2022-2023学年甘肃省师范大学附属中学化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（浓）MnO2=MnCl2Cl22H2OA

2、仅有B仅有CD仅有2、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A一定有SO42-B可能有SO42-或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32-3、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO24、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

3、”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物5、下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液6、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A0.5 molL1B0.45 molL

4、1C0.4 molL1D0.35 molL17、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小8、下列化学用语表示正确的是A硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 2Fe3+3SO42BH2SO4的电离方程式：H2SO4H2+ + SO42-C质子数为6，中子数为7的微粒：76CD钠离子的结构示意图：9、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和

5、过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D1310、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+11、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O12、对下列三种溶液的比较中，正确的

6、是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后，Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5D与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：913、离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A1B2C3D414、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL

7、)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD15、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.516、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质，就属于非电解质BSO2溶于水可导电，SO2属于电解质C能导电的物质属于电

8、解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离17、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD18、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比19、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错

9、了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD20、本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取21、关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键B共价化合物一定含共价键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键22、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D含大量H+的溶液中：

10、CO32-、SO42-、K+、Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学

11、式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A加热分解 B蒸馏法C萃取分液法D分液法 E结晶法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和汽油的混合物；(4)_从碘的水溶液里提取碘；(5)_可以淡化海水得饮用水。26、（10分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D_。（2）装置中的错误是_。（3）分离下列混合物的实验操作中

12、，用到实验装置的是_，用到装置的是_（填字母代号）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_和_，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_、_。（5）装置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_。27、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。现做以下实验：将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白

13、色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_、_（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式_；（3）写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式_；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式_；28、（14分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物

14、溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“ C 【解析】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳

15、酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-2H+=H2OCO2；（1）实验室没有80 mL规格的容量瓶，必须配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00 mol/L ；A使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；

16、B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。29、0.2 0.66.021023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L 【解析】（1）3.6gH2O的物质的量n=0.2mol，每个水分子含有3个原子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA个或0.66.021023个；（2）：1.2041023个X气体分子的物质的量为：n=0.2mol，X气体的摩尔质量为：M=32g/mol；（3）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1