2022年广东省清远市恒大足球学校化学高一上期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A铁离子带正电荷B氢氧化铁带负电吸引阳离子C氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷2、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（STP），所得溶液密度为 0.881g/cm1下列说法正确的是（）A溶液中 NH1 的物质的量浓度为 11.25mol/LB溶液中 OH的物质的量浓度为 18.02mol/LC向所得溶液中再加入 1L 水，NH1

3、 的物质的量浓度为 9.01mol/LD取原溶液 10mL，其中 NH1 的质量分数为 14.69%4、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )A16B17.8C18.4D35.65、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是（ ）ABCD6、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且

4、萃取剂的密度必须比水大7、下列物质中，能导电的电解质是（ ）A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D酒精8、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）AKClO3O2BNH4+NH3CFeFeCl3DCO2CO9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A漂白粉与氧气反应了B有色布条与氧气反应了C漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1 mol H+含有的电子数B标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C1.6 g CH4含有的质子数D1 L

5、 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数11、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度12、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C在Na2FeO

6、4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物13、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag14、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有

7、大量的 CO32-C加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl15、下列说法正确的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉

8、末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色ABCD16、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )A是平面正方形分子B能与强酸、强碱反应C能与氯气在光照条件下反应D能使高锰酸钾酸性溶液褪色17、东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应18、在溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+

9、、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L20、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A酒精灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶21、下列物质中，属于电解质的是（ ）A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝22、为除去某物质中所含的杂质，所选用

10、的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含

11、有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式）

12、，其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸

13、发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。26、（10分）实验室需要490mL0.1molL-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取 _g的烧碱固体，固体应放在 _中在托盘天平上称量(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_、_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内

14、确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _(填标号)A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。27、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。

15、（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。28、（14分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：_，从原子结构的角度分 析其原因：_。（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于

16、_氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O29、（10分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应

17、的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选

18、C。2、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。3、D【解析】标准状况下的NH1700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为11.25mol，溶液质量为11.25mol17g/mol+1000g=15

19、11.25g，溶液体积为1511.25/0.881mL1714mL1.714L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为(11.2517/1511.25)100%=14.69%，A所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A错误；B氨水中的NH1H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；C向所得溶液中再加入 1L 水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH1 的物质的量浓度大于 9.01mol/L，故C错误；D溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为14.69%，故D正确；故选D。4、B【解析】根据质量守恒

20、定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少3 2 10.3mol 0.1mol故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9

21、g/mol故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol2g/mol=17.8，故答案B正确。故选B。5、D【解析】N2和CO的相对分子质量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA，符合题意。综合以上分析，都符合题意。故选D。6、D【解析】A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；D项，

22、萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。答案选D。7、B【解析】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。8、D【解析】需加

23、入还原剂才能实现的反应，原物质做氧化剂，在反应中得电子。【详解】AKClO3分解生成O2，氯元素、氧元素变价，所以KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，故A不选；BNH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂，不属于氧化还原反应，故B不选；CFe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂，故C不选；DCO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂，故D可选；故选D。9、C【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO

24、（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以证明酸性：H2CO3HClO。10、C【解析】AH+ 不含有电子，A错误；B标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏

25、加德罗常数数值，D错误；答案选C。11、C【解析】A水的摩尔质量是18g/mol，与水物质的量的多少没有关系，A不符合题意；BN2O4的摩尔质量是NO2的2倍，故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2，则二者氮原子的物质的量之比为1:2，B不符合题意；C32 g二氧化硫中氧原子为，标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合题意；D物质的量浓度，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，D不符合题意；答案选C。12、D【解析】正确答案：DA不正确，Na2O2是

26、氧化剂B不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价C不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。13、B【解析】A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；B. 氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2，错误；

27、D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。14、C【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32

28、-等，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；答案选C。15、D【解析】钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故正确；与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故错误；过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故错误；钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，

29、故错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故正确；氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故错误；正确，故答案为D。16、C【解析】A甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C甲烷与

30、氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综上所述，答案为C。17、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。18、C【解析】AMg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DAg+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共

31、存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。19、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4

32、）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。20、C【解析】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏

33、无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。21、C【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离

34、子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质22、A【解析】KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选

35、A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于

36、水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方

37、程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可

38、推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存

39、在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口 【解析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。

40、【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为

41、使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。26、2.0g 小烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 B 0.01mol/L 【解析】（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是50

42、0mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为2.0g，小烧杯。（2）

43、溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是，故答案为。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。（5）A.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度偏低，故A错误；B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。故答案为B。（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的