2022年辽宁省庄河市高级中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚,而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚,下列说法中错误的是()A胶体粒子直径在l100 nm之间B遇BaC
2、l2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C电泳时,该胶体向阴极方向移动D钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg22、化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是 A电解质与酸、碱、盐属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系3、下列物质是电解质的是A氯化钠 B铜 C二氧化碳 D氯气4、已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应,下列说法正确的是( )A每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C氧化性:MnO2Cl2D反应中每生成1molCl2时,转移电
3、子的物质的量为4mol5、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+6、下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C氢氧化铁胶体通直流电,阴极区颜色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系7、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )ASO2SBI-I2CSO32-SO2DHCO3-CO32-8、标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是AO2BN2CCl2DCO29、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中
4、正确的是A1 mol/L的NaCl中所含Na数目为NAB22.4LCl2所含的分子数目为NAC32g O2所含的原子数目为2NAD56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA10、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是( )Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol11、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C
5、2H4Cl2DC2H4Cl2属于烃12、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是AMgCl2 = Mg2+ + 2ClBBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A常温下,48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB1molOH离子中含电子数目为10NAC0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NAD33.6LCO中含有的原子数是3NA14、下列说法不正确的是( )A过滤法可以除去食盐中的泥沙 B蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C冷却
6、水从冷凝管的下口进入,上口流出 D将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中15、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是:A稀盐酸 B液氯 C浓盐酸 D氯水16、以下说法中错误的是( )A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl二、非选择题(本题包括5小题)17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH
7、溶液,有白色沉淀产生。(1)原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_。(2)中反应的离子方程式为_。(3)若另取10mL的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。18、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3
8、H2O+SiO2;(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_
9、(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_。19、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)中均进行的分离操作是_。(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是_,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_。(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是_ g。 (6)下面是该同学配制过程的示
10、意图,其操作中有错误的是(填操作序号)_。第部操作可能会使所配溶液浓度偏_(填“大”或“小”或“无影响”)20、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A加热分解 B蒸馏法C萃取分液法D分液法 E结晶法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3)_分离水和汽油的混合物;(4)_从碘的水溶液里提取碘;(5)_可以淡化海水得饮用水。21、海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐
11、色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_,现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O;1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol;氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中,氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题(每题只有一个选
12、项符合题意)1、C【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间,A正确;B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同,阴离子相同,硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同,阴离子相同,由题中所述现象知:其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关,且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好,因此该胶体胶粒必带负电荷,由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚,B正确;C、该胶体胶粒带负电荷,因此电泳时,该胶体向阳极移动,C错误;D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg2,D正确;答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键,注意掌握影响胶体聚沉的因
13、素和规律。另外需要注意胶体是不带电的,胶体吸附某些离子而带电荷。2、D【解析】A. 酸、碱、盐属于电解质。B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物,两性氧化物和不成盐氧化物等。D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质,电解质与酸、碱、盐属于包含关系,A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等,化合物与氧化物属于包含关系,B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物,两者为并列关系, C正确。D.复分解反应,无电子转移、化合价升降,一定不是氧化还原反应,二者不是交叉关系,D错误。3、A【解析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
14、为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物;单质和混合物一定不是电解质。【详解】A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,且属于化合物,故A正确;B、Cu为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;C、CO2溶于水导电,但导电离子不是二氧化碳电离的,二氧化碳为非电解质,故C错误;D、氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;故选A。4、C【解析】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,以此来解答。【详解】A. 由方
15、程式可以看出,每消耗1molMnO2生成1mol Cl2,在标准状况下的体积为22.4L,由于没有指明是在标准状况下,故A错误;B. 该反应的氧化剂为MnO2,还原剂为HCl,1mol MnO2氧化2mol HCl,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误;C. 该反应的氧化剂为MnO2,氧化产物为Cl2,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:MnO2Cl2,故C正确;D. 反应中每生成1molCl2时,转移电子的物质的量为2mol,故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。5、B【解
16、析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,A错误;B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应,可以大量共存,B正确;C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存,C错误;D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水,不能大量共存,D错误。答案选B。6、D【解析】A.胶体具有丁达尔效应,溶液不具备丁达尔效应,所以可以用丁达尔现象,鉴别胶体和溶液,故不选A;B.血液本质上是一种液溶胶,而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会
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