2022-2023学年陕西省西安市西安中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B在含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、D滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-2、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的

2、是A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素3、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2Cl，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID2FeCl2 + Cl2 2FeCl34、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()ABCD5、下列分类标准和分类结果不对应的是 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离

3、子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等AABBCCDD6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+ NO3 Al3+ ClBK+ SO42 HCO3 Na+CCa2+ NO3 CO32- Na+DCu2+ K+ SO42 Na+7、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO38、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是AK层BL层CM层DN层9、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（

4、As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A砒霜是氧化产物B维生素C具有很强的氧化性C致人中毒过程中砷发生氧化反应D西兰花中含有较多维生素C10、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应B木炭粉与浓硝酸反应C铜与硝酸反应D氢氧化铝与硝酸反应11、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是()A甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水

5、面C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好12、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCO2+H2O=H2CO3C2KClO32KCl+3O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO213、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2114、下列物质中，含有氯离子的是A氯化氢B氯酸钾

6、C盐酸D氯气15、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹16、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe2+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO317、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A2（xn）B2（xn）C2xDn218、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+

7、、Cl、CO32、SO42中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验： （1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是A该溶液一定含有K+、NH4+、CO32、SO42 B该溶液一定含有ClCCu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D还需通过焰色反应检验是否含有K+19、下列物质

8、的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2OAABBCCDD20、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A一定有SO42-B可能有SO42-或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32-21、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A锑元素的质量与12C原子质量112的比值B一个锑原子的质量与1

9、2C原子质量112的比值C按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值22、下列物质属于电解质的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO2二、非选择题(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中

10、的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不

11、存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、（12分）某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中应为_(填化学式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)装置C的

12、作用是_，装置D中的现象为_时证明E中收集的气体不含水蒸气。(3)E装置中导管_(填“x或“y)应伸至靠近集气瓶底部。(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- bHClO、H+、Cl- cHClO、Cl2、HCl(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：_。26、（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备

13、使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63

14、%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角

15、度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。其中氧化产物是_。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的S

16、O2气体在标况下的体积为_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化学反应中只能被氧化的是_（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有_，反应后溶液中一定含有的阳离子是_。（4）在反应KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是_。这样推测的理由是_。（6）自来水中的NO3对人类健康产生危

17、害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案。方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_mol Fe（OH）3。方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质

18、。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符

19、，A不符题意；BCu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；C在强碱溶液中：Na+、K+、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；答案选C。2、B【解析】A、和都是氧元素，正确；B、为氧元素，不是稀有气体，错误；C、为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确；D、为金属钠，正确；本题答案选B。3、C【解析】根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I、Fe

20、2、Cl失电子，分别生成氧化性物质SO42、I2 、Fe3、 Cl2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42 ；还原性：Cl Fe2 I SO2 。可见，只有Fe2与I2 不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。4、D【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A是置换反应,故不符合题意，B不属于氧化还原反应，故不符合题意；C是化合反应故不符合题意； D属于氧化还原反应, 属于阴影部

21、分，故符合题意；答案：D。5、A【解析】A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等【详解】A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故B正确；C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A。6、A【解析】A.该组离子之间在酸性

22、溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B.因H+与HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。故选A。【点睛】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H

23、+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7、B【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。8、D【解析】原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。9、D【解析】A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；B、根据公式可知砷化

24、合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；C、砷化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、西兰花中含有较多维生素C，能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；故选D。【点睛】氧化还原反应规律的口诀：升失氧还，降得还氧。10、C【解析】A. 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合题意；B. 木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；C. 铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮) 表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；D. 氢氧化铝与硝酸

25、反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；答案选C。11、B【解析】A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。答案选B。【点睛】本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。

26、12、B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。13、A【解析】根据V=Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，气球体积由大到小的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。【详解】A根据分析可知中装的是O2，A说法正确；B根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以

27、气球和气球中气体分子数不相等，B说法错误；C相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为16：64=1：4，C说法错误；D根据，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为44：64=11：16，D说法错误；答案为A。14、C【解析】A选项，氯化氢是分子，属于共价化合物，不含有氯离子，故A不符合题意；B选项，氯酸钾是离子化合物，含有氯酸根，不含氯离子，故B不符合题意；C选项，盐酸电离出氢离子和氯离子，故C符合题意；D选项，氯气是单质，不含氯离子，不D不符合题意；综上所述，答案为C。15、C【解析】A食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B液化

28、石油气的燃烧属于氧化还原反应；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。16、C【解析】强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，据此答题。【详解】A.在酸性条件下，因Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；B.在酸性条件下，Ag+与Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；C.在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D.在酸性条件下，HCO3-与H+反应生

29、成二氧化碳气体而不能大量存在，故D错误。故选C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，生成气体、沉淀、弱电解质等，离子不能大量共存。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。17、A【解析】其阳离子An+核外共有X个电子，则A原子核内的电子数为，即质子数为，所以A的质量数为2（xn），答案选A。18、A【解析】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32、SO42不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl、CO

30、32、SO42中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32、SO42中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀，说明一定含有CO32和SO42，一定没有Ba2+，同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，说明含有NH4+，且可以计算出铵根离子的物质的量，最后结合溶液的电中性分析判断其他离子的存在情况。【详解】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba

31、2+与CO32、SO42不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl、CO32、SO42中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32、SO42中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀，说明一定含有CO32和SO42，一定没有Ba2+，且n(SO42-)=0.02mol，n(CO32-)=0.01mol；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，物质的量=0.0

32、3mol，说明含有0.03mol NH4+；根据上述实验，溶液中一定没有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03mol NH4+、0.01mol CO32和0.02molSO42，根据溶液显电中性，溶液中一定含有K+，可能含有Cl，且K+的物质的量不少于0.03mol。A、该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正确；B、该溶液中可能含有Cl，故B错误；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C错误；D. 一定含有K+，无需通过焰色反应检验是否含有K+，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量

33、多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。19、C【解析】ANH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C20、B【解析】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中

34、可能有SO42-或Ag+，答案为B。21、C【解析】121.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。【详解】A元素为一类原子的总称，选项A错误；B一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，选项B错误；C元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，选项C正确；D各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，选项D错误。答案选C。【占睛】本题考查相对原子质量的概念，难度不大，对相对原子质量

35、的概念准确掌握。22、A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生

36、的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，

37、而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；

38、NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。24、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+

39、；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。25、MnCl2 维持圆底

40、烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 干燥氯气 白色的无水硫酸铜不变蓝 y 增大气体与溶液的接触面积，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空气中的水蒸气进入E装置 【解析】KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、Cl2和水，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于吸收氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，

41、F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。【详解】(1)根据质量守恒可知，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；(2)装置C中盛有氯化钙，有吸水性，可用于干燥氯气，无水硫酸铜为白色，遇水形成胆矾，为蓝色，故装置D中白色的无水硫酸铜不变蓝时证明E中收集的气体不含水蒸气；(3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；(4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水反应的接触面积，使

42、气体分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品红褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H+，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是Cl-，答案选b；(5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止空气中的水蒸气进入E装置。26、10.0 查漏 C 冷却到室温 定容 液面距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 14.0 8.9 A F、H 【解析】(1) )配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要

43、溶质质量m=0.5 molL1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水; 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选项是正确的; 操作中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却。 图操作的名称是定容,进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、 C、冷却到室温、定容 、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切 。（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据