2023届福建省泉州十六中高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

《2023届福建省泉州十六中高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届福建省泉州十六中高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是AHClBFeCl3CNa2SO4DNaOH2、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且

2、两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是AA气球的质量大于B气球 BX可能是氮气,Y可能是甲烷CX气体的密度大于Y气体 DA气球内分子数小于B气球3、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多4、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是AZn

3、BFeCMgDAl5、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是ABCu2+CDFe3+6、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B4个C5个D6个7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A所含的原子数一定相等B密度一定相等C质量一定相等D所含的分子

4、数一定相等9、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是ANa2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A雾霾空气属于混合物B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成

5、胶体C实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染DPM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质11、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O12、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H

6、2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O13、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD14、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原

7、剂的物质的量之比为2：1C氧化产物是二氧化氯D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：615、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液16、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、SO42，H、Cl、SO42，Na、K、OH，Na、K、NO3，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化

8、关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。

9、（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）19、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）步骤加入沉淀剂是_；步骤加入足量盐酸作用是_；步骤操作名称_。（2）写出有关反应离子方程式步骤_；_。步骤_。（3）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤_； _。20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的

10、作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl已除净。21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A_，B_；(2)元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态(3)A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合

11、物(选填“离子”或“共价”)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2.溶液的质量会增加。错误。B首先发生反应：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2；然后发生反应：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。C在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；溶液的质量会增加。错误。D在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；溶液的质量会增加。错误。故选B。2、D【解析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物

12、质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；D.同温同压下，

13、两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。3、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳

14、酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。4、D【解析】n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g0.5mol=20g/mol。Zn的摩尔质量为：65g/mol20g/mol；Fe的摩尔质量为：56g/mol20g/mol；Mg的摩尔质量为：24g/mol20g/mol；Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol2/3=18g/mol；因为

15、没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。【点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。5、C【解析】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，

16、数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。6、A【解析】Na2Cr2O7中Cr为6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，Cr的化合价由6价3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。7、D【解析】根据

17、图示，丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，据此分析判断。【详解】ACl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故A不选；B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故B不选；C3Mg+N2Mg3N2属于化合反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故C不选；D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，符合丙区域要求，故D选；故选D。8、D【解析】A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量

18、相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。9、A【解析】ANa2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-，故A选；B二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2CO32-+H2O，故B不选；CNaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；

19、D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；故选：A。10、B【解析】选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；选项B，胶体微粒直径介于1100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染，正确；选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；答案选B。11、C【解析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-

20、物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算

21、的关键。12、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故选D；答案选D。13、B【解析】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶

22、液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。14、D【解析】该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。【详解】A该反应中，碳元素化合价由2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B该反应中，碳元素化合价由2价变为+4

23、价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；C该反应中，碳元素化合价由2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；D该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。15、C【解析】A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合题意；B碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+=H2O+CO2，B不合题意；C硫酸钠溶液和氯

24、化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+Ba2+2OH-= BaSO4+ Cu(OH)2，D不合题意；故选C。16、A【解析】酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na、K不可能是酸电离产生的，因阴离子

25、只有OH-，应为两种碱；Na、K、NO3溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙

26、+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推

27、得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，

28、根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等19、

29、Na2CO3溶液 除去过量Na2CO3 蒸发结晶或蒸发 SO42-Ba2+=BaSO4 CO32-Ba2+=BaCO3 CO32-2H+=H2OCO2 引流，防止液体流到滤纸外 搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅【解析】因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根。根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，是过滤操作除去生成的碳

30、酸钡、硫酸钡沉淀，向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体。(1)根据上述分析，步骤加入沉淀剂是Na2CO3溶液，步骤加入足量盐酸可以除去过量Na2CO3，步骤为蒸发，故答案为：Na2CO3溶液；除去过量Na2CO3；蒸发；(2)步骤加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-Ba2+=BaSO4、CO32-Ba2+=BaCO3，故答案为：SO42-Ba2+=BaSO4；CO32-Ba2+=BaCO3；步骤加入适量盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠，反应的离子方程式为：CO32-2H+

31、=H2OCO2，故答案为：CO32-2H+=H2OCO2；(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤中是引流，防止液体流到滤纸外；步骤中是搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅，故答案为：引流，防止液体流到滤纸外；搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅。20、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；（2）根据其结构可知的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B

32、；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。21、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子 【解析】分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；（1）元素符号：A为Na；B为Cl；（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。