2022-2023学年福建省泉州市永春第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同A30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D60m

2、L 1.5mol/L的氯化钠溶液2、下列反应的离子方程式中正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgB在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OC碳酸镁跟醋酸反应：MgCO32H+ Mg2+ H2OCO2D铁跟稀硫酸反应： Fe2H+ Fe2+ H23、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3molL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液4、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图

3、所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A4处B3处C2处D1处5、常温下，下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O6、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O7、 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A任何气体的

4、“气体摩尔体积”均为22.4L/molB1molO2的质量是32g/molC“摩尔”是“物质的量”的单位D10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L8、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C根据是否具

5、有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10、容量瓶上没有标明的是A规格B温度C刻度线D物质的量浓度11、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2LB1 mol OH所含的电子数为8N

6、AC标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4LD0.5NA个H2所含的体积为11.2L13、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1， c(Cl)0.4molL1，则c(SO42)为（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL114、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH -、 K+、NH4+ BBa2、 SO42 -、HCAg、 K、Cl - DNa+、 Cl -、 CO32 -15、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO

7、2和H2的体积比为（）A29：8B22：1C13：8D26：1516、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是A同温、同压时，三种气体的密度关系：B温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反

8、应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟

9、制备一氯化碘(沸点101 )。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A_；A中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D装置的作用是_。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。20、实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230m

10、L：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A计算；B称量；C_；D冷却；E.移液；F._；G.定容；H.摇匀、装瓶。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的

11、溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证该溶液中是否

12、含有Fe2+，正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L3=1.5 mol/L；A.30m

13、L 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L2=1mol/L； B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L2=0.15mol/L； C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L1=0.1mol/L； D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L1=1.5mol/L；综上所述，本题选D。2、D【解析】根据离子方程式的书写条件分析。【详解】A.该反应前后，电荷不守恒，故A错误；B.通入足量CO2，即CO2气体过量，产物是Ca(HCO3)2，故离

14、子方程式为： OH-+CO2=HCO3-故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式书写过程中，不能拆成离子形式，故C错误；D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D正确。故选D。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。3、A【解析】50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合

15、题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。4、C【解析】过滤实验的操作要点是“一贴”“二低”“三靠”。图中操作上的错误有2处：液体未用玻璃棒引流；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。5、D【解析】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.011023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol32.25mol；D.

16、 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据NnNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。6、C【解析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗

17、量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。7、C【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案

18、选C。点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。8、D【解析】A利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；BNaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；C操作是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；D晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故D说法错误；答案选D。9、D【解析】A金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴

19、离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；D化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】10、D【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度

20、溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。11、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。12、C【解析】A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；B、1 个 OH-

21、含有10个电子，所以1 mol OH所含的电子数为10NA，故B错误；C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28 g CO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。13、B【解析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值据此判断。【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L1+0.5mol/L2=0.4mol/L1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案选B。【点睛】

22、本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。14、D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选

23、D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3H2O属于难电离的物质，类似与水。15、C【解析】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M=28，解得x:y=13:8，故答案为C。16、B【解析】A根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；B温度、密度相同时，气体的压

24、强与其摩尔质量成反比，故选B；C质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；D温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。答案选B二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾

25、，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律

26、书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1

27、10的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、CEBD MnO24H2ClMn2Cl22H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I26HClNa

28、ClO3=6IClNaCl3H2O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝 【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。【详解】(1)由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：ACEBD；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯

29、气有毒，用D中的氢氧化钠吸收未反应完的氯气。已知ICl的沸点为101 ，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 的馏分，即可得到纯净的ICl。(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2O。(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。20、溶解 洗涤 250mL 查漏 10.0 烧杯

30、或表面皿 DE 0.1mol/L 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；(2)依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)依据mcVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c进行误差分析；(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计

31、算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m1.0mol/L0.25L40g/mol10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量；(4)A没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，A不选；B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶

32、液浓度偏小，B不选；C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，C不选；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D选；E未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E选；答案选DE；(5)设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0molL1100mL1000mLc，解得c0.1mol/L。【点睛】本题明确一定物质的量浓度溶液的配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧。21、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液

33、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu 【解析】(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。(3)KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；根据亚铁离子的还原性进行分析。(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。【详解】(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH

34、)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。(3)向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+。取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgC

35、l)，则，根据氯元素守恒，可知，则溶液中；故答案为：3。A当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；BFe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明反应后溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该先加入KSCN溶液，若溶液不变色，证明无Fe3+，再加入氯水，溶液显红色，证明此时溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+产生的，说明原溶液含有Fe2+，C错误；综上所述，答案为B。(4)目标产物是氯化铁溶液，则金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；由于加入的铁过量，所以滤渣C是铁和铜的混合物；制取的物质是氯化铁，则溶解铁加入的D物质应该是盐酸，E为氯化亚铁和盐酸的混合液，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气；故答案为：Fe、Cu。C为Fe与Cu的混合物，向C中加入过量盐酸发生反应的离子方程式为；故答案为：。向E中通入F，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是；故答案为：。【点睛】铁的化合物知识是常考题型，主要考查胶体与溶液鉴别、氯化铁腐蚀铜电路板、检验亚铁离子存在及相关离子反应、氧化还原反应。