2022-2023学年重庆七中化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为ABCD2、硝酸的化学式为HNO3,其中氮元素的化合价为( )A3B+2C+3D+53、下列说法不
2、正确的是AI- 遇淀粉变蓝色,I2易升华B常温下单质溴为深红棕色液体,溴元素被称为海洋元素C海水制溴,溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来DAgBr是重要的感光材料,AgI 可用于人工降雨4、下列反应能用离子方程式:H+OH-=H2O。表示的是( )ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OCHCl+KOH=KCl+H2ODHCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O5、关于反应方程式Fe2O32AlAl2O32Fe下列叙述正确的是AAl是氧化剂 BFe2O3被还原 CFe2O3失去电子 DAl2O3是还原产物6、决定原子种类的是A质子
3、 B中子数 C质子和中子 D质量数7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明8、下列关于胶体的叙述中,正确的是( )A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸CBaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D“江河入海口三角洲的形成”,在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关9、设阿伏伽德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)是ABCD10、氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,在
4、该反应中,( )ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C氢元素化合价降低D铜元素化合价升高11、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A0.225 mol/LB0.3 mol/LC0.36 mol/LD0.45 mol/L12、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和4613、下列说法不正确的是A漂白粉溶液漂白的原理是与空气
5、中的CO2反应生成次氯酸B84消毒液的主要成分是次氯酸钠C金属钠保存在煤油中D久置氯水酸性会减弱14、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐15、下列物质属于电解质的是( )ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO216、若1gN2含a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-1二、非选择题(本题包括5小题)17、现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,为确定其
6、成分,进行如下实验:取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有_,一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成,向过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有
7、中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL
8、和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量
9、瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积_mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)20、如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:
10、(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的是_,A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a打开,其目的是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。21、(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次
11、氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL
12、0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】假设硫酸溶液的体积为1L,两种硫酸的质量分别为10001g和10002g。当它们等体积混合后,溶液的总质量为(10001+10002)g,溶液的体积为= L,溶质的总物质的量为(C1+C2)mol,则物质的量浓度为。故选B。2、D【解析】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零,设N的化合价为x,H为+1价,O为-2价,则+11+x1+(-2)3=0,x=+5,答案为D。3、A【解析】A. 单质碘遇淀粉变蓝色,不是碘离子,A错误;B.
13、 常温下单质溴为深红棕色液体,溴元素被称为海洋元素,B正确;C. 溴易挥发,海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来,C正确;D. AgBr见光易分解,是重要的感光材料,AgI可用于人工降雨,D正确。答案选A。4、C【解析】A、CH3COOH是弱电解质,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;B、Cu(OH)2不溶于水,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;C、该反应可以用题中的离子方程式表示;D、NH3H2O是弱电解质,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;故选C。5、B【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中,Al元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,以
14、此来解答【详解】A、Al元素的化合价升高,失去电子被氧化,是还原剂,故A错误;B、氧化剂为Fe2O3,得到电子,Fe2O3被还原,故B正确;C、氧化剂为Fe2O3,得到电子,故C错误;D、Al元素的化合价升高,失去电子被氧化,得到Al2O3是氧化产物,故D错误;故选B。6、C【解析】A项、原子的质子数决定元素种类,故A错误;B项、当质子数相同时,中子数决定了元素的核素,单独中子数不能决定核素种类,故B错误;C、决定原子种类的微粒是质子和中子,故C正确;D、原子核外电子数可以发生变化,但原子种类不变,电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质,故D错误。故选C。7、B【解析】溶液、胶体和浊液这三种分
15、散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选B。8、D【解析】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用,能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降,达到净化水的目的,但不能杀菌消毒,选项A错误;B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间,可以透过滤纸但不能透过半透膜,选项B错误;C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,使胃液中含有重金属离子Ba2+,而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒,选项C错误;D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体,所以血液应具备胶体的性质,在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉;在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝
16、结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染,属于胶体的聚沉,选项D正确;答案选D。9、D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则其物质的量为mol,所以混合气体的摩尔质量为,所以ng该混合气体的物质的量为=mol,标况下的体积为22.4L/molmol=L,故答案为D。10、B【解析】氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,Cu由+2价降低为0价,H由0价升高为+1价。【详解】ACuO中Cu元素价态降低,做氧化剂,A不正确;BCuO中Cu元素价态降低,得电子,做氧化剂,B正确;C氢元素由0价变为+1价,化合价升高,C不正确;D铜元素由+2价变为0价,化合价降
17、低,D不正确;故选B。11、C【解析】有关反应离子方程式为:3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O,由上述反应方程式可知,NO3和H的物质的量之比为1:4时,氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为x、ymol,则n(NO3):n(H)=x:(x+2y)=1:4,x+y=0.60.1,据此计算x、y的值,再根据方程式计算铜离子的物质的量,根据c=n/V计算铜离子浓度【详解】反应离子方程式为:3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O,铜足量,由上述反应方程式可知,NO3和H的物质的量之比为1:4时,氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质
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