2022年广西柳州铁路第一中学化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl,下列说法正确的是()AN2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3BN2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3CNH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3DNH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化
2、剂物质的量之比是2:32、过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O23、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含NO3-0.1molC从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/
3、LD1L该溶液中含KNO310.1g4、下列化学方程式不能用离子方程式表示的是( )ABCD5、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸,加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO36、氧化还原反应的实质是A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质7、下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A
4、Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD8、若在强热时分解的产物是、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:19、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD10、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下,aL氧
5、气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA 同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NAABCD11、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12、能正确表示下列化学反应的离
6、子方程式的是ABa(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-H+ H2OBCaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13、已知反应:KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是A反应中还原剂是HCl,还原产物是KClB氧化性强弱关系为:KClO3Cl2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D当消耗1mol氧化剂时,反应中转移电子的物质的量为6mol14、下列叙述中,正确的是( )A氧化还原反应
7、的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质15、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol16、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O217、下列关于Fe(OH)3胶体的说法
8、中,不正确的是 ( )A分散质粒子直径在10-910-7m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用18、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液,又恰好使VO2+VO2+,而Cr3+不变,此时MnO4-Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为A15.6mgB23.4mgC31.2mgD46.8mg19、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变
9、为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性20、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+21、从元素的化合价分析,下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+22、下列说法正确的是A硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C生石灰与水混合的过程只发生物理变化DH2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素,都是氧化物二、非选择题(共84分)23、(14分)现有失去标签
10、的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):A溶液_,C溶液_,D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式:_,写出B与C反应的离子方程式 :_。24、(12分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某
11、一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:A _、B_、C _、D_。25、(12分)(1)某化学小组制备氢氧化铁胶体:在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈红褐色,停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是_。(2)如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置:请根据装置图回答下列问题:从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装
12、置_;从碘水中提取碘选择装置_。装置A中的名称是_,冷凝水流动的方向是_。26、(10分)配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。(1)应用托盘天平称取NaCl_g,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_,在容量瓶上标有_(填字母),A温度 B刻度线 C浓度 D容积(3)有以下仪器:烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器是_(填序号),还缺少的仪器是_。 (4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_(填序号)。摇匀 洗涤 定容 转移(5)溶液配制完静置,发现溶液的液面低于刻度线,用胶头滴管滴加
13、几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线,这样做使得配制的溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27、(12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式,不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母),还缺少的玻璃
14、仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中,下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线,又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。28、(14分)在标准状况下,11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比_?29、(10分)W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种
15、元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。(1)写出元素符号:W为_,X为_,Y为_,Z为_。(2)X的原子结构示意图为_,Y_(填“得到”或“失去”)电子时,形成的离子结构示意图为_;Z得到电子,形成的阴离子的电子式为_.(3)由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】试题分析:氯元素的化合价从0价降低到-1价,反应中Cl2为氧化剂,氮元素的化合价从3敬爱升高到0价,失去电子,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8
16、molNH3参加反应,有2mol被氧化,则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3,Cl元素化合价降低,被还原,NH4Cl为还原产物,答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子
17、数原子升价数。2、B【解析】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A正确;B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂,双氧水分解需要MnO2作催化剂,B错误;C. 实验、作为对照实验,能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D正确,答案选B。3、D【解析】试题分析:A10.1g KNO3的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液,体积1L为溶液体积,不是溶剂水的体积,故A错误;BNO3-浓度为0.1mol/L,100mL该溶液中NO3-的物质的量为
18、0.1L0.1molL-1=0.01mol,故B错误;C溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相同,从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L,故C错误;D1L该溶液中含KNO3的质量为1L0.1molL-1101g/mol=10.1g,故D正确。故选D。考点:考查物质的量的相关计算4、C【解析】A硝酸钡是可溶性钡盐,是强酸,二者反应有硫酸钡沉淀生成,故A不符合题意;B氯化钡是可溶性钡盐,硫酸钠是可溶性硫酸盐,二者反应有硫酸钡沉淀生成,故B不符合题意;C碳酸钡是难溶于水的物质,且生成物中还有和,不能用离子方程式表示和的反应,故C符合题意;D氯化钡是可溶性钡盐,
19、是强酸,二者反应有硫酸钡沉淀生成,故D不符合题意。答案选C。5、C【解析】若溶质只有Na2CO3,加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,前后两阶段消耗盐酸体积之比为11,而实际消耗盐酸体积为1(4-1)=13,故溶质为Na2CO3、NaHCO3,据此分析解答。【详解】由图可知,开始不生成气体,后来生成气体,且耗盐酸体积为1(4-1)=13,故溶质为Na2CO3、NaHCO3,由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知,n(CO2)=0.5mol,Vm未知,不能计算生成二氧化碳的体积,该反应消耗盐酸为
20、0.5mol,n(NaHCO3)=0.5mol,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,n(HCl)=n(Na2CO3)=,则原NaHCO3为0.5mol-=,即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3),故选C。6、C【解析】A元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征,不是实质,故A错误;B不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与,因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质,故B错误;C反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质,故C正确;D任何化学反应发生后都有新物质产生,因此不是氧化还原反应的特征,故D错误;故选C。7、D【解析】ANa2CO3不是碱,属于盐,错
21、误;BCO不是酸性氧化物,为中性氧化物,错误;CNaHSO4不是酸,属于盐,错误;D. KOH属于碱,HNO3属于酸,NaHCO3属于盐,CaO属于碱性氧化物,CO2属于酸性氧化物,分类正确,D正确;综上所述,本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物,如氧化铝为两性氧化物;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如金属氧化物Mn2O7,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO为不成盐氧化物。8、B【解析】利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平,反应方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,
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