2023届陕西省师范大学附属中学高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或做法不正确的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B实验剩余的药品有的可以放回原瓶C把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯2、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“

2、银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3、下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3

3、Cl=AgCl5、当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A B C D6、实验室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的操作是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀释至1LC取16g无水CuSO4溶于1L水中D取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液7、下列说法正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质8、下列仪器不能用于加热的是 （

4、 ）A试管B量筒C坩埚D烧杯9、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A B C D10、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同A30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液11、不能用胶体知识解释的是（）A静电除尘B一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲1

5、2、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的13、某化学兴趣小组进行如下实验：实验 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验 向溶液中通入少量实验中产生的，溶液变为黄色；实验 取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：B上述实验中，共有两个氧化还原反应C不能使湿润

6、的淀粉KI试纸变蓝D实验证明既有氧化性又有还原性14、科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A99B32C166D23315、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NABNA个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA16、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )ACuO + H2 Cu + H2O BFe2O3 + 3CO 2Fe +

7、 2CO2C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀

8、，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。20、按要求填空

9、(1)写出下列仪器的名称 _(2)分离出碘水中的碘应先选择装置_(填I、II、III) 进行操作；该分离提纯的方法叫_ ；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_(填序号)与碘水不反应 I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 与水不相容 密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是_21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非

10、常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正确；B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；故选D。2、D【解析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂

11、。【详解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。3、B【解析】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100n

12、m ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液胶体浊液，故B正确；C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；综上所述，本题选B。4、B【解析】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应

13、为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。5、C【解析】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。6、D【解析】配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A. 1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B. 需要CuSO45H2O

14、的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B错误。C. 需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D. 取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。7、D【解析】A. 液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B.

15、 NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。8、B【解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。9、A【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔

16、质量为Mgmol1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=mNA/bgmol1，因此ng混合气体的体积为n22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。10、D【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L3=1.5 mol/L；A.30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L2=1mol/L； B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L2=0.15mol/

17、L； C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L1=0.1mol/L； D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L1=1.5mol/L；综上所述，本题选D。11、C【解析】A烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C

18、。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。12、B【解析】根据CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵

19、，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。13、A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述

20、实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。14、B【解析】由Ho中可以得出，质子数为67，质量数为166，该同位素原子核内中子数与质子数之差为166-67-67=32，故选B。15、D【解析】A标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；BNA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-

21、的个数，C不正确；D1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；故选D。16、B【解析】A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化

22、合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析

23、解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、

24、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉

25、淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左

26、到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。20、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫

27、红色 【解析】(1)根据装置图，仪器的名称分别为： 冷凝管、分液漏斗、100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。【点睛】掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。21、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2

28、CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。（3）反应是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应为水解反应（取代反应）；反应为加成反应；根据反应产物可知，反应为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及

29、反应产物可知，反应为氧化反应；反应为HOOC-CHCl-CH2-COOHC4H4O4，分析二者分子式可知，反应为消去反应。故答案为。（4）反应为水解反应，BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH，反应为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH。若将反应和反应调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤和，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为5。点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。