2022年河南商丘市第一高级中学化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH -、 K+、NH4+ BBa2、 SO42 -、HCAg、 K、Cl - DNa+、 Cl -、 CO32 -2、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧,最后得到固体是ANaClBNaCl、Br2、I2CNaCl、KClDNaCl、KBr、I23、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A24g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC1L一氧化碳气体一定比1L氧气的
3、质量小D常温常压下8gO3中含有8NA个电子4、下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3、Cl5、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6、下列反应能用HOH=H2O表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化
4、镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸7、下列物质中,属于离子化合物的是ANaHCO3BHNO3CHBrDNH38、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )A13829B22114C29813D1316579、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A75mL3mol/L的NH4ClB150mL1mol/L的NaClC50mL1.5mol/L的CaCl2D50mL3mol/L的NaClO10、在无色透明的强酸性溶液中,能大
5、量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO311、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A无色溶液中:Cl、Na+、Fe3+、SO42B含有SO42-的溶液中:Ba2+、Na+、H+、NO3C含有Cl的溶液中: SO42、NO3、Cu2+、K+D使石蕊变红的溶液中:Fe3+,HCO3、Na+,SO4212、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl、SO42、Fe3+B碳酸氢钠溶液:K+、SO42、Cl、OHC某无色的溶液:K+、Ba2+、Cl-
6、、MnO4D使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3、Cl13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液14、同种元素的原子和离子,一定具有相同的( )A电子层数B中子数C电子数D质子数15、下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应
7、:16、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液17、物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,恰好与20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A1 B2 C3 D418、某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是( )An-中含有的中子数为a+bBn-中含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+nD一个X原子的质量约为 g19、标准状况下将44.8LH
8、Cl气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为A2mol/L B2.1mol/L C2.2mol/L D2.3mol/L20、下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 LH2O含有的分子数为NAB0.5 molL1硫酸中含有的H+数目为NACNA个CO2分子占有的体积为11.2 LD常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA21、在下列反应中,盐酸作还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O22、 “物质的量”是
9、联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB1molO2的质量是32g/molC“摩尔”是“物质的量”的单位D10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度为1mol/L二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是
10、否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制5
11、00mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒,烧瓶,烧杯,量筒,托盘天平,药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。缺少的仪器是_.(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算,需浓硫酸的体积为_mL。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的
12、硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线26、(10分)某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气:请回答:(1)实验装置连接完成后,首先应进行的操作是_。(2)写出A装置中制取氯气的化学方程式_。(3)若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是_(填写数字编号)。某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了方案对废液进行以下三步
13、处理,并回收金属。请回答:(1)步骤中得到的沉淀含有的金属单质有_。(2)步骤是将Fe2+转化为Fe3+,还可以选用的试剂是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸(3)步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为_。27、(12分)实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O_ g。(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)_,还缺少的仪器有_、_。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管(3)下图所示的实验操作的先后顺序为_(4)玻璃棒在溶液配制中的作用:_。(
14、5)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为_molL1。(6)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D定容时俯视刻度线28、(14分) “探险队员” 盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):盐酸
15、_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有 _个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是_(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是 _,熔融状态能导电的是_。29、(10分)实验室用密度为1.25 gmL1,质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶,需要浓盐酸体积为_mL。(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时,
16、俯视刻度线,浓度 _ ;容量瓶未干燥,浓度 _ ;定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度 _ 。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】分析:能够反应生成沉淀,气体和水,以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解:AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水,在溶液中不能大量共存,故A错误;BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应,在溶液中可以大量共存,故D正确;故选D。点睛:本题考
17、查离子共存的判断,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A,注意NH3H2O属于难电离的物质,类似与水。2、C【解析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生:Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加热时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的固体为KCl和NaCl。答案选C。3、B【解析】A项,n(Mg)=1mol,Mg在足量O2中燃烧生成MgO,1个Mg原子失去2个电子,转移的电子数为2NA,错误;B项,1个NO2分子和1个CO2分子中都含有
18、2个氧原子,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA,正确;C项,由于CO和O2所处温度、压强未知,1LCO和1LO2的质量无法比较,错误;D项,n(O3)=mol,1个O3中含有24个电子,含有的电子物质的量为4mol,错误;答案选B。4、D【解析】试题分析:A、在强酸性溶液中OH不能大量共存,A错误;B、在强酸性溶液中HCO3不能大量共存,B错误;C、在强酸性溶液中CO32不能大量共存,C错误;D、在强酸性溶液中Na、Mg2、NO3、Cl之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发
19、生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-),答题时注意灵活应用。5、C【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质,在水溶液中不能完全电离为离子,在离子方程式中应保留化学
20、式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时,只有易溶且易电离的物质(完全成为自由离子)才能拆写,单质、氧化物、难溶物、难电离(即弱电解质)、气体、非电解质(不能电离或部分电离成为自由离子)都应保留化学式。6、D【解析】H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应,据此来回答。【详解】A. 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子,离子反应为:CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,故A错误;B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀,应写成化学式不能拆成离子,离子反应为:2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O,故B错误;
21、C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水,反应的离子方程式为:2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2 H2O,不能够用离子方程式HOH=H2O表示,故C错误;D. 硝酸是强酸,澄清石灰水氢氧化钙是强碱,生成的硝酸钙是可溶的盐,能用HOH=H2O来表示,故D正确;答案选D。7、A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,共价化合物中只含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键,所以属于离子化合物,故A正确;B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键,氧原子和氢原子之间存在共价键,所以硝酸是共价化合物,故B错误;C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键,所以
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