2022年黑龙江省海伦市第一中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等2、用NA表示阿伏

2、加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL13、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S4、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D

3、容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响5、下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2

4、NaOH7、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合8、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )ANa+BOH-CMg2+DCl-9、检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是A先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B加BaCl2溶液即可C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba(NO3)2溶

5、液即可10、下列说法不正确的是A新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同BHClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱CHClO见光、加热易分解，放出O2D新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子11、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线12、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()ABCD13、向澄清

6、饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是AABBCCDD14、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）A3B+2C+3D+515、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB1molOH离子中含电子数目为10NAC0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NAD33.6LCO中含有的原子数

7、是3NA17、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：218、下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同D久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能19、下列微粒中，没有氧化性的是AClBHCCl2DHClO20、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2

8、OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD21、下列说法正确的是A物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强22、下列离子组合中，能大量共存的是ACu2+、Mg2+、OH-、SO42- BH+、Ag+、Cl-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、H+、Cl-、CO32-

9、二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C

10、与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。25、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程

11、式是_。26、（10分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”

12、)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_27、（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪

13、器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。29、（10分） (1)原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，（_）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、

14、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。2、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA

15、，故B错误。C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 molL1，n(SO42-)=0.2 molL11 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(SO42-)=0.2 molL1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。3、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，Ca

16、O中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。4、D【解析】A. 依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；故合理选项为D。5、B【解析】试题分析：111mL15molL-1NaCl溶液所含Cl-物质

17、的量浓度为15molL-1。A、111mL 15 molL-1MgCl2溶液氯离子浓度为15 mol/L2=1mol/L，A错误；B、211mL 125 molL-1CaCl2溶液氯离子浓度为125mol/L2=15mol/L，B正确；C、51 mL 1 molL-1NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，C错误；D、211 mL 125molL-1HCl溶液氯离子浓度为125mol/L，D错误。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。6、B【解析】A.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4，故A不选；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2

18、O的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B选；C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4，故C不选；D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4，故D不选。7、C【解析】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方

19、程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。8、D【解析】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：32+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。9、C【解析】在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【详解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶

20、液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【点睛】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰易错点，注意干扰的物质和微粒的处理10、A【解析】A. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；B. HClO是一种弱酸

21、，酸性比碳酸弱，B正确；C. HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；D. 氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。答案选A。【点睛】注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。11、C【解析】A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；D项，为准确配制一定物质的量

22、浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；答案选C。12、A【解析】还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。【详解】A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C正确；D.氧化铜中铜元素由+

23、2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；综上所述，本题选A。13、B【解析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。【详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由

24、移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.【点睛】熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。14、D【解析】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案为D。15、D【解析】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污

25、染试剂；【详解】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实

26、验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用16、D【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g16g/mol3mol，氧原子数目为3NA，故A正确；B1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH-离子中含电子数目为10NA，故B正确；C0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L0.2molL-1=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；D未告知气体所处的温度和压强，无法计算33.6LCO中含有的原子总数，故D错误；答案选D。17、D【解析】CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为

27、1：2：3，它们分别都含有1mol氧原子，结合分子组成计算出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比。【详解】CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们都含有1mol氧原子，则n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根据V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故选D。18、A【解析】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯

28、酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。19、A【解析】ACl-中为-1价，为最低价，具有还原性，不具有氧化性，选项A选；BH+中，H元素的化合价为最高价，具有氧化性，选项B不选；CCl2中为0价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，选项C不选；DHClO中，Cl元素的化合价为+1价处于中间价态，具有氧化性且比较特殊具有强氧化性，选

29、项D不选；答案选：A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性的考查，明确反应中元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，题目较简单。处于最低价态元素的微粒不具有氧化性，处于最高价及中间价态的微粒可具有氧化性，以此来解答。20、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱

30、性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。21、B【解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；

31、答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。22、C【解析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl Ba

32、CO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸

33、中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于

34、酸。24、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个

35、电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。25、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量 Ba2SO42=BaSO4 【解析】试题分析：（1）Cl用Ag除去，SO42用Ba2除去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2、Ag必须除去，根据实验过程，

36、X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2、Ag，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应中发生的反应Ba2SO42=BaSO4。考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设

37、计的评价等知识。26、16.7 B 1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大 【解析】（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；（2）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；（3）.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，冷却后体积缩小，浓度偏大；.量筒属于量出式仪器，取完浓硫酸后洗涤量

38、筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积偏大，最终结果偏大；.定容结束时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【点睛】（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸的体积，根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；（2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法需注意；（3）根据可得，误差分析时，关键在于操作所引起n和V的变化情况。27、 【解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选；（3）乙酸（沸点118）和乙酸

39、乙酯（沸点77.1）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选。28、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知

40、A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。29、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核 【解析】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；原子核。（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；。点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。