内蒙自治区乌兰察布市集宁二中2022-2023学年高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密
2、度小于1g/ml,沸点约55,分离水和丙酮最合理的方法是()A蒸发B分液C蒸馏D过滤3、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油4、下列说法正确的是()A1 mol氧原子的质量是16 g mol1B钠离子的摩尔质量是22 g mol1C二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1D氢的摩尔质量是2 g mol15、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()A氯化钠B乙醇C木炭D氢氧化钠6、实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是A用天平称取 12.5g 胆矾B应选用 450mL 容量瓶配制溶
3、液C溶解胆矾的烧杯需用水洗涤23次,并将洗涤液丢弃D定容时,眼睛盯着胶头滴管7、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为( )A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下,22.4L氦气含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD标准状况
4、下,11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子9、已知有如下反应:+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列说法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性:Cl2Fe3+I2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1C反应中每生成127gI2,转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只作氧化剂,反应中FeCl3只是氧化产物10、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C酒精灯不用时,必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再
5、加热氧化铜11、下列关于分散系的说法不正确的是A分散系的稳定性:溶液胶体浊液B分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来12、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液,则发生的离子反应为:H+OH-=H2OCc点,两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性,d点对应的溶液显酸性13、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说
6、法中正确的是( )A标准状况下,2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NAB25时,0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAC64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA14、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是AA气球的质量大于B气球 BX可能是氮气,Y可能是甲烷CX气体的密度大于Y气体 DA气球内分子数小于B气球15、有8 g Na2O、Na2CO1、
7、NaOH的混合物与200 g质量分数为165%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为A8 g B25 g C37 g D无法计算16、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体17、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/molB3.011023个SO2分子的质量为32 gC4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L18、已知氧化性:Br2Fe3I2;还原性:IFe2Br,则下列
8、反应能发生的是AI22Fe2=2Fe32IB2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br219、在无色溶液中加入适量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AMnO、Ba2+、Cl-、NOBNa+、Cl-、 CO、HCOCCa2+、Mg2+、NO、CODK+、OH-、Cl-、SO20、设阿伏伽德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)是ABCD21、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A在常温常压下,28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下,17
9、 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L22、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOHBAgCNaDCa2二、非选择题(共84分)23、(14分)AF是中学化学常见的六种物质,它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品,D是一种黄绿色气体单质,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,回答下列各题:(1)四个反应中,属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式:_;_。24、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、
10、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象,回答下列问题:(1)A为_,C为_。(2)写出下列反应的离子方程式:A + B::_,A + D:_,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为:_,反应后得到的溶液中含有的阴离子主
11、要有_。(4)上述没有明显变化的实验、,其中发生了离子反应,离子方程式为:_。25、(12分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_;a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:a盐酸;bBaCl2溶液;cNaOH溶液;dNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;II实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有_;(5)用托盘天平称取固
12、体NaCl_g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线26、(10分)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是_,所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是_,_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是_。
13、A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为_。27、(12分)实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O_ g。(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)_,还缺少的仪器有_、_。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管(3)下图所示的实验操作的先后顺序为_(4)玻璃棒在溶液配制中的作用:_。(5)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL
14、,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为_molL1。(6)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D定容时俯视刻度线28、(14分)KClO3和浓盐酸在不同温度下反应,发生以下两个反应。其变化可表示为反应1:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯,该反应中被还原的是_(填
15、化学式),产生0.1 mol Cl2时,转移的电子的物质的量为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_,反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,将少量氯气通入FeI2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱
16、的顺序是_,标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式_标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中,发生反应的离子方程式_。29、(10分)(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKN
17、O3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)
18、。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.Fe元素化合价为0,是铁的最低化合价,只有还原性,故A错误;B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态,Fe3、MnO4、NO3都具有氧化性,在一定条件下可以作为氧化剂,故B正确;C.Mg元素化合价为0,是镁的最低化合价,只有还原性,故C错误;D.Cl元素化合价为-1,是氯的最低化合价,只有还原性,故D错误;本题答案为B。2、C【解析】水与丙酮互溶,两者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离,答案选C。点睛:本题考查物质的分离、提纯方法,注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体,其沸点不同,则可
19、利用蒸馏来分离。以此来解答。3、B【解析】互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离,则A. 醋酸与水互溶,不能用分液漏斗进行分离,A错误;B. 四氯化碳不溶于水,能用分液漏斗进行分离,B正确;C. 碘易溶在四氯化碳中,不能用分液漏斗进行分离,C错误;D. 汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,D错误,答案选B。4、C【解析】A.因质量的单位为g,则1mol氧原子的质量是16g,故A错误;B.因电子的质量很小,则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol,故B错误;C.二氧化碳的相对分子质量为44,则CO2的摩尔质量为44g/mol,故C正确;D.因氢气的相对分子质量
20、为2,则氢气的摩尔质量为2g/mol,叙述不准确,故D错误;本题答案为C。【点睛】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。5、B【解析】A. NaCl俗称食盐,是日常生活中的调味品,没有腐蚀性,A不符合题意;B. 乙醇是可燃性液体物质,因此属于易燃液体,B符合题意;C. 木炭属于可燃性物质,但不具有自燃性质,C不符合题意;D. 氢氧化钠属于腐蚀性药品,不具有剧毒性,D不符合题意;故合理选项是B。6、A【解析】实验室没有450mL的容量瓶,应选择大于450mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制溶液的体积为500mL,据此分析解答。【详解】A实验室没有450m
21、L的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故A正确;B实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制溶液,故B错误;C溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液,需用水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,故C错误;D定容时,眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切,故D错误;故选A。7、C【解析】设硫酸根离子为xmol,在含有Cl-为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol时,根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知,2mol1+0.5mol2
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