2022年江西省红色七校 高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式的书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4

2、+2H2OC金属钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O2、下列说法正确的是A1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl的质量为35.5 gB相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩尔质量是17 gD标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L3、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A浓H2SO4BNaOH溶液C浓盐酸D饱和NaCl溶液4、Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠水溶

3、液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A31B21C152D115、在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 （ ）A+4B+5C+6D+76、已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

4、（）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D8、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是AP原子的结构示意图BN原子的电子式：: N :C氦气的分子式He2D重氢原子的角标表示法H9、在

5、无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+ NO3 Al3+ ClBK+ SO42 HCO3 Na+CCa2+ NO3 CO32- Na+DCu2+ K+ SO42 Na+10、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是ACuSO45H2OBCS2CSiO2DKCl11、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液12、下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于稀硫酸中：B碳酸钙与稀盐酸反应：C氢氧化钠溶液中通入：D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、Mn

6、O4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO314、下列溶液的导电能力最强的是A10mL 18.4mol/L硫酸 B20mL 1.0mol/L盐酸C30mL 1.0mol/L醋酸 D40mL 1.0mol/L氨水15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A6.021023就是阿伏加德罗常数B1 mol水中的氢原子数目为2NAC阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol 氨气所含原子数约为2.4081024个16、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是AMgCl2 = Mg2+ + 2ClBBa(

7、OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、

8、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_19、下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1) 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）；(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，

9、如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5) 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。20、为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为

10、黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，则氧化性KMnO4_Cl2（填“”“”或“=”）。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）过程的实验目的是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_。此处发生的化学方 程式是_。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的

11、化学方程式：_。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实

12、验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、产物不是三价铁应该是二价铁，即Fe+2HFe2+H2，A错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，应该是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，B错误；C、金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正确；D、生成物应该是氯化铁、氯化亚铁和水，即Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O，D错误。答案选C。2、B【解析】根据与物质的量相关的概念判断

13、。【详解】A项：质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。A项错误；B项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项正确；C项：NH3的摩尔质量应是17 g/mol。C项错误；D项：标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L且通常不等。D项错误。本题选B。3、B【解析】A. 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；B.NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；C. 氯气与浓盐酸不反应，故C错误

14、；D. 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。答案选B。【点睛】氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。4、A【解析】设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量5mol1+2mol（5-0）15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量5mol1+2mol（5-0）15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol3:1，答案选A。5、C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等

15、，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。6、B【解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B。【点睛】根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧

16、化性判断。7、B【解析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之前，在之后，在之前，操作顺序合理为，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。8、D【解析】A选项， P原子最外层有5个电子，P原子的结构示意图为，故A错误；B选项，N原子最外层有5个电子，N原子的电子式为；故B错误

17、；C选项，氦气是单原子分子，氦气的分子式为He，故C错误；D选项，重氢原子的质子数为1，中子数1，因此原子符号角标表示法为H，故D正确；综上所述，答案为D。9、A【解析】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B.因H+与HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。故选A。【点睛】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO

18、32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。10、B【解析】A. CuSO45H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO45H2O分子；故A错误；B. CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；C. SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；D. KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；答案选B。【点睛】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶

19、体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。11、B【解析】A冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。12、D【解析】A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2

20、O，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正确；答案：D【点睛】只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。13、B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4在水溶液中为紫色，故A不选；B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；D、碱性条件下OH-与HCO3结合生成CO32-，CO32-与Ca2

21、+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案选B。14、B【解析】A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。【点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。15、A【

22、解析】A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故D正确；本题答案为A。16、C【解析】氯化镁为强电解质，完全电离生成镁离子和氯离子；氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子；醋酸是弱电解质，部分电离，用可逆号连接；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，拆分为氢离子和硫酸根离子。【详解

23、】氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为:MgCl2Mg2+2Cl-，故A正确；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为:Ba(OH)2Ba2+2OH-，故B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式是CH3COOHH+ + CH3COO-，故C错误；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，KHSO4在溶液中的电离方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振

24、荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl

25、2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和

26、记忆。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19

27、、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处【解析】试题分析：98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加

28、水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；考点：本题考查化溶液配制。20、 淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色 吸收氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN- 【解析】（1）根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）根据氧化剂的氧化

29、性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应【详解】(1) 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4Cl2故答案为：； (2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2

30、能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；(3) 为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； (4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生：Cl2+2I=I2+2Cl，同时检验产物碘的存在，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色；(5) 浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方 程式是

31、Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；(6) 单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。【点睛】发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不同的氧化剂时谁的氧化性

32、强谁先反应。21、K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 1.3 molL1 【解析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。