2023届云南省勐海县第三中学高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-2、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A坩埚 B蒸发皿 C

2、玻璃棒 D漏斗3、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水4、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A480mL B1000mL C100mL D500mL5、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ） A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内浅红色褪去DU形管水位d高于c6、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对

3、硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）A20B略大于80C略小于80D807、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位8、下列实验操作正确的是（ ）ABCD9、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释10、我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是新一代抗疟药双氢青蒿素的合成首次蛋白质的人工合成结晶牛胰

4、岛素提出原子理论为近代化学的发展奠定基础发现元素周期律把元素化学物纳入统一的理论体系ABCD11、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)12、下列离子方程式的书写中，正确的是AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 +

5、3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2= H2O13、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质C分离汽油和煤油的混合物D分离水和苯的混合物14、下列化学用语正确的是（ ）A标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B中子数为 8 的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O15、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2+H2OANaHCO3+CH3COOHBKHSO4+NaHCO3CMg（HCO3）2+H2SO4DNaHCO3+HNO

6、316、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg2+、NH4+、NO3-、Cl-BAl3+、Ag+、NO3-、Fe2+CK+、CO32-、Cl-、Ba2+DNa+、OH-、SO42-、Fe3+二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验

7、，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀

8、生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。19、现实验室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有_等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。 （3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_。B、实验过程（4）称量

9、：用托盘天平称量约_NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。（5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水_（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面_时，改用_蒸馏水至_。（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓

10、度_。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度_。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_。20、盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 molL-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制500 mL 0.20 molL-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 molL-1，引起该误差的操作_(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时，仰视容

11、量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为_。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(7)F装置的作用是_。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1

12、）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项

13、正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案选B。2、A【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。3、

14、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正确。碘在食盐水中的溶解度很小，D不正确。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正确的答案选B。4、D【解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。5、C【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，

15、反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【详解】A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，故D正确；故选C。6、B【解析】B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数=81.48%，答案选B。7、C【解析】A摩尔不是物理

16、量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，故C正确；D摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；故选C。8、B【解析】A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。9、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量

17、的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。10、A【解析】2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故符合题意；1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故符合题意；英国化学家道尔顿提出了原子学

18、说，故不符合题意；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故不符合题意；综上所述答案为A。11、D【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2，则压强的大小顺序为p(H2)p(Ne)p(O2)；本题答案选D。12、C【解析】A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2+ 2OH + 2H十SO42= BaSO4 +2 H2O，故A错误；B. 碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C. 氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+

19、 + 3H2O，C正确；D. 氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D错误。13、C【解析】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液

20、态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。14、D【解析】A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；C. S2-的结构示意图： ，故C错误；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，故D正确。故选D。15、A【解析】离子反应HCO3-+H+CO2+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。【详解】A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A符合；B. KHSO4与NaHC

21、O3反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，B不符合；C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，C不符合；D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，D不符合；答案选A。16、A【解析】A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下，H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；正确答案

22、：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质

23、量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某

24、些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有N

25、a2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。19、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶内 离容量瓶颈刻度线下12cm 胶头滴

26、管滴加 液面与刻度线相切 偏低 偏高 偏低 【解析】根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【详解】(1)配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2) 容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。(3) 氯化钠的质量为10.558.5g=29.25 g；(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量

27、29.3g氯化钠。(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶内； (8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下12cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。20、12.5 molL-1 8.0 C D 分液漏斗 2

28、Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2 +2KI2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气 【解析】I(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根据c=分析判断；浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。【详解】I(1)浓盐酸物质的量浓度=mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；(2)溶液稀释前

29、后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积=8.0mL，故答案为：8.0；(3)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选；C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(5) C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白

30、粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2 +2KI2KCl+I2)；(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污

31、染空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；.以H、O、N、

32、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故答案为CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物质的量为0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+CO32，根据电离方程式可知，CO32的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；.根据NH4OHNH3H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。