2023届山东省滕州市第一中学人教版化学高一上期中经典试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2NA个电子C27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子D3 mol单质Fe
2、与足量盐酸反应,失去9NA个电子2、CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO23、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应
3、B化合反应C分解反应D复分解反应4、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:质量相等;密度相等;所含分子数相等;所含碳原子数相等,其中正确的是()ABCD5、以下分离混合物的操作中,不正确的是( )A蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出D蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片6、胶体区别于其他分散系的本质特征是A外观均一、透明B能发生丁达尔现象C具有介稳性D分散质粒子直径大小7、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OH-H2B澄清石灰水与少量N
4、aHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O8、80g密度为gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl的浓度是( )AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL19、以下电离方程式错误的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2(SO4)32Fe3+3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A6.0
5、21023就是阿伏加德罗常数B1 mol水中的氢原子数目为2NAC阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol 氨气所含原子数约为2.4081024个11、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢12、某氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对质量为102,则M原子核内中子数为()A10B12C14D2113、下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A一氯甲烷B酒精C甲苯D硝基苯14、经测定一瓶气体中只含有C、O
6、两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质15、下列物质属于共价分子,但不属于共价化合物的是ASiO2BCaOCHDDH2O16、1H、2H、3H、H+、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失
7、,有气体产生。依据以上实验回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得
8、66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:上述实验中得到沉淀X的质量为_;生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。19、将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,实验室可用如图装置制取无水氯化铁(已知:FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解)。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸
9、的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为_,反应现象是_。 (5)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_。20、某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答:(1)写出图中仪器的名称:a_,b_。(2)棉球中NaOH溶液的作用是_。(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶中可选择的试剂是_。A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水(4)下列说法正确的是_。A 实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查C 实验开始后,洗气瓶和中溶
10、液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性D 实验开始后,洗气瓶中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中
11、有六种数粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是_,被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I、Fe2、Br
12、完全被氧化时,c为_(用含a、b的代数式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A. 23 g Na的物质的量是1mol,与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;B. 过氧化钠和二氧化碳的反应中既是氧化剂也是还原剂,1 mol Na2O2和足量CO2反应转移NA个电子,B错误;C. 27g铝的物质的量是1mol,与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子,C正确;D. 3 mol单质Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,失去6NA个电子,D错误。答案选C。2、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2Cu
13、I+I2,反应中Cu元素的化合价降低,I元素的化合价升高;向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低。【详解】A、滴加KI溶液时,I元素的化合价升高,KI被氧化,Cu元素的化合价降低,则CuI是还原产物,故A正确;B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现其还原性,故B正确;C、发生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应,没有复分解反应,故C错误;D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI
14、+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2SO2,所以氧化性Cu2+I2SO2,故D正确。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,根据题目信息推断实验中发生的反应,素材陌生,难度较大,考查学生对氧化还原反应的利用,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,选项B为易错点。3、A【解析】化学反应的基本类型有:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为
15、化合反应;NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应;答案选A。4、B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等,CO2和CO的相对分子质量不同,相同物质的量时,二者质量不同,错误;密度等于质量除以体积,质量不同,体积相同,则密度不同,错误;同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同,则分子数相等,碳原子个数相等,正确,答案选B。5、C【解析】A蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3,以防加热时液体沸腾溢出蒸发皿,正确;B蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干,
16、以防蒸干时固体飞溅,若完全蒸干水分,还会造成蒸发皿炸裂,正确;C四氯化碳密度大于水,用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时碘的四氯化碳溶液应从下口流出,错误;D蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片以防暴沸,正确;故选C。【点睛】常用的萃取剂有CCl4和苯。CCl4的密度大于水,所以萃取后在下层,分液时从分液漏斗下口流出即可;苯的密度小于水,所以萃取后在上层,分液时先把下层液体从分液漏斗下口流出,然后再把上层液体从上口倒出。6、D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间,故选D。【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系
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