2022年陕西省渭南市合阳县化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A

2、碱B氧化物C盐D有机物2、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+3、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是A1000mL，57.2g B1000mL，28.6gC950 mL，54.3g D950mL，28.6g4、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。A溶液是电中性的，胶体是带电的B卤水点豆腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和

3、溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有5、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD6、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD7、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差，所以水不是电解质C化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透

4、明离子组是AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO429、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO410、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是ABCD11、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2B所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2C密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4D所含的电子数由

5、多到少是：CO2CH4O212、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaClB75mL 1mol/L的AlCl3C25mL 3mol/L的KClD100mL 1mol/L的CaCl213、下列微粒结构表达式正确的是A铝原子的结构示意图：BNH4Cl的电子式为：C氦原子的电子式：He：D重氢原子符号：H14、标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A氢原子个数： B质量：C物质的量： D体积：15、下列关于

6、胶体的说法正确的是A胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性16、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液

7、；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、

8、CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。19、 (1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸请回答

9、下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_molL-1b经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现

10、象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。21、已知19.2gC

11、u与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】小苏打是NaHCO3，其属于酸式盐，故选C。2、B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析

12、判断。【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。答案选B。3、A【解析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知

13、识，注意实验室常用容量瓶的规格。4、D【解析】A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。5、D【解析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则

14、确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。6、C【解析】过滤是把不溶于液体的固体与

15、液体分离的一种操作方法。【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。7、D【解析】A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；B、纯水部分电离,属于化合物,是电解质；C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； D、按化合物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。【详解】A. 电解质在水中不一定能导电，如难溶电解质硫酸钡、氯化银等，故A错误；B. 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故

16、B错误；C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故C错误；D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的，故D正确；综上所述，本题选D。8、C【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液无色显强酸性分析解答。【详解】A在酸性溶液中MnO4显紫色，故A错误；BCO32和H不能大量共存，二者反应生成二氧化碳和水，故B错误；C在酸性溶液中四种离子间不反应且均是无色的，能够大量共存，故C正确；DOH和H不能大量共存，二者反应生成水，Ba2和SO42不能大量共存，二

17、者反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。答案选C。9、D【解析】电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。【详解】A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水，电解质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反

18、应得到强电解质，离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强，故C错误；D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键。10、D【解析】ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。11、D【解析】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2

19、、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2O2CH4，密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：(6+82)=mol，(82)=mol，(6+14)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4CO2=SO2，故D错误；故选D。

20、12、D【解析】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2 mol/L，A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl浓度=1mol/L1=1mol/L，A错误；B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度=1mol/L3=3mol/L，B错误；C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl浓度=3mol/L1=3mol/L，C错误；D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amo

21、l/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。13、C【解析】A. 铝原子的结构示意图：，故A错误；B. NH4Cl的电子式为：，故B错误。C. 氦的原子序数为2 氦原子的电子式为He：，故C正确；D. 重氢原子符号：H ，故D错误；答案为C。14、C【解析】标准状况下：6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；0.2 mol NH3，质量为3.4g；A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大

22、小为：，故A项正确；B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；C项，根据以上计算结果可知：物质的量：，故C项错误； D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；综上所述，本题选C。15、C【解析】试题分析：A溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征16、C【解析】电解

23、质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3

24、2H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出

25、的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子

26、，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确

27、定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 18.4 27.2 BD 【解析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度c=1000/M来计

28、算；b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为（2）a溶液的物质的量浓度c=1000/M=1000mL/L1.84g/mL98%/98gmol1=18.4molL1，故答案为18.4；b.由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：

29、18.4molL1VmL=1molL-1500mL，解得V=27.2；故答案为27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。20、MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O除去氯气中的水蒸气E

30、中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H+Cl-【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO24HCl

31、(浓）MnCl2Cl22H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；消毒

32、液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClOS042-+H+Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。21、 3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mol/L 【解析】(1)3Cu+8HNO3

33、（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。【详解】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O；(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为VL；3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 44.8L0.3mol VL 解得V=4.48。根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为0.2L5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4 mol/L。