2022年广东省佛山市南海桂城中学高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子反应方程式错误的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O

2、+CO2+Mg2+D醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO22、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液3、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间B光是一种胶体C雾是一种分散系D发生丁达尔效应4、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A稀盐酸 B液氯 C浓盐酸 D氯水5、下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3

3、、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCCl2 + 2KI = 2KCl + I2D2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）A前者大B后者大C相等D无法确定8、

4、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（）A强酸B高沸点酸C脱水剂D强氧化剂9、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH210、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、BCu2+、K+、 CNa+、K+、Cl-DBa2+、Mg2+、Cl-11、下列实验操作不正确的是A蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸馏操作使

5、用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌12、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()ANa2CO3稳定性大于NaHCO3B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象13、下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是A“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D“

6、卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）ABCD15、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO16、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中C

7、l2可以由I2代替17、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）AA装置的气球不膨胀B若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同18、0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A1B2C3D4

8、19、下列叙述正确的是A分散系有的是纯净物，有的是混合物B“冰水混合物”不是一种分散系C直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D胶体很不稳定，极易发生聚沉20、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OD稀硫酸滴在铜片：Cu2H=Cu2H221、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42、ClBNa+、Cl、SO42、Fe3+CBa2+、K+、HCO3、NO3DCu2+、Na+、SO42、NO322、装有白磷的

9、试剂瓶贴有的危险化学品标志为ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子

10、层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（12分）现欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）_。颠倒摇匀 定容

11、 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为_ g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_ 。26、（10分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_；(2)上图操作步骤为_，加入试剂为_；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；(4)写出生成C的化学方程式_。27、（12分）如图是某研究性

12、学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈

13、黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为_mol，约含有_个原子；（2）已知1.2041023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为_，质子数之比_；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_。2

14、9、（10分）按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一个符合

15、条件的化学方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正确；B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B错误；C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正确；D. 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+

16、H2O+CO2，D正确。答案选B。2、B【解析】A蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故A不符合；B渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；D分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。答案选B。【点睛】本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。3、A【解析】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在109

17、m107m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B. 光不是胶体，B错误；C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。4、D【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。5、C【解析】A液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgC

18、l是电解质，故A错误；BNH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为

19、生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。6、A【解析】A氧化性FeCl3I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；B该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；C该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2I2，所以可以发生，故C不符合题意；D该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；综上所述答案为

20、A。7、D【解析】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。8、B【解析】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4=Na2 SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4=Na2 SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了

21、强酸制弱酸，还有强氧化剂制若氧化剂，强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸，总之都是以强制弱。9、C【解析】A 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH10、C【解析】A碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；B碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；C碱性溶液中，Na+、K+、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；DBa2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选C。11、A【解析】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出

22、时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。12、D【解析】A.因碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；B.在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；C.在相同条件下，盐酸滴入碳酸钠溶液中时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由盐酸在与碳酸钠反应时，分

23、两步进行，第一步反应过程中没有气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡，故C正确；D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均会生成碳酸钙沉淀，故D错误；答案选D。13、D【解析】A.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，故B正确；C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，说的是物质的燃烧，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D. “卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉，是物理变化。所以D选

24、项是错误的。答案选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。14、C【解析】将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是或或，C项符合题意。答案选C。15、A【解析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。【详解】A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶

25、液中： 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO3，能形成喷泉，故A选；B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；答案选A。16、C【解

26、析】A.实验室进行的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，为Br被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.中的Cl2是将Br氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。17、B【解析】A. 若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误；B. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积

27、相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确；C. 碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、 +H+=CO2+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0n(HCl)0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误；D两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一

28、定不相同，故D错误；答案选B。18、C【解析】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL10-30.4molL-1=1210-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL10-30.8molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。19、B【解析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C直径介于1100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D胶体为介稳体系。【详解】A分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；

29、B“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。20、C【解析】A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3Ca22OH-=2H2OCaCO3+CO32-，A错误；B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu2Ag=Cu22Ag，B错误；C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程

30、式书写正确，C正确；D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。21、C【解析】CHCO3-可与H+反应，其余选项不发生反应。【详解】酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2+H2O,不能

31、共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。【点睛】本题考查在限定条件下的离子共存问题，溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3、CO32等。22、A【解析】白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。二、非选择题(共84分)23、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应

32、（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种

33、元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 C D 重新配制 【解析】（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 molL-1的K2C

34、r2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL

35、容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：，故答案为；（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 molL-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,故答案为5.9 ；（4）A.定容时俯视刻度线，

36、导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，故答案为CD；（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为重新配制；26、分离BaCl2和NaCl两种固体混合物 蒸发结晶 稀盐酸 Na2C

37、O3 稀盐酸 BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl 【解析】混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，过滤得到BaCO3沉淀C与NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发可得到NaCl固体；BaCO3沉淀中加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，据此分析解答。【详解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，经过一系列实验操作后得到BaCl2和NaCl，则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为分离BaCl2和NaCl两种固体混合物

38、；(2)中操作为从溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶；过滤得到BaCO3沉淀，加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，故答案为蒸发结晶；过量(足量)稀盐酸；(3)溶液加过量Na2CO3溶液，过滤得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸钠，可以加入盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为Na2CO3；稀盐酸； (4)溶液加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2N

39、aCl。27、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【解析】（1）由装置图气体的流向进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色

40、的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b； （2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：

41、2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+2

42、H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。【点睛】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。28、0.2 0.66.021023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L 【解析】（1）3.6gH2O的物质的量n=0.2mol，每个水分子含有3个原

43、子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA个或0.66.021023个；（2）：1.2041023个X气体分子的物质的量为：n=0.2mol，X气体的摩尔质量为：M=32g/mol；（3）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol16g/mol：nmol44g/mol=4：11；质子数之比为nmol10：nmol22=5：11；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为=，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中S

44、O42-的物质的量浓度是。29、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】(1)该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物