2022年广东省广州市第三中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

《2022年广东省广州市第三中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省广州市第三中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）2、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶

2、液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL13、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 、均为钠盐A和B和C和D4、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A氯化氢气体溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固体受热熔化D红磷单质受热熔化5、下列化学实验操作或事故处理中正

3、确的是()A被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大7、在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnC

4、l25Cl28H2O中( )A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化8、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性9、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A1:1B1:2C1:3D1:410、下列电离方程式书写错误的是（ ）AHCl溶

5、于水：HCl=H+Cl-BKOH溶于水：KOH=K+OH-CFe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2+3SOD(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO11、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O，有关说法正确的是( )A氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D氧化性：HNO3(浓)H2SO412、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与盐酸反应D铁与稀硫酸反应13、下列

6、反应的离子方程式中，书写错误的是A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH=H2OC氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D15、下列反应能用

7、离子方程式：H+OH-=H2O。表示的是（ ）ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OCHCl+KOH=KCl+H2ODHCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O16、下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是ABCD17、今有下列物质：1molNH3标准状况下11.2LN24时10mL水标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（ ）ABCD18、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A4个 B5个

8、 C6个 D7个19、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO320、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。下列说法正确的是A该反应属于氧化还原反应BH2O属于氧化物CMgCl2水溶液不能导电DMgO属于盐21、将0.2mol MnO2和50mL 12molL-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑

9、盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对22、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2

10、）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。24、（12分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。25、（12分）实验室需要490

11、mL0.1molL-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取 _g的烧碱固体，固体应放在 _中在托盘天平上称量(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_、_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _(填标号)A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液

12、中NaOH的物质的量浓度为 _。26、（10分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3H2OCO2。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)步骤加热的目的是_。(2)写出步骤中发生的离子方程式_。(3)步骤，判断SO42-已除尽的方法是_。(4)步骤的目的是_，操作1用到的玻璃仪器有_。(5)操作2的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。27、（12分）现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝

13、水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；

14、若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。29、（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂是_；被还原的元素是_；氧化产物是 _；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为_mol，转移电子数_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判

15、断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。2、D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30molL-1，故选D。3、B【解析】液氧是单质，故错误；盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；氢氧化钾、小苏打、硫酸

16、、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。4、A【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。【详解】A. 氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B. 蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C. 醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能

17、产生自由移动离子，C错误；D. 红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。5、A【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱

18、溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。6、B【解析】A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；【详解】A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的

19、化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项

20、正确；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；答案选B。7、B【解析】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化。A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；B.当有2molKMnO4参加反应时

21、，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。8、C【解析】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物

22、理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。9、B【解析】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为12，答案选B。10、C【解析】A. HCl溶于水全部电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-，故A

23、正确；B. KOH溶于水全部电离成K+和OH-，电离方程式为KOH=K+OH-，故B正确；C. Fe2(SO4)3溶于水全部电离成Fe3+和SO，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，故C 错误；D. (NH4)2SO4溶于水全部电离成NH和SO，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正确；答案选C。11、D【解析】A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3

24、生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。12、D【解析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高

25、，属于氧化还原反应，B不符合题意；C碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。13、C【解析】A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A正确；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H+OH=H2O，故B正确；C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe

26、2+Cl2=Fe3+2Cl-，故C错误；D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故D正确。故选C。【点睛】常见的判断思路： 1、元素是否守恒2、电荷是否守恒3、得失电子是否守恒4、是否符合客观事实5、该拆成离子形式的是否拆了。14、D【解析】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B汽油与四氯化碳互溶，应用蒸馏分离，B错误；CNaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以利用重结晶分离，原理解释不合理，C错误；D乙醇与水互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；故选D。15、C【解析】A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应

27、不能用题中的离子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；C、该反应可以用题中的离子方程式表示；D、NH3H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；故选C。16、C【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故不选；氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故选；氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故不选；熔融氯化钠能电离产生氯离子，故不选；氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故选；四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含

28、氯离子，故选；答案选C。17、D【解析】1molNH3中的原子数为14NA=4NA；标准状况下11.2L N2的物质的量n(N2)= =0.5mol，原子数为0.5mol2NA/mol=NA；4时10mL水的质量为10mL1g/mL=10g，其物质的量为=mol，原子数为3NA= NA；标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)=1mol，原子数为1mol5NA/mol=5NA；则所含原子数由多到少的顺序是，故选D。18、B【解析】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种

29、物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。19、A【解析】根据氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列方程逐一进行计算。【详解】1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；1mol MnO4转化为Mn2+可得到5mol 电子，氧化KI时可得到2.5 molI2； 1mol Cl2转化为Cl得到2mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素

30、化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中Cl2转移电子数需按2个氯原子转移的数目进行计算，题目难度不大。20、B【解析】A该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；B由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；CMgCl2属于离子化合物，所以MgCl2水溶液能导电，选项C错误；DMgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。答案选B。21、C【解析】盐酸的物质的量是0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO24HCl（

31、浓）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。22、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中

32、一定存在大量OH-，C正确；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。二、非选择题(共84分)23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，

33、T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰

34、绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(

35、CN)6。24、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物

36、质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、2.0g 小烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 B 0.01mol/L 【解析】（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小

37、或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为2.0g，小烧杯。（2）溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是，故答案为。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹

38、液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。（5）A.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度偏低，故A错误；B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。故答案为B。（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度

39、变为原来的1/10，为0.01molL-1，故答案为：0.01mol/L。26、加热分解除去NH4HCO3 Ba2+SO42-BaSO4 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发结晶 蒸发皿 【解析】将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3H2OCO2，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后

40、蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。【详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；（2）步骤用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4；（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在蒸发皿中进行。【点睛】本题考查

41、物质的分离和提纯，把握物质性质差异性及物质性质特殊性是解本题关键，知道硫酸根离子检验方法、常见仪器的使用方法，熟练掌握元素化合物性质，注意从整体上分析判断各固体或液体中存在的物质成分。27、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方

42、法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。28、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧

43、化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是1、2（12），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有1V3p%+2Vp%(1V+2V)q%。化简为2+2，即q2p。(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20240。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。当CO和N2的物质的量之比为11时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。29