2022年湖南省宁乡县一中高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净

2、铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水AABBCCDD2、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（浓）MnO2=MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有CD仅有3、在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目约为()A6.021022个B1.2041023个C0.1个D0.2个4、下列有关化学用语表示正确的是AH2的摩尔质量是2gB氟原子的结构示意图：C32He和42He互为同位素D碳酸钠的电离方程式：

3、Na2CO3Na2+CO325、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NAB常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NAD1molL-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA6、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O7、美国科学家将两种元

4、素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )A57B47C61D2938、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）A原子数相等的三种气体，质量最大是ZB若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：19、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气

5、体：2Fe3+S2-=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL111、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约

6、为aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAABCD12、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO413、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大

7、的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH414、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD15、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )AFe3+Fe2+BCuOCuCI-I2DH2OH216、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后

8、点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部17、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5418、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）AKMnO4可以受热分解制备O2B将Na投入水中可产生H2和NaOHC用盐酸可以清洗铁锈D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）19、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl

9、、MnO4、K+B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O20、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH21、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a

10、标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d标签22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，有关该反应说法正确的是A属于复分解反应BKNO3发生氧化反应CNaN3是还原剂DNaN3和KNO3中氮元素化合价均降低二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤

11、后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.1

12、2L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.25、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一

13、次)，在室温、 1.01105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。 请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a_(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；检查各装置的气密性；旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C

14、中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成

15、强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。27、（12分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C，沸点为11.0C ；易溶于水。是目前国际上公

16、认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知： H2O2 沸点150CA中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入仪器A

17、中，仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样

18、品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O

19、)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：_。28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）已知16gA和20g

20、B恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_29、（10分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+

21、而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳

22、米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；B. 向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C. 火焰呈黄色，只能说明溶液

23、中含有Na，观察K的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；D. 向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO310H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故D错误，答案选A。2、C【解析】根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂,再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,其物质的量之比为1：2；2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为

24、还原剂,其物质的量之比为1：2；SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合价既升高又降低,碳既是氧化剂又是还原剂,且1个碳原子化合价降低,2个碳原子的化合价升高,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；4HCl（浓）MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由反应可以知道,HCl有一半作还原剂,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；显然均符合题意,故C正确；故答案选C。3、B【解析】1个 Na2SO4Na数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol2=0.2mol Na，数目约为nNA=0.26.021023

25、=1.2021023，故选B。4、C【解析】A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正确；D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，选项D错误。答案选C。5、C【解析】A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。C. 71g Cl2的物质的量n= =1mol。D. 1molL-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，

26、无法确定氢原子数。【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= =1mol，所含原子数为2NA，C正确。D. 1molL-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。答案为C。6、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ =

27、 Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。7、A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。8、C【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即

28、Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C. 根据密度= = = ，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体

29、所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。9、D【解析】A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ 2H2O+，A错误；B氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2+2H2O+SO2=Cl-+CaSO4+2HClO，C错误；D

30、氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO，D正确；故选D。10、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B错误。C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 molL1，n(SO42-)=0.2 molL11 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol

31、，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(SO42-)=0.2 molL1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。11、B【解析】标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故错误；标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4 mol，含有的分子数aNA/22.4，故正确；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子

32、，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故正确；由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，是解答的易错点，注意水中含有氧原子。12、D【解析】A. 为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+C

33、u中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。13、D【解析】根据V=Vmm/M计算气体的体积。【详解】相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vmm/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17gmol1，B. H2S摩尔质量为34gmol1 ，C. Cl2摩尔质量为71gmol1，D. CH4摩尔质量为16gm

34、ol1，D的摩尔质量最小，体积最大，故选D。14、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。15、C【解析】AFe3+Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；BCuOCu，Cu元素化

35、合价降低，需要加还原剂，B错误；CI-I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；DH2OH2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。答案选C。16、D【解析】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开

36、活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。17、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为52:43=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选D。18、A【解析】AKMnO4可以受热分解制备O2，O的价态从-1升高到0，属于氧化还原反应，但没有离子参与，不是离子反应，故A符合要求

37、；B将Na投入水中可产生H2和NaOH，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故B不符题意；C用盐酸可以清洗铁锈，生成氯化铁和水，没有发生氧化还原反应，故C不符题意；D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2），氯和碘的价态发生改变，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故D不符题意；故选A。19、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与B

38、a(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。20、C【解析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成

39、的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。21、D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。22、C【解析】A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；B. KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；C. NaN3中氮元素化合价由-1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；D. KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由-1/3价升高到0价，

40、D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试

41、管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3

42、，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫