2022年福建省永春三中化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D氢氧化钠和稀醋酸反应2、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C

2、金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡3、将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止

3、加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出AABBCCDD5、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（浓）MnO2=MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有CD仅有6、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A钠B碘C溴D氯7、下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深DKCl

4、溶液、水和淀粉溶液都属于分散系8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2OBNa2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na+CO+O2C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O9、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是Aa%b% Ba%2b% Ca%2b% D无法确定10、检验溶液中的离

5、子，实验步骤和结论均正确的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有离子C加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有离子11、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-12、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A、Al3+、BK+、Na+、CK+、Fe3+、DNa+、K+、13、我国明

6、代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D干馏14、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2CHClAgClDKII215、将0.2mol MnO2和50mL 12molL-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对16、有以下四种物质：标况下11.2L CO21g H21.204102

7、4个N24时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）A分子个数：= B原子个数：C体积：= D质量：二、非选择题（本题包括5小题）17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生

8、产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。19、为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液I

9、I向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。20、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下

10、：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。21、依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)属于同一物质的是_(填序号)

11、。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2+ 2OH+2H

12、SO42-BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。故选C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。2、C【解析】钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，与水剧烈反应，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，如果水中滴加了酚酞，溶液会变成红色。选项中的现象只有C正确，故选C。3、B【解析】根据溶

13、液稀释时溶质的物质的量不变，c=0.03mol/L，答案为B。4、C【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体需要蒸发，实验操作为将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误。答案选C。【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反

14、应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。本题中选项A是易错点，注意氢氧化钠的腐蚀性和易吸水性。5、C【解析】根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂,再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,其物质的量之比为1：2；2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1：2；SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合价既升高又降低,碳既是氧化剂又是还原剂,且1个碳原子化合

15、价降低,2个碳原子的化合价升高,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；4HCl（浓）MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由反应可以知道,HCl有一半作还原剂,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；显然均符合题意,故C正确；故答案选C。6、C【解析】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。7、D【解析】A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血

16、液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；本题答案为D。8、A【解析】A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2O，故A正确；B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故B错误；C.漏掉一个离子方程式，正确的是Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2

17、O，故C错误；D.得失电子数目不守恒，正确的是26H5H2O2=2Mn25O28H2O，故D错误；故答案为A。9、B【解析】物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为1，则2c=，物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即21，所以a2b，故答案选B。10、C【解析】A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，则不一定含有Cl-离子，A错误；B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，还可能是离子，被硝酸氧化为

18、，B错误；C能使淀粉溶液变蓝，则含有I2，C正确；D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，则不一定含有离子，D错误。答案选C。【点睛】Cl-离子的检验：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-离子；离子的检验：先加盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有离子。11、B【解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水能电离出Fe2+、；ANO在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此间不发生离子反应，且能与Fe2+、大量共存，故B正确；CBa2+与能发生离子反应生成B

19、aSO4，且OH-与Fe2+和均能发生离子反应，不能大量共存，故C错误；D铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且ClO-有强氧化性，能氧化Fe2+，Fe2+也能与CO发生离子反应，不能大量共存，故D错误；故答案为B。12、A【解析】A、Al3+、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；B与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；CFe3+有颜色，C与题意不符；D与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；答案为A。13、C【解析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性

20、固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。14、D【解析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A. CO2CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B. FeCl3FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C. HClAgCl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；D. KII2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。15、C【解析】盐酸的物质的量是0.0

21、5L12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。16、B【解析】只要物质的物质的量相等，则其分子数就是相等的。CO2的物质的量是0.5mol，氢气的是0.5mol，氮气的是2mol，水是1mol，所以选项A正确；原子的物质的量分别是1.5mo

22、l、1mol、4mol、3mol，所以选项B正确；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同物质的量的气体所占有的体积是相同的，所以选项C不正确，应该是=；四种物质的质量分别是是22g、1g、56g、18g，所以选项D正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道

23、X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,

24、反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。

25、18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（Cl

26、O）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、CO2 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+ Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药X的通式中有CO32、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。(2)实验I的溶液中溶

27、质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料可知，用氨水调节pH至56，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3+3NH3H2OAl (OH)3+3NH4+ 。(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为123。设CO32、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH

28、-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。20、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加

29、入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。21、 C、E A D A A 【解析】根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)

30、根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物

31、质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120、1.01105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=

32、4，即在120、1.01105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。【点睛】解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，1烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃

33、烧方程式中的化学计量数变化值一致，即n=（x+y/2）-1+（x+y/4）=y/4-1，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y4时，物质的量增加；当y=4时，物质的量不变；当y4时，物质的量减少。2气态烃燃烧的体积变化 考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：（1）在T100时，水是液态，V=x-1+（x+y/4）=-（y/4+1）说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；（2）在时T4时，V0，体积增大； 当y=4时，V=0，即体积不变； 当y4时，V0，即体积减小。3烃燃烧时耗氧量：在比较各类烃燃烧时消耗氧气的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：（1） 物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D；（2）质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x，即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH4中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。