2022年内蒙古自治区包头市固阳县第一中学化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1H2YO1H3ZO1下列判断错误的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B原子半径：XYZC非金属性：XYZD单质氧化性：X

2、YZ2、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、ClO-3、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A28g含有的氮原子数目为B常温常压下，含有的分子数目为C溶液中含有的钾离子数目为D在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol4、本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取5、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶

3、液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强6、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物7、下列说法错误的是A钠在空气中

4、燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8、下列说法不正确的是：A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇9、在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A1：6B3：8C2：3D3：21

5、0、碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A密度逐渐增大B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强D还原性逐渐减弱11、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BH+、Ag+、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCa2、CO32-、I-、Cl-12、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H有气体放出的是( )AH、Cu2、Cl、CO32-BFe3、K、SO42、NO3CBa2+、Al3、MnO4、SO42-DNa、Ca2、Cl、HCO313、下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜B盐酸C熔融KClD酒精14、胶体区

6、别于其它分散系的本质是（ ）A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙D胶体能够产生丁达尔效应15、下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电BNa2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同16、下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）AH、He、Li BLi、Na、K CNa、Si、Ar DO、S、Cl17、下列物质的分类正确的是( )混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KA

7、l(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD18、下列关于胶体的相关说法不正确的是()A向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体19、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质 中的物质 预测中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸 无明

8、显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色AABBCCDD20、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊21、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-22

9、、下列电离方程式，书写正确的是AKMnO4K+Mn7+4O2-BNaHCO3= Na+ H+ CO32-CFeCl3Fe3+Cl3DAl2(SO4)32Al3+3SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(

10、NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。25、（12

11、分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C，沸点为11.0C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备Na

12、ClO2固体的实验装置如图所示。已知： H2O2 沸点150CA中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是

13、淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭

14、旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：_。26、（10分） (1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现

15、用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_molL-1b经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处27、（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) _、_。I加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_

16、； 现象是_。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_。a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液(3)装置中的试剂是_。（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_、_。(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标

17、出电子转移：_。 (6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_(请补全实验方案)。(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_，_。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_。28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2

18、Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_。(2)和B

19、元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，结合元素周期律分析判断。【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故A正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H

20、2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性XYZ，所以单质氧化性：XYZ，故D正确。答案选B。2、C【解析】溶液无色，说明溶液中不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，说明溶液中含有大量的H+。【详解】AH+和OH-能发生中和反应而不能大量共存；BCu2+有颜色，不符合题意；CMg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，和H+也不反应，能大量共存；DH+和ClO-能发生反应生成弱酸HClO而不能大量共存；故选C。3、D【解析】A. 28gN2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B. 因为是

21、常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C. 体积未知，无法计算，故C错误；D. 在标准状况下，LCO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；答案：D4、C【解析】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。5、B【解析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【详解】A左烧

22、杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A错误；B左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。答案选B。6、D【解析】正确答案：DA不正确，Na2O2是氧化剂B不正

23、确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价C不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。7、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁

24、、铝、铁的性质。8、D【解析】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。9、D【解析】8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中

25、部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。10、C【解析】A.碱金属从LiCs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；B.碱金属从LiCs熔沸点逐渐降低，B错误；C.碱金属从LiCs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正确；D.碱金属从LiCs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；答案选C。【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从LiCs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。11、

26、A【解析】无色溶液可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A、四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；C、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D、Ca2、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存。【详解】溶液无色时可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A、Cl、Na、NO3、Ca2之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正确；B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀，故B错误；C、Ba2、SO42之间反应生成难溶物

27、硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Ca2、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存，故D错误；故选A。12、D【解析】A该组离子之间反应，不能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+有气体放出，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，加入OH-可生成氢氧化铝沉淀，加入酸没有气体放出，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D正确；故选：D。13、C【解析】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是

28、电解质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解

29、题。14、A【解析】试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故A正确。考点：本题考查胶体性质。15、C【解析】A固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意；BNa2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意；C硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意；D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意；答案为C。16、C【解析】Na、Si、Ar均为三层电子。17、

30、B【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。18、D【解析】A、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水

31、中，制得氢氧化铁胶体；B、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉；C、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉；D、纳米材料没有形成分散系。【详解】A项、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B项、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解转化为黄色溶液，故B正确；C项、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故C正确；D项、纳米材料没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误。故选D。19、A【解析】

32、A硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。20、C【解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶

33、体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。21、C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；B、在

34、酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C、Al3、Cl、NO3、Mg2在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。22、D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4=K+MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3+3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，故D正确。点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、

35、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。二、非选择题(共84分)23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤

36、三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成

37、沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体

38、B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能

39、产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 焰色反应或焰色试验 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O 2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O 【解析】根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空气将生成的ClO2吹出与氢氧化

40、钠、双氧水反应生成NaClO2，利用冰水浴将ClO2变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaClO2，将NaClO2与盐酸反应生成ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。【详解】（1）根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根据A中反应物，得出仪器B中的药品是H2O2，如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会岀现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H2O2；液体无法顺利滴落；（3）向A装詈中通入空气，其作用是赶

41、出ClO2然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息ClO2是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；（4）根据题中信息二氧化氯（ClO2）沸点为11.0，易溶于水，因此冰水浴冷却的目的是使ClO2变为液态，更充分的反应生成的NaClO2，减少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案为：abc；（5）为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应

42、或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验；（6）NaClO2与盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，该反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。【点睛】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。26、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 18.4 27.2 BD 【解析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度c=1000/M来计算；b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀