2022年山东省东营市利津一中化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Mg2+,取少量试液,滴加紫色石蕊试液,溶液变红。另取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是A一定有Cl B一定有SO42C可能有Mg2+ D一定没
2、有CO322、某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2AB+2C+3D,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30,则固体A的相对原子质量为A180g/mol B90g/mol C90 D1803、下列关于物质的量说法不正确的是A就是阿伏加德罗常数B单位为摩尔C表示对象为微观粒子D符号为n4、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为515、下列说法正确的
3、是 ()A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1 mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L6、下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质7、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤,不正确的操作顺序是( )ABCD8、下列电离方程式书写错误的是A
4、MgCl2Mg2+2Cl BNaOHNa+O2+H+CHClH+ +Cl DK2SO42K+SO429、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量10、标准状况下,5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸,其物质的量浓度为( )A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L11、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式:B丙烯的键线式:C乙烯的结构简式:CH2CH2D乙醇的结构式:12、下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )量筒 锥形瓶 烧
5、杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚ABCD13、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D14、下列说法正确的是()A失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性:BCD,反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15、常温常压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )ABCD16、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂,其与水发生反应的化学方程式为NaBH4
6、+2H2O=NaBO2+4H2。下列有关该反应的叙述正确的是ANaBH4被氧化B该反应为置换反应CH2O是还原剂D每生成1个H2转移2个电子17、下列说法正确的是ANaCl晶体中含有Na、Cl,所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水,BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电,但Cl2不是电解质18、常温常压下,用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球,其中吹入的 气体为 O2 的是ABCD19、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-Ba2BaSO4B碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3OH
7、=CO2H2OC碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-2H+ CO2 + H2OD过氧化钠与水的反应:2Na2O22H2O=4Na+4OHO220、光纤通讯是一种现代化的通讯手段,光纤通讯容量大,一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g mol-121、下列有关化学用语表示正确的是A烧碱化学式:Na2CO3B原子核内有个中子的碳原子CMg2+的结构示意图:D铁在氯气中燃烧产物的
8、化学式:FeCl222、有关氧化还原反应的说法正确的是A在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化二、非选择题(共84分)23、(14分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_;(2)化合物I的化学式为_;(3)反
9、应的化学方程式为_;反应的化学方程式为_。24、(12分)有一固体混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们,做了如下实验:步骤:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液。步骤:在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步骤:过滤,然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判断:(1)原混合物中肯定有 _,可能含有 _。(2)写出上述实验过程中,可能发生反应的离子方程式:_。(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。25、(12分)实验室用密度为1.25gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240m
10、L 0.1molL1的盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240mL0.1molL-1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处(4)若实验中遇到下列情况
11、,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_;容量瓶中原有少量蒸馏水_;定容时俯视观察液面_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时超过了刻度_;向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_;定容摇匀后发现液面下降_。26、(10分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液,实验操作步骤有用天平称取一定量的Na2CO310H2O,放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解;把制得的溶液小心地注入_中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处,改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤
12、烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶,并轻轻摇匀;将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_;(2)写出步骤中,所缺的仪器_、_;(3)若实验遇下列情况,溶液的物质的量浓度是: 偏高 偏低 没影响A加水定容时俯视刻度线_(填序号)B忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)C使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥_ (填序号)D定容时,不小心加水过量,马上用胶头滴管吸出 _ (填序号)(4)计算所需Na2CO310H2O的质量_。27、(12分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)
13、。实验记录如下:请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_,C中盛放的药品是_。(4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思:有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_。实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_。28、(14分)(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl,反应的化学方程式为_,不能用苏打溶液的原因是_(用化学方程式表示)。(2)在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最
14、后残留的物质是_。29、(10分)已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等,某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL,据题意回答下列问题:(1)写出其化学反应方程式并配平_(2)请计算共消耗MnO2多少克?_(3)上述实验所用浓盐酸,其质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,为了使用方便,请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少?_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红”,说明溶液显酸性;“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成”,结合题干条件说明
15、白色沉淀是BaSO4,“在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀”,说明白色沉淀是AgCl,由于在检验SO42-时加入BaCl2,带入了一部分Cl-,所以无法确认溶液中是否含有Cl-,再根据溶液电中性原则判断其它离子。【详解】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红”,说明溶液显酸性,则CO32一定不存在(CO32+2H+=H2O+CO2);“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成”,说明白色沉淀是BaSO4,结合题干中离子可知,溶液中一定存在SO42-;“在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀”,说明白色沉淀是AgCl,由于在检验SO42-时加入BaCl2,带入了一部分Cl-,
16、所以无法确认溶液中是否含有Cl-;根据溶液电中性原则,所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2中的至少一种。综上分析,答案选A。【点睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-,对于离子种类鉴别时,需结合题干进行分析。2、C【解析】设A为2 mol,由化学方程式可知分解生成6 mol气体,根据m1=n1M1可得混合气体质量m=6 mol30 g/mol=180 g。根据M=,可得A的摩尔质量M=90 g/mol。【详解】A固体A的相对原子质量数值上和A的摩尔质量相等为90,单位为1,A错误。BA的相对分子质
17、量为90,单位为1不是g/mol,故B错误。CA的相对分子质量单位和数值都对,C正确。D单位正确但是数值不对,故D错误。本题选C。3、A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量,符号为n,单位为摩尔,研究的对象为微观粒子,B、C、D项均正确;1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的符号为NA,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n=,A项错误;答案选A。4、C【解析】在该反应中,Cl2中的氯元素化合价升高,被氧化,生成NaClO3,Cl2是还原剂,NaClO3是氧化产物;Cl2中的氯元素化合价降低,被还原,生成NaCl,Cl2是氧化剂,NaCl是还原产物【
18、详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂,A错误,C正确;B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子,B错误;D、 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15,D错误。故答案C。5、C【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol,故错误;B、摩尔是物质的量的单位,故错误;C、OH的摩尔质量为17gmol1,则1molOH的质量为17g,故正确;D、没有说明标准状况,故错误。6、B【解析】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应,A不正确;B.复分解反应一定没有单质参加,因为复分解反应中的物质都是化合物,B正确;C.如一氧化碳还原氧
19、化铜的反应,生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应,C不正确; D.如高温煅烧石灰石属于分解反应,但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物,D不正确;答案选B。7、A【解析】粗盐提纯时添加物均过量,离子通过沉淀或气体形式除去,注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液,另外,加入的过量的除杂试剂也需除去,过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去,过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面,加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤
20、之后,从而得出操作顺序为:-,至于在前面就符合要求。综合以上分析,B、C、D都正确,只有A中,放在的前面,不正确。答案为A。8、B【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】AMgCl2是盐,能完全电离出镁离子和氯离子,故A正确;B氢氧化钠是强碱,能完全电离出钠离子和氢氧根离子,即NaOH=Na+OH,氢氧根离子为整体,不能拆分,故B错误;C盐酸是强酸,能完全电离出氢离子和氯离子,故C正确;D硫酸钾是强电解质,能完全电离出硫酸根离子和钾离子,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写,明确物质的组成和电解质
21、的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质则部分电离,原子团在电离方程式中不能拆开。9、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g,故A错误;B. CO2的相对分子质量为44,1 molCO2的摩尔质量为44gmol1,故B错误;C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol,其质量为0.144=4.4g,故C正确;D. 摩尔质量在数值上以克为单位,等于它的相对原子质量或相对分子质量,二者单位不同,表示的意义不同,故D错误; 综上所述,本题选C。10、C【解析】分析:已知溶质HCl在标准状况下的体积,根据n=,c=,求解物质的量浓度。详解:溶解前后液体体积基
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