2022-2023学年山东省滨州市五校联考化学高一上期中达标测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列变化需要加入还原剂才能实现的( )AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl22、使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时
2、,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出3、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是AH、D、T之间互称为同位素 B它们都是强氧化剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们的化学性质不同4、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,要使氯离子完全沉淀,消耗同浓度同体积的硝酸银溶液,则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:25、下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀
3、)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应6、下列属于置换反应的是( )ABCD7、用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B标准状况下,11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC常温常压下,1.6gCH4中含有的质子数为NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA8、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D闻任何
4、化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A3种B4种C5种D6种10、通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体混合物分离的是()A硝酸钠和氢氧化钠B二氧化锰和氧化铜C氯化钾和二氧化锰D碳酸钾和氯化钙11、下列离子方程式不正确的是( )A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB用稀H2SO4除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3
5、H2OC将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合:Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3212、下列反应能用表示的是A硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应 B碳酸钙和稀盐酸的反应C碳酸钠溶液和醋酸的反应 D碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应13、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA14、在一定温度和压强下,1LX
6、气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是( )AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2ODNH3、NO215、已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生 1mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化16、日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“
7、喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈17、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫AABBCCDD18、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA19、氧化还原反应的实质是A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质20、下列变化一定为化学变化的是A氢氧化钠固体
8、潮解B碳酸钠晶体风化C碘升华D制备蒸馏水21、锗(Ge)是第四周期第 A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性比CH4强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸22、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴二、非选择题(共84分)23、(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热
9、后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)24、(12分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D
10、是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。25、(12分)为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀,天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片:二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为一59C,沸点为11.0C ;易溶于水。是目前国际上公认的
11、新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知: H2O2 沸点150CA中的化学方程式: 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入仪器A中,
12、仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和
13、酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,方法是:_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:取mg(2g左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液:在锥形瓶中加入4g碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O),
14、共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- ),该反应的化学方程式为:_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程为:_。26、(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学
15、提出下列假设:只存在Cl-;Cl-、NO3-同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法:_实验现象:_实验结论:假设正确27、(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题:(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行,写出其离子方程式:_。28、(14分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们所含的阴阳离子分别为:Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+;
16、SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知:0.lmol/L 的C溶液中,c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和E中,分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题:(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式:A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式:_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后,产生33.1g沉淀,则a=_,若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl,直至蓝色沉淀完全溶解,则需要加入盐酸的体积为_mL。29、(10分)某微粒的结构示意图为,试回答:(1)x表示_,y表示_。(2
17、)当xy 10时,该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) (3)当时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为_,该微粒的结构示意图为_(4)当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时,形成化合物的化学式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】还原剂失去电子,化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现,这说明所给的物质一定是得到电子的,化合价一定是降低的;AKC1O3 O2氧元素的化合价升高,故A错误;BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的,故B正确;CFeFe 3+铁元素的化合价升高,故C错误;DHC1 C12氯元素化合价升
18、高,故D错误故选B。2、C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出;B、分液漏斗应该固定在铁架台上;C、根据分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通,才能使内外压强一致进行解答;D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来,应静置后重新分液进行解答【详解】A、下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故A错误;B、分液漏斗应该固定在铁架台上,而不是将漏斗拿在手上进行分离,故B错误;C、分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔,才能使内外压强一致,故C正确;D、若分液时不小心有少量上层液体流下来,应静置后重新分液,故D错误故选C。3、A【
19、解析】分析:氕、氘、氚是氢元素的3种同位素,其质子数分别为0、1、2,同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的,故其具有很强的还原性。详解:A. H、D、T分别代表氕、氘、氚,它们之间互称为同位素,A正确;B. 它们都是强还原剂,B不正确;C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8910,C不正确;D. 它们的化学性质几乎完全相同,D不正确。本题选A。4、D【解析】根据消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,根据化学式计算物质的量,进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉
20、淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据物质的化学式可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1:=6:3:2,答案选D。5、C【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气,属于离子反应,A错误;B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,属于离子反应,B错误;C. C和O2反应生成CO
21、或二氧化碳,不是离子反应,C正确;D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜,属于离子反应,D错误,答案选C。6、D【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判断。【详解】A该反应不属于四种基本反应类型,是氧化还原反应,故A不选;B该反应符合“多变一”,是化合反应,故B不选;C该反应不属于四种基本反应类型,是氧化还原反应,故C不选;D与反应生成和的反应属于置换反应,故D选;答案选D。7、C【解析】A. 根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知,0.5 molNa2O2与足量的水反应产生0.25mol的氧气,因未说明气体是否处于标准状况,则
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