2022-2023学年湖南省醴陵市第二中学高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A B C D2、现有反应的化学方程式为:aFeCl2bKNO3cH
2、CldFeCl3eKClfXgH2O,若b1,d3,X为生成物,其分子式应为ANH4Cl BNO CN2 DNO23、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子数为NAB标准状况下,1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下,1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA4、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中,反应物
3、不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强5、配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长6、下列各组中互为同位素的是AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨7、在物质分类中,前者包括后者的是( )A氧化物、化合物B溶液、胶体C电解质、化合物D分散系、溶液8、下列现象或新技术的应用中,
4、不涉及胶体性质的是( )A肾功能衰竭等疾病,可利用血液透析进行治疗B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀C清晨,在茂密的树林中,可看到枝叶间透过的一道光线D使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血9、下列实验操作或方法中,正确的是 ( )A转移溶液 B制少量蒸馏水C制取、收集氧气 D蒸发结晶10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NAB常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NAD1molL-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA11、下列物质中,不会出现丁
5、达尔效应的分散系是( ) 鸡蛋白溶液 水 豆浆 蔗糖溶液 硫酸铜溶液 云 淀粉溶液 肥皂水A B C D12、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH213、在容量瓶上不作标记的是A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度14、等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为11115、下列实验设计方案中,可行的是( )A用点燃法除去CO2中少量COB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶
6、液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-D用石蕊试液、BaCl2溶液,能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液16、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)2二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2离子的结构示意图_;(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。18、有A、B、C、D四种元
7、素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。(3)写出B离子的电子式_,D原子的结构示意图_。19、碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.2 (
8、1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。20、现实验室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液,请完成相应的实验步骤。A、实验准备(1)实验用品:托盘天平、量筒、烧杯、还有_等。(2)容量瓶验漏:向容量瓶内注入少量蒸馏水,盖好瓶塞,倒立容量瓶观察是否有渗水,_(完成空白,将操作补充完整),倒立容量瓶,观察是否渗水。 (3)计算:实验所需NaCl固体的质量为_。B、实验过程(4)称量:用托盘天平称量约_NaCl固体,并将NaCl固体放入500 mL
9、 小烧杯中。(5)溶解:用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水,加入烧杯中,用玻璃棒搅拌。(6)转移和洗涤:将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶,并用少量蒸馏水_(完成空白,将操作补充完整,下同。)。(7)振荡:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(8)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面_时,改用_蒸馏水至_。(9)摇匀:盖好瓶塞,用左手指尖按住瓶塞,右手托住容量瓶底,反复上下颠倒摇匀。(10)装瓶:将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(1)转移和洗涤时,若不慎将溶液洒落在容量瓶外,则所配溶液浓度_。(2)定容时若俯视刻度线,所配溶液浓度_。(3)摇匀后发现液
10、面低于刻度线,重新定容,所配溶液浓度_。21、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2
11、mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】同质量的N2和CO,不论其密度是否相同,因为其摩尔质量相同,所以其物
12、质的量相同、分子数相同,故正确;同温度、同体积的O2和N2,因为没有说明压强的关系,不能确定分子数是否相等,故错误;同物质的量的CO2和H2O ,不论其压强是否相同,其分子数一定相等,故正确;同密度、同体积的N2和O2的质量相同,但由于其摩尔质量不同,所以其物质的量不同,分子数不同,故错误。故选C。2、B【解析】根据原子守恒定律,由已知条件可知:a=d=3、e=b=1,根据氯原子守恒,则c=4,再由氢原子守恒,则g=2,最后根据N、O原子守恒,推出X的化学式为NO,故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律,反应前后原子个数相同,即可推断出相关化学反应计量数,再确定X。3、A【解析】A.标
13、况下O2与CO2的混合物22.4L,n=1mol,所以含分子数为NA,故A正确;B.标准状况下,汽油是液体,无法计算1L汽油的物质的量,所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数,故B错误;C.在标准状况下,SO3是固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,故C错误;D. 2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2,由化学方程式可知,H2、CO不管怎样混合,参加反应的O2体积是混合气体体积的一半,为4.48 L,则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol,分子数为0.2NA,故D错误;本题答案为A。4、C【解析】A项,氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型,如反应2Na2O2+2H2O=4
14、NaOH+O2属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型,错误;B项,氧化还原反应中有的物质参与反应,但既不是氧化剂又不是还原剂,如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂,错误;C项,在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质(如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等),也可以是同种物质(如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等),正确;D项,氧化性(或还原性)的强弱指得(或失)电子的能力,与得(或失)电子的多少无关(如还原性:NaAl,Na失去1个电子,Al失去3个电子等),得电子能力越强氧化性越强,失电子能力越强还原性越强,错误;答案选C。5、A【解
15、析】A、容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗,溶质的物质的量增加,浓度偏高,A正确;B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减少,浓度偏低,B错误;C、仰视确定凹液面与刻度线相切,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,导致溶质的质量减少,浓度偏低,D错误,答案选A。6、C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,研究对象为原子,同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同,不是同种元素,不属于同位素,故A错误;B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子,结构相同,为同一物质,故B错误;
16、C.两者都是钾元素的不同原子,互为同位素,故C正确;D.两者均为C元素形成的不同种单质,互为同素异形体,故D错误;故选C。【点睛】同位素为载体,考查化学“五同”比较,解题关键:注意对同位素概念的理解,易错点B,水和超重水是不同水分子,但结构相同,为同一物质。7、D【解析】A.氧化物是由2种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,后者包括前者,故A不选;B溶液和胶体都是分散系,不同的是分散质粒子直径不同,两者是并列关系,故B不选;C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物,后者包括前者,故C不选;D.溶液是分散系的一种,故D 选。故选D。8、B【解析】试题分析:A、血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,
17、是胶体,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,则可以透过,与胶体有关,A正确;B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体性质无关,B错误;C、清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,C正确;D、血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,应用了胶体聚沉的原理,D正确,答案选B。考点:考查胶体的性质9、D【解析】A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶,应该用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶的外面,影响配制结果,故A错误;B.蒸馏装置中,温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水的方向
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