2023届河南省信阳市予南高级中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

《2023届河南省信阳市予南高级中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河南省信阳市予南高级中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A54B53C35D112、

2、下列物品主要由金属材料制造的是()ABCD3、Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球4、下列物质的检验试剂选择正确的是（ ）AI2淀粉BH+酚酞COH-蓝色石蕊试纸DCl-盐酸酸化的AgNO35、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：AxB4xC0.5xD3x6、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同A30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D

3、60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3BCl2CNH4NO3DSO28、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D29、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出

4、现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝AA BB CC DD11、下列有关离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32B向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+C某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+D向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO4212、下列说法正确的是

5、AO3是由3个氧原子构成的化合物B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D冰水混合物属于混合物13、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD14、下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A

6、500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA15、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL16、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na浓度为

7、0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（

8、2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。18、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊

9、液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。19、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。

10、已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_；乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象是_。(3)C装置中的实验现象是_，其中发生反应的反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过装溴水的洗气瓶C气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因

11、是_。20、用质量分数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取27.2mL浓硫酸，_（简述浓硫酸的稀释操作），冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处F塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：（_）（_）（_） B （_）

12、（_）（_）(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是_。（选填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaN

13、O2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53.故答案选：B。2、D【解析】根据用品的制作材料来进行

14、分析，金属材料包括金属单质和合金两大类，据此分析判断即可。【详解】A、课本中的纸张主要是由植物纤维制成，不属于金属材料；B、篮球一般是由橡胶制成，橡胶不属于金属材料；C、铅笔中含有木材和石墨及粘土，均不属于金属材料；D、铅球是由金属铅的合金制成，属于金属材料制造而成；故答案选D。【点睛】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。3、C【解析】A钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放

15、热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。4、A【解析】A、I2常用淀粉进行检验，A正确；B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验， C错误；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验， D错误。5、B【解析】根据n=m/M=N/NA计算【详解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，则x/NA=1/

16、8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.58x=4x，故选B6、D【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L3=1.5 mol/L；A.30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L2=1mol/L； B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L2=0.15mol/L； C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L1=0.1mol/L；

17、 D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L1=1.5mol/L；综上所述，本题选D。7、D【解析】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。【详解】A、硝酸是电解质，A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、硝酸铵是电解质，C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。8、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到

18、+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。9、A【解析】氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物

19、,故A正确；B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。10、D【解析】A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶

20、液又恢复了原来的红色，B错误；C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；故合理选项是D。11、A【解析】A. CO32、HCO3等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性，再加入酚酞试液显红色，不能确定原溶液是否显碱性；C.焰色反应显黄色，溶液中一定含有Na+，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀

21、可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子；【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32，也有可能含有HCO3等，故A项正确；B.滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故B项错误；C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C项错误；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，因此不能排除Ag+的干扰，故D项错误；答案选A。12、C

22、【解析】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；答案选C。13、A【解析】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确

23、；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体

24、：洗气。14、A【解析】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【点晴】同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1Mg

25、Cl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。15、D【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量0.02mol2+0.02mol0.06molH+，0.96g铜的物质的量0.96g64g/mol0.015mol。根据离子方程式可知3Cu8H+2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。16、D【解析】A过滤时，应遵循一贴二低三靠的原则，其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸

26、处，A正确；B过滤时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B正确；C分液时，下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C正确；D向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，

27、一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8m

28、ol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。18、Cu2+、Ca2+ K+、CO32

29、-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2

30、.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发

31、生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。19、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反应 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%) 【解析】石蜡油在催化剂作用下分解反应生成烯烃和烷烃，根据分析主要生成乙烯，乙烯与溴水发生

32、加成反应，使得溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液是否生成二氧化碳气体用澄清石灰水进行验证。【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为：C8H16；CH2=CH2。(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应，其实验现象是橙色褪去；故答案为：橙色褪去。(3)C

33、装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为：紫色褪去；氧化反应。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为：D。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高锰酸钾溶液，因此为C；故答案为：BC；C。(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)；故答案为：乙烯中碳的

34、质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)。【点睛】化学实验是常考题型，主要实验仪器、装置，考查学生分析、判断的能力。20、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低 【解析】(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面

35、距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；(4) A用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。21、242122 NaNO2 6.021023 C NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 【解析】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O；(2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.021023；(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2可把I氧化生成I2，而Cl没有氧化性，不能与I反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C；(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。