2023届山东省济宁市鱼台县第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某胶体遇盐卤(Mg

2、Cl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A胶体粒子直径在l100 nm之间B遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C电泳时，该胶体向阴极方向移动D钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg22、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A用图1所示方法称量固体氢氧化钠B用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物C用图3所示装置和方法进行石油分馏D用图4装置配制150 mL稀盐酸3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃

3、烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4、NH4Cl常用作化肥之一，它属于A酸B碱C盐D氧化物5、关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应6、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )ACH3OH BCCH3CH(OH)CH2CH3 D7、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器A

4、ABBCCDD8、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na分离开B溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体9、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳10、下列有关说法正确的是A1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1L2

5、mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾11、下列说法不正确的是A过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D次氯酸可作棉麻织物的漂白剂12、下列说法不正确的是( )A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0

6、.5 mol13、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2DC2H4Cl2属于烃14、下列实验现象的描述正确的是A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色15、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干 。其正确的操作顺序为(

7、 )ABCD16、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸17、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是18、下列说法中正确的是( )A标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B把200

8、mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L19、已知还原性Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+BI2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HICH2O2 +2H+ +SO42-=SO2 +O2+2H2OD2 Fe3+2I-

9、=2 Fe2+ +I220、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-21、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是ANa2CO3BNa2OCNaOHDNa2O222、下列离子方程式正确的是（ ）A铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+B铁与稀硫酸反应：2Fe 6

10、H+ = 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4D氢氧化镁溶于盐酸：OH-H+ = H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写

11、化学式)，可用来浇灌农田。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否

12、存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

13、在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_未冷却至室温就转移溶液。_在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各

14、仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的

15、规格和名称是_。27、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1) 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）；(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5) 加水

16、至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分Na

17、N02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）29、

18、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳

19、离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg2，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。2、B【解析】A. NaOH易潮解，具有腐蚀

20、性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；B. 食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；C. 进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D. 配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。3、C【解析】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C铝和氧气反应生成了氧化铝，

21、又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。4、C【解析】盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。5、D【解析】A、还原性的强弱与失去电子数

22、的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；B、物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；答案选D。6、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去

23、可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。7、C【解析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。8、C【解析】A. 可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na分离开，故错误；B. 溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大

24、小，故错误；C. 向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；D. 分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。故选C。9、C【解析】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇

25、碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此步骤为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。10、C【解析】A.溶液的体积不等于溶剂的体积；B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。【详解】A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mo

26、l，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g，C正确；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的

27、量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol，由于用CuSO45H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO45H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。11、B【解析】A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B.

28、碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。12、C【解析】A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol6.021023/mol3.011024，B正确；C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；D. 49g H2SO4的物质的量是49g98g/mol0.5

29、mol，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式cn/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。13、A【解析】A有两种同分异构体：和，故A正确；B可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内，故B错误；C在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。14、B【解析】A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B

30、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；CNa在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；D铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。15、B【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是；故合理选项是B。16、D【解析】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+

31、2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，

32、单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。17、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误

33、；答案选C。18、D【解析】A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=5 mol/L，B错误；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C错误；D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓

34、度c(NaCl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；故合理选项是D。19、C【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，

35、故反应可以发生，故B正确；C. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D. 反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，故反应可以发生，故D正确；答案选C。20、D【解析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中

36、的无色无味气体。【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的

37、各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。21、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。22、A【解析】A. 铁的活泼性大于铜，铁片与氯化铜溶液反应置换出铜，离方程式书写正确，A 正确；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，B错误；C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba2

38、+ +2OH- +2H+SO42- =2H2O+BaSO4，C错误；D. 氢氧化镁为不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式： Mg(OH)22H+ =2H2O+Mg2+, D错误；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可

39、以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO

40、3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量

41、为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如

42、：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、250 21.6 C 偏低 偏高 偏低 无影响 【解析】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【

43、详解】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220 mL，故应选用250mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M=10001.1636.5%/36.5 molL=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V21.6mL。根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容

44、、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是；（4）量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外，溶质的物质的量减少，浓度偏低。未冷却至室温就转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，溶质的物质的量减少，浓度偏低。洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和溶液体积，浓度无影响。26、NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 33600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶 【解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶