山东省青岛市重点初中2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是A中子数是 173B电子数是 288C质量数是 115D质子数是 2882、以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）A蒸发时，蒸

2、发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出D蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A氧元素的相对原子质量一定是12a/bB该氧原子的摩尔质量是CW g该氧原子的物质的量一定是DW g该氧原子所含的质子数是W/a个4、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25

3、molL-1 D0.2 molL-15、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ）AH2HClBFeCl3FeCl2CCOCO2DNaNaOH6、下列实验操作中正确的是( )A用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层7、下列有关实验操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量

4、取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2B标况下5.6L N2和11g CO2C9g H2O和1mol O2D标况下224mL N2和0.1mol N29、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液10、60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完

5、全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为A2B4C6D711、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+12、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是ABCD13、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应B氧化性: Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA14、下列离子方程式正确的是AZn与稀H

6、2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO322HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OHMg(OH)215、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O16、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非

7、电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴

8、加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。19、用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定

9、体积的浓硫酸，稀释，转移、洗涤，定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用量筒的规格是_(填字母)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。20、配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。(1)根据计算需取_克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，_、_、_、_和

10、_；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)碳酸钠固体未充分干燥_；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水_；定容时仰视读数_。21、某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴

11、定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确

12、定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】组成原子的各微粒之间存在如下关系：原子序数=质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，据此解答。【详解】因镆的原子序数为115，质量数为288，则其中子数=288-115=173；质子数=电子数=115；答案选A。2、C【解析】A蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，以防加热时液体沸腾溢出蒸发皿，正确；B蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，以防蒸干时固体飞溅，若完全蒸干水分，还会造成蒸发皿炸裂，正确；C四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化

13、碳溶液应从下口流出，错误；D蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片以防暴沸，正确；故选C。【点睛】常用的萃取剂有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下层，分液时从分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上层，分液时先把下层液体从分液漏斗下口流出，然后再把上层液体从上口倒出。3、C【解析】A、氧原子的相对原子质量= （一个原子的质量）/（碳原子质量1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误； B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误； C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/m

14、ol= W/aNAmol，故C正确； D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数物质的量NA=8W/aNANA =8W/a，故D错误；故答案选C。4、D【解析】8g NaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L-1，故选D5、B【解析】需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。【详解】AH2HCl，氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；BFeCl3FeCl2，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；CCOCO2，碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意；DNaNaO

15、H，钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6、C【解析】A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体；A错误；B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；答案选C。7、B【解析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 molL

16、1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；答案选B。8、B【解析】A10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；B标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；C9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；D标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；选B。9、C【解析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明

17、蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。【详解】A将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；B胶体微粒的直径在1 nm 100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；C淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液

18、，故D错误；故选C。10、A【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，KMnO4中Mn元素发生还原反应,令Mn元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。【详解】令Mn元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒,则:10-360mL 0.5mol/L（6-4）=10-340mL0.3mol/L(7-a),计算出a=+2，A正确；综上所述，本题选A。11、C【解析】A强酸性溶液中的H+ OH=H2O，A不合题意；B无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl均不反应，故能够大量共存，C符合题意

19、；D强酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2，D不合题意；故答案为：C。12、D【解析】A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2+H2，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。13、D【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：K

20、MnO4Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。14、B【解析】试题分析：AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2没有配平，错误；B正确；CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2O漏写次氯酸根，错误；D 、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。考点：考查离子方程式的书写及正误判断。15、D【解析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。

21、【详解】A该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解

22、题的关键。16、C【解析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液

23、中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl

24、；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子

25、核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。19、16.7 mL B 先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12

26、 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 偏小 无影响 偏小 偏大 【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）设浓硫酸的体积为V，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以B正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒

27、搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第步实验是定容摇匀，操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；

28、C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大；因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。20、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低 【解析】(1)根据n=cV及m=nM计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(3)结合c=分析实验误差。【详解】(1)配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= cV=0.2 mol/L0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)

29、= nM=0.05 mol L106 g/mol=5.3 g。(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制

30、溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。【点睛】本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。21、B B 2 5 1

31、6 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1

32、=c2V2，18.0 molL-1V1=3.00 molL-1100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该

33、反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL-1V1=3.00 molL-1100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通过计算可知化

34、合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O；n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3、 y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。