2023届广东省惠州市惠阳高级中学化学高一上期中联考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C酸（碱）溅到眼中立即用大量

2、水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭AABBCCDD2、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤B除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D通过分液除去酒精中混有的水3、标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()ABCD100VM(MV2240)4、Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8

3、HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 下列叙述正确的是（）AHNO3在反应中失去电子B氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移5、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2+H2OANaHCO3+CH3COOHBKHSO4+NaHCO3CMg（HCO3）2+H2SO4DNaHCO3+HNO36、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）A实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C干燥管中加入的固体干

4、燥剂可以是无水硫酸铜D收集反应产生的气体选用装置A7、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )A木炭粉(硫磺)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得

5、干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定不存在B该溶液中含CO32-的浓度为0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在9、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）A分液法B过滤法C结晶法D萃取法10、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

6、AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-11、下列实验操作：过滤；取固体试剂；蒸发；取液体试剂；溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。A B C D12、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO45H2O) 的质量分别是A950mL 30.4gB950mL 47.5gC1000mL 50.0gD1000mL 32.0g13、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258

7、101Md ，关于该原子下列说法正确的是A质子数是258 B质量数是101C中子数是157 D电子数是35914、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO42的浓度是0.4 molL115、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B实验：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：可用于对石油的分馏

8、16、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11D它们所含原子数目之比为 3417、下列实验操作与观察目的一致的是( )实验操作观察目的A用小刀切开金属钠钠的熔点较低B将钠放置在煤油中钠有强还原性C将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度D将一小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小AABBCCDD18、下列说法正确的是A氧气的气体摩尔体积是22.4LB硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是60g/mol19、常温下，下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.0110

9、23个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O20、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO221、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同22、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙

10、述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮的化合价为3C上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，

11、将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。24、（12分）如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。25、（12分）观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。26、（10分

12、）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C的名称_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_。（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸27、（12分）速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:回答下列问题:（1）实验中碾碎药片需要的仪器是_。

13、（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是_。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_。（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:编号猜想甲_乙_（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_性。（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS047H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片剂。28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产

14、生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。29、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

15、提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼

16、，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。【详解】A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。答案为D。2、C【解

17、析】A应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；BCO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；C水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；D酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；故答案为C。【点睛】除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质。3、B【解析】气体A的物质的量mol，所得溶液的体积L，根据c，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=molL1；故选B。【点睛】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的

18、体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。4、B【解析】HNO3中N元素化合价由+5变为+2；反应中铜元素化合价由0变为+2，Cu(NO3)2是氧化产物， N元素化合价由+5变为+2，NO是还原产物；HNO3中N元素化合价由+5变为+2，硝酸发生还原反应；根据方程式8mol HNO3参加反应，转移6mol电子。【详解】HNO3中N元素化合价由+5变为+2，所以HNO3在反应中得电子，故A错误；Cu(NO3)2是氧化产物、NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2，故B正确；HNO3中N元素化合价由+

19、5变为+2，硝酸发生还原反应，发生还原反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4，故C错误；根据方程式8mol HNO3参加反应，转移6mol电子，所以每1 mol HNO3参加反应，有mol电子转移，故D错误。5、A【解析】离子反应HCO3-+H+CO2+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。【详解】A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A符合；B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，B不符合；C. Mg（HCO3）

20、2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，C不符合；D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，D不符合；答案选A。6、D【解析】A为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A不选；B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为，故B不选；C无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C不选；D由反应可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择A装置收集氢气，故选D。答案选D7、D【解析】A.木炭粉和硫磺均能在空气中灼烧反应，

21、不能除去硫磺，A错误；B.氯化钙不能与二氧化碳发生反应而除去，B错误；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的杂质离子钙离子和氢氧根离子，C错误；D.氯化氢气体与氢氧化钠反应，而氢气不反应，再干燥得到纯净的氢气，D正确；答案选D。8、C【解析】据(2)知有NH4+0.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO42.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42；有BaCO33.94 g(即0.02 mol)，即有CO320.02 mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在；由于n(NH4+)2n(CO32)2n(SO42)，由电荷守恒可知，可能存在K。9、D【解析】青蒿素为有机物

22、，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。10、D【解析】A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。11、A【解析】过滤操作中需要玻璃棒引流；取固体试剂一般使用药匙；蒸发过程中需要

23、玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均；取液体试剂不需要使用玻璃棒，一般用胶头滴管或量筒；溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。故答案为A。12、C【解析】需要0.2molL-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L1L250g/mol=50.0g，故答案为C。13、C【解析】钔的质子数为101，A错误；钔的质量数为258，B错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数为258-101=157，C正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为101，D错误；正确选项C。14、C【解析】A、1 00

24、0 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K、SO42总数为0.5NA，错误；B、N(K)=0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B项错误；C、K的浓度为0.2 mol120.4 molL1；D、SO42的浓度是0.2 molL1，与溶液的体积无关。15、B【解析】A项，氨气极易溶于水，装置中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确

25、答案为B。16、C【解析】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(12)：(13)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(13)：(14)=3：4，D正确；故答案选C。17、D【解析】A钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故A错误；B将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故B错误；C将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故C错误；D将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故D正确；故答案为D。18、D【解析】A、气

26、体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；D、CO32的摩尔质量是60g/mol，D正确。答案选D。【点睛】注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，摩尔质量在数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。19、D【解析】A. 64 g SO2的物质的量是1

27、mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.011023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol32.25mol；D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据NnNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。20、C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据n = ，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，据此分析解答。【详解】同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体

28、积之比等于气体的物质的量之比，根据n = ，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即同温同压下，质量相同时，气体的摩尔质量越小，其体积越大。O2的摩尔质量是32 g/mol、NH3的摩尔质量是17 g/mol、CH4的摩尔质量是16 g/mol、SO2的摩尔质量是64 g/mol，因CH4的摩尔质量最小，所以CH4所占的体积最大，C项符合题意，答案选C。21、B【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量

29、为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。22、C【

30、解析】主要依据氧化还原反应的概念分析判断。【详解】A项，制AlN的反应中N2得电子变成3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1 molAlN需转移3 mol电子，C项正确；D项， AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；本题选C。二、非选择题(共84分)23、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 =

31、 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化

32、学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=

33、2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水

34、，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。25、蒸馏烧瓶 冷凝管 分

35、液漏斗 萃取 分液 【解析】根据实验装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用装置；. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置，即进行萃取和分液操作。26、分液漏斗 BD C 无 紫 CD 【解析】(1)由图可知，C为分液漏斗；(2)泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器；花生油和水为互不相溶的液体混合物，出现分层，利用分液法分离，选C仪器；(3)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四

36、氯化碳的密度比水大，四氯化碳从碘水中萃取出碘，则上层（水层）为无色，下层（碘的四氯化碳溶液）为紫色；(4)C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的酒精、醋酸与水互溶，不能作萃取剂，答案选CD。27、 研钵 少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3杂质 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe33SCNFe(SCN)3 溶液中的3价Fe被某物质还原为2价Fe 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 还原 69.5【解析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离子产生，因此其原因可能是少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少

37、量Fe3杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl、Fe33SCNFe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的3价Fe被某物质还原为2价Fe、溶液中的SCN被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO47H2O的片剂，根据铁原子守恒可知，解得x69.5。28、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na

38、2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分

39、别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。29、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易

40、溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。HCl溶质的质量为mg，溶液质量为

41、m+V1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。根据公式：c=1000/M=1000dm/(m+V)/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。