2023届广西玉林高中化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1molCH4中含有的电子数为8NAB2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为

2、2NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCDD3、如图所示,下列说法不正确的是( )A图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量4、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于

3、如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）A右边与分子数之比为B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧的质量为1.75gD若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为5、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝6、下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与

4、Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O正 确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO32H=Mg2CO2H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正 确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OHCO2=HCO3正 确AABBCCDD7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散系颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色8、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50

5、mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol/L NaNO3溶液9、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出10、下列物质属于电解质的是ASO3BAl2O3固体C氨水DNaCl溶液11、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D

6、分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生12、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH13、下列仪器常用于物质分离的是()ABCD14、已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA15、在3NO2H2O

7、2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）A12B21C13D3116、已知反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NADSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I217、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.1

8、2 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L18、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaCl2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3AABBCCDD19、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C铈元素如果要排在金

9、属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化20、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用21、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O22、下列化学用语不正确的是A核素37Cl的中子数是20B16O和18O互为同位素CNa+的结构示意图：D硫酸的电离方程式：H2SO

10、42H+ + SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。24、（12分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内

11、容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B

12、、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：(1)若C为淡黄色固体，则B为_，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_、_。(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_。(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为_。26、（10分）实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（

13、2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“Fe3+，结合2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2，故A错误；B. 氧化性是Ce4+Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水

14、封保存Ce，故D错误；故选C。20、A【解析】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。21、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中

15、盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。22、C【解析】A、元素符号的左上角标质量数，37Cl表示中子数为20的氯原子，故A正确；B、16O与18O属于同种元素，但中子数不同，互为同位素，故B正确；C钠原子失去一个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠离子结构示意图为：，故C错误；D、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H+SO42-，故D正确；故选C。

16、二、非选择题(共84分)23、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，

17、本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg

18、2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计

19、算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2

20、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 CO2、Na2CO3、NaOH 【解析】(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O、C为Na2O2，Na2O2在潜水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为CO2，A可以是NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以利用加热的方法除去NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3Na2C

21、O3+ H2O + CO2；(3)若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCO3，A为CO2、C为Na2CO3、X为NaOH。26、 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 13.6 15【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;(2)配制0.3 molL1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 molL1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,

22、根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 molL1;答案为:;氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 molL1因此，答案是: (3)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;27、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏

23、装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。28、B【解析】根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微

24、粒数目之间的关系分析。【详解】A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol4=1.6mol，即m(H)=1.6g；C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol3=0.9mol，即m(H)=0.9g；D.1.2041023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol2=0.4mol，即m(H)=0.4g。故B正确。【点睛】原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以分子中原子的下角标系数。29、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC

25、 【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。