2022年山西省太原市第五中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHSO4与Ba（OH）22、3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1

2、B+2 C+3 D+43、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多4、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A在X极生成2mol Cl2B在X极生成2molH2C在Y极生成4mol Cl2DNaOH在Y极生成5、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并

3、获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl6、在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是AKCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B每消耗14LCl2，转移2mol电子CKOH和H2O均为强电解质 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂7、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A2CO+O22CO2BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O8、下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

4、实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通 入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性ABCD9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2OBNa2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na+CO+O2C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22

5、.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA11、在标准状况下，下列物质占体积最大的是A98g H2SO4B6.021023个氮分子C44.8L HClD6g氢气12、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2

6、+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I13、分离苯和水的混合物的操作方法是（ ）A过滤 B分液 C萃取 D蒸馏14、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D氯水放置数天后酸性增强15、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是ABCD16、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气 二氧化碳 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A分子数目：

7、=B质量关系：C压强关系：D原子数目：17、本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A酒精和水B氯化钠和沙子的混合溶液CCCl4和硫酸钠溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物18、能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2OC稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH+Ca2+

8、 = CaCO3 + H2O19、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NAC常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA21、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）ABaCl2溶液和稀硫酸BBaCl2溶液CBa（NO3）2溶液DBaCl2溶液和稀盐酸22、下列离子

9、方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定

10、是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，5

11、5 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)25、（12分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学

12、是_。（2）利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4）写出甲同学的离子反应方程式_26、（10分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度

13、是： 偏高 偏低 不变A、加水定容时越过刻度线_(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ (填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_ (填序号)。（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。27、（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有

14、：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填选项字母)。a b c d（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：_。II海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须_；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制

15、NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的杂质 DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是_、 _。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。28、（14分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属

16、于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。29、（10分）某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。

17、参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH=HCO3，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH=H2O+CO32，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H+CO32=HCO3，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2，所以生成

18、物与反应物的量有关，故C不选；D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。2、D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。3、D【解析】

19、A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。4、B【解析】X电极与电源的负极相连，作阴

20、极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。【详解】AX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；BX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；CY电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；D氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。5、A【解析】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于

21、水，因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。6、D【解析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B. 14LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；D. Cl元素的化合

22、价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。7、A【解析】A.此反应属于化合反应，CO中C的化合价由2价4价，O2中O的化合价由0价2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，选项A正确；B.此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，选项B错误；C.此反应属于置换反应，不属于化合反应，选项C错误；D.此反应不属于化合反应，选项D错误。答案选A。8、D【解析】氯气和氢气在光照条件下产生爆炸，故错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实

23、验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；新制氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯气和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，呈酸性，故正确；故答案选D。【点睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水显酸性、强氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水显酸性，无漂白作用。9、A【解析】A.Ba(OH)2和NH4H

24、CO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2O，故A正确；B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故B错误；C.漏掉一个离子方程式，正确的是Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O，故C错误；D.得失电子数目不守恒，正确的是26H5H2O2=2Mn25O28H2O，故D错误；故答案为A。10、C【解析】A. 标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；B. 浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸

25、中含有的氢离子数目，B错误；C. 6.4gS6含有S原子数为6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子数为6.4（328）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA；C正确；D随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随之停止，HCl不可能全部被消耗，无法确定被消耗的HCl的量，也就无法确定转移的电子数，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】对于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，当加入4molHCl参加反应时，产生氯气的量小于1mol，因为随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；当盐

26、酸足量时，加入1molMnO2完全反应后，可以生成1mol氯气。11、B【解析】试题分析：A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；B、6.021023个氮分子的物质的量是=1mol，标准状况下的体积为22.4L；C、44.8L HCl的物质的量为=2mol，标准状况下的体积为44.8L；D、6g氢气的物质的量为=3mol，标准状况下的体积为67.2L；体积最大的为6g氢气，故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。12、A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I-，2FeCl3+2H

27、I=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，故选：A。【点睛】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。13、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的

28、各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。14、D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C

29、错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。15、C【解析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧

30、气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2CH4CO2O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。16、C【解析】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B. 由A项分析知，质量关系=，故B错误；C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺

31、序是，故C正确；D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：，故D错误；故选C。17、A【解析】由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；A酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；CCCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；D二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；故答案为A。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是

32、固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。18、B【解析】A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O，错误；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=F

33、e2+H2，错误；D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH= HCO3-，错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。19、C【解析】加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【详解】A. Cl2 NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B. H2O2 O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，

34、故错误；C. Fe FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D. K2CO3 KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。20、C【解析】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；D.标准状况下22.4L氦

35、气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。21、D【解析】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。22、B【解析】A稀硫酸滴在铜片上不发生

36、反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并

37、加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。24、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生

38、成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分

39、析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明

40、n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。25、丙 丁达尔效应 正 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【解析】(1)甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生

41、成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制

42、备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3+ + 3OH-

43、 = Fe(OH)3。26、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 1.2mol/L【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL1mol/L=10mol/LVmL，V=25.0mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加