量的CO2与CO，

9、前者比后者多NA个氧原子20、使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2OBHClCNaOHDCO221、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A铁B钠C铝D铜22、东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方

10、案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。24、（12分）如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所

11、学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。25、（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。26、（10分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，

12、表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_(有几个写几个)。(3)操作的名称是_。(4)提纯过程中，不能再操作前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因_(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_，经计算需要NaCl质量为_g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_(写序号)转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上定容时居高临下俯视刻线所用的容量瓶事先没有干燥定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上

13、电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为_m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。27、（12分）某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O

14、2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。（5）由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓

15、度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。29、（10分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数

16、目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。2、C【解析】A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，A错误；B.

17、铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+3Fe2+，B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，C正确；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D错误；答案选C。3、C【解析】ACCl4在标况下不是气体，故错误；B含有电子物质的量为1414/28mol=7mol，故错误；C标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；D含有电子数1810/18mol=10mol，故错误；故选C。4、D【解析】A草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B绿地可以光合作用为生物创造氧气，

18、绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。5、B【解析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。6、A【解析】A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成N

19、aOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A符合题意；B.Na投入氢氧化钠溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；C. Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2，只能产生气体，D不符合题意；答案选A。7、A【解析】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚

20、钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；答案选A。8、B【解析】A7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个族，A错误；B副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D碱金属

21、元素为金属元素，而A族元素含H，碱金属元素是指A族的除H之外的所有元素，D错误。答案选B。9、B【解析】由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。【详解】铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl3Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl

22、3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，综上所述正确；答案选B。【点睛】此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点。10、A【解析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详解】0.5mol NH3含有

23、2mol原子；氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，答案选A。【点睛】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。11、C【解析】废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。12、A【

24、解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x

25、，根据得失电子相等，则0.0012mol（6-4）=0.0004mol2（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。13、C【解析】在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，则xg气体A与yg气体B的物质的量相同，故 ，则；【详解】A. A、B的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A错误；B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A、B两种气体的密度之比为x: y，B错误；C. 据分析A、B的摩尔质量之比为x：y，C正确；D. 据分析A、B的物质的量之比为1:1，D错误；答案选C。14、B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比

26、，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+22d+22d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d。故选：B。【点睛】本题考查气体阿伏伽德罗定律的应用，这种题注意关键条件“生成的混合气体对氢气的相对密度为d”，根据混合气体的相对密度可计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。15、C【解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本

27、反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。16、D【解析】只有胶体才能产生明显的丁达尔效应，从所给的

28、四个选项看，只需判断所给的物质为胶体即可。【详解】A蔗糖是纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A项错误；B硫酸是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B项错误；C氯化钠属于纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，C项错误；D豆浆属于胶体，当平行光束通过时，能产生明显的丁达尔效应，D项正确；所以答案选择D项。17、D【解析】标准状况下水为液体；求出1.06 gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；NO2和N2O4的最简式均为NO2；溶液体积不明确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。【详解】标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物

29、质的量，故错误；1.06 gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故正确；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故正确；溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故错误。故答案选：D。【点睛】不同物质最简式相同时可以用最简式进行物质的量相关计算。18、A【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。

30、【详解】A熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；BNaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；CNaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。19、A【解析】A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。

31、故选A。20、A【解析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；CNaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。21、

32、C【解析】活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。【详解】A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。22、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆

33、化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。二、非选择题(共84分)23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba

34、2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中

35、加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，

36、也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。24、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 +

37、 CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaC

38、lO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3

39、 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。25、 【解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选；（3）乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸

40、点77.1）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选。26、BaCl2溶液 CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2

41、+H2O 250mL容量瓶 2.9g 、 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 2.24104 【解析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式

42、为CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3；(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作是过滤，故答案为：过滤；(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(5) 配制溶液过程中需要将溶

43、液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L0.2mol/L58.5g/mol2.9g；转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故选；定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故不选；所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故不选；定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；(6) 电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)=1106mol，则产生的气体在标况下的体积为1106mol22

44、.4L/mol=2.24104 m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；2.24104。27、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出单质Br2吸收Br2，防止污染空气H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性强于Br2H2O2的氧化性强于Br2H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）【解析】实验分析：本实验利用“氧化剂氧化性大于氧化产物；强氧化性制弱氧化性”的原理探究物质氧化性的强弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液变橙黄色，则有Br2单质产生，Cl2将Br氧化为Br2，证明Cl2氧化性强于Br2。第步，向A中吹入热空气，溴易挥发，A中橙黄色变浅，则Br2被热空气赶入装置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有气