2023届安徽省阜阳市第一中学化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

《2023届安徽省阜阳市第一中学化学高一上期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省阜阳市第一中学化学高一上期中质量检测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列行为符合安全要求的是( )A实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中B做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去D配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫3、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A氧 B氟 C氮 D硫4、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，则M可能是（ ）

3、AAl3BClCMg2DBa25、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0oC、101kPa下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB

4、18g H2O在标况下的体积为22.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水，氨水的物质的量浓度为1 molL17、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )Aa：b Ba：2b Ca：(a+2b) Da：2(a+2b)8、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钠晶体 B液态氯化氢C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液9、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数之比17：16 B它们的密度之比17：16C它们的氢原子数之比17：12 D它们

5、的体积之比17：1610、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD11、将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL112、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A在酸性溶液中：I、Cl、SO42-、Fe3B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NO3-C含大量Ag的溶液中：K、Na、NO3-、SO42-D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K13、符合如图中阴影部分的物质

6、是()A碳酸氢钠 B碱式碳酸铜C氯化钠 D碳酸钠14、在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是A氧化剂B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂D既是氧化剂又是还原剂15、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O16、下列关于物质分类正确的是（ ）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠

7、AABBCCDD17、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶18、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA19、下列说法正确的是（）A 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等B原子的质子数与中子数差50C35Cl和37Cl两者互为同位素D当氘原子转变为氕原子发生了分解反应20、下列反应不属于四大基本反应类

8、型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O21、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行22、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A乙醇剧毒品B浓硫酸腐蚀品C汽油三级放射性物品D烧碱易燃品二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子

9、数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成

10、B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25、（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号

11、)。A铁B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下_LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。甲：铜+浓硝酸硝酸铜乙：铜+稀硝酸硝酸铜丙：铜+氯

12、气氯化铜；氯化铜+硝酸硝酸铜丁：铜+空气氧化铜；氧化铜+硝酸硝酸铜26、（10分）某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。(2)实验所用的玻璃仪器有_。(3)检验沉淀是否洗净的方法是_。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。27、（12分）I实验室用

13、NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为_g。用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为_。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用_mL规格

14、的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线28、（14分）按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用

15、语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：_。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化

16、学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】ACl2有毒，直接排放到大气会污染环境，不能直接排放到大气中，故A不符合安全要求，故A错误；B做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故B不符合安全要求，故B错误；C氯气的密度比空气大，应往高处去，故C符合安全要求，故C正确；D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅

17、拌，以防止酸液飞溅，故D不符合安全要求，故D错误；故选C。2、D【解析】A牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。答案选D。3、A【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化

18、氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。4、C【解析】c()c ()c (Fe3)c (H)c (M)23131，由电荷守恒可知，2+32=813+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。5、D【解析】A硫酸钡和氯化银

19、均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；CCO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。6、A【解析】A.标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol，N2和O2都是双原子分子，则0.5mol混合气体中所含原子数为NA，故A错误；B.18g H2O

20、的物质的量为1mol，标准状况下，水为液态，无法计算1molH2O的体积，故B错误；C.缺BaCl2溶液的体积，无法计算2 mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数，故C错误；D.缺标准状况，无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度，故D错误；故选A。7、C【解析】根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol: (a+2b)mol =a：（a+2b)。综上所述，本题正确答案为C。8、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；

21、氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出 ，故D错误。9、B【解析】A.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(174):(163)=17:12，故C正确；D.同温同压下，等质量时，物质的量之

22、比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。10、B【解析】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关

23、键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。11、B【解析】根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，则c(NO) molL1，故选B。12、D【解析】判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.【详解】A在酸性溶液中，Fe3具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。B使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。CAg和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K这些离子之间不发生反应，

24、可以大量共存，故D正确。本题选D。13、D【解析】碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。14、D【解析】2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2反应中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂。【详解】A、KMnO4中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；B、Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，有元素化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C、KMnO4中Mn元素的化合价降低、元素的化合价升高，KMnO4既是

25、氧化剂、又是还原剂，故C错误；D、反应中Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故D正确。故选D。15、C【解析】ACu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；BMn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；CFe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反

26、应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。16、C【解析】A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，CO2为非电解质，选项A错误；B、碘酒属于溶液，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，是电解质溶液，选项B错误；C、氯气属于单质，土壤属于胶体，硫酸铜属于电解质，醋酸属于弱电解质，选项C正确；D、碳酸钠属于盐、属于化合物，在水溶液中能完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，选项D错误。答案选C。17、D【解析】用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于

27、可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。故选：D。18、C【解析】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 500mL1mol/L

28、的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。19、B【解析】 中子数是136、 中子数是134；的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。【详解】 中子数是136、 中子数是134，中子数不同，故A错误；原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl是离子，故C错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。20、B【解析】四种基

29、本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。【详解】A. H2+CuOH2O+Cu属于的置换反应，故A与题意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C. Na2O+H2O = 2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。【点睛】四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。21、B【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大

30、量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。22、B【解析】A乙醇是易燃品；B浓硫酸有强腐蚀性；C汽油是易燃品；D烧碱有强腐蚀性。【详解】A乙醇易燃，是易燃品，故A错误；B浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，

31、属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3

32、倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进

33、行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=

34、2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO C、D 2NOO2=2NO2 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出

35、C、D 2.24L 丁 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 【解析】(1) 利用稀硝酸强氧化性，与铜发生反应，离子反应方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22 NO4H2O；(2) 所用物质不能与稀硝酸反应，干扰铜和稀硝酸的反应，Fe、Al都与稀硝酸反应，Pt、玻璃不与稀硝酸反应，即选择C、D；分液漏斗中含有空气，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，即2NOO2=2NO2； (3) 关闭活塞，铜丝与硝酸反应，气体增多，压强增大，会把硝酸压入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以长玻璃管的作用是：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出(

36、4) 因为NO与空气中氧气反应，因此收集NO用排水法收集，排水法收集气体应是短管进气长管出水，因此选项C和D正确；(5) NO与氧气、水的反应为：4NO3O22H2O=4HNO3，铜的物质的量为，根据反应3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO，生成NO物质的量为，根据反应4NO3O22H2O=4HNO3，氧气物质的量为，得V(O2)=2.24L；(6) .甲：铜与浓硝酸反应产生对环境有污染的氮的氧化物，故甲错误；乙：产生NO，污染空气，故乙错误；丙：使用氯气，氯气有毒，污染空气，故丙错误；丁：对环境无污染，故丁正确，同时根据几个反应可以看出制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO

37、3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。【点睛】本题难点是氧气量的计算，可以根据两个反应来进行计算，还可以根据电子守恒计算，铜与硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，铜失电子，硝酸得电子，转化成NO，然后氧气与NO反应4NO3O22H2O=4HNO3，NO失电子，氧气得电子，因此铜失去电子，最终给了氧气，最后根据得失电子数目守恒， ,求得氧气的体积。26、加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若

38、无浑浊现象，说明沉淀已洗净 合格 【解析】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量。（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。（4）要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。【详解】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ；过滤 ；（2）实

39、验是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；(4)当得沉淀AgCl的质量为4.90 g时，含Cl-的质量为4.90 g1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格，故答案为：合格。27、20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2

40、 50 ACD 【解析】I（1）配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaOH放于烧杯中且放置在天平左盘称量。由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒23次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。II根据稀释前后溶质不变列式：1.84 g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=

41、27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。（2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。【点睛】配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式

42、cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。28、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】(1)该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有

43、的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；(2)Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2；酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；