2022-2023学年河北省邢台巿南和一中化学高一上期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.0

2、5 mol/L2、下列物质中含原子个数最多的是A0.4 mol氧气B4时,5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10 g氖气3、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA正确B只有正确C都正确D正确4、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）C醋酸（CH3C

3、OOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵(NH4)2SO4D盐酸（HCl）、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）5、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（ ）A72B113C185D2576、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O7、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A

4、2（xn）B2（xn）C2xDn28、下列反应的离子方程式中正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgB在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OC碳酸镁跟醋酸反应：MgCO32H+ Mg2+ H2OCO2D铁跟稀硫酸反应： Fe2H+ Fe2+ H29、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2

5、 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O211、下列说法正确的是A阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一CCH4的摩尔质量为16gD1mol任何物质都含有6.021023个原子12、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应13、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若

6、A的原子序数为x，则B的原子序数可能为x+a x-a x+b x-bABCD14、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨15、广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质（ ）A稀硝酸和硝酸银溶液B四氯化碳C氢氧化钠溶液D石蕊溶液16、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：

7、2二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏

8、水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_19、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为11

9、0.6）的混合物_。20、实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，试回答下列间题:（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_；（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是_（填字母）。21、已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_

10、；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A收集到的氢气中含有装置中原有的空气B收集H2前导管B中无蒸馏水C分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据

11、稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据C浓V浓=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正确。故选B。2、D【解析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.

12、25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol, 则含原子个数最多的是B，故选D。3、A【解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若mn，则abcd，X在Y的右边，Z在R的右边。【详解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正确；由以上分析知，元素的原子序数abcd，正确；因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性ZR，正确；X

13、在Y的右边，金属性YX，最高价氧化物对应水化物的碱性YX，不正确；综合以上分析，正确，故选A。4、B【解析】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；故选B。5、B【解析】根据原子符号的表示可知该元素原子的质子数是72，质量数是185，因为质量数=质子数+中子数，则中子数是185-72=113，B选项正确；答案选B。6、D【解析】A稀硫酸与铜不反应，A不合题意；B澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子

14、方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；C大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合题意；D盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；故答案为：D。7、A【解析】其阳离子An+核外共有X个电子，则A原子核内的电子数为，即质子数为，所以A的质量数为2（xn），答案选A。8、D【解析】根据离子方程式的书写条件分析。【详解】A.该反应前后，电荷不守恒，故A错误；B.通入足量CO2，即CO2气体过量，产物是Ca(HCO3)2，故离子方程式为： OH-+CO2=HC

15、O3-故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式书写过程中，不能拆成离子形式，故C错误；D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D正确。故选D。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。9、D【解析】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；【详解】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一

16、边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的

17、使用10、C【解析】A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。11、A【解析】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有6.0210

18、23个原子，故D错误。故选A。【点睛】本题考查物质的量的计算，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的构成、物质的量、微粒数的关系为解答关键。12、D【解析】A金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；

19、D化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】13、D【解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即x-a正确；同理35号和53的碘，得到：x+b；x-b都正确。答案选D。14、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能

20、导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。15、A【解析】氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，为了检验Cl-的存在，可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含

21、有氯离子；故选A。16、C【解析】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向

22、的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。18、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸

23、银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶

24、液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。19、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断20、2.9 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 BEACDF 【解析

25、】（1）实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，需要氯化钠的质量是0.1L0.5mol/L58.5g/mol2.925g，因此应该用托盘天平称取NaCl固体质量为2.9g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以其正确的操作顺序应是BEACDF。21、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC 【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部

26、位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。