2022年湖南省武冈市第二中学高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、S2- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-2、以下说法中错误的是（

2、）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl3、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是ANa2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+C

3、O2+H2O5、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol6、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水7、下列物质中，不属于电解质的是( )ANaOHBSO2CH2SO4DNaCl8、现有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）ABCD9、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A氧化还原

4、反应；分解反应B置换反应；氧化还原反应C氧化还原反应；化合反应D复分解反应；中和反应10、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D雾11、对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是（）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，无KB某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-12、已

5、知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2LB1 mol OH所含的电子数为8NAC标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4LD0.5NA个H2所含的体积为11.2L14

6、、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( )。ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子15、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L16、下列叙述正确的是（ ）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次

7、是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种

8、，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。19、使用胆矾(C

9、uSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L20、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）_。如何证明SO42-已分离出来_。 （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：

10、_。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用_法。21、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.溶液中Cu2与S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有F

11、e(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。2、D【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42，故C正确；D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的

12、电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。3、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。4、A【解析】ANa2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-，

13、故A选；B二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2CO32-+H2O，故B不选；CNaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；故选：A。5、C【解析】根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=mn=63g0.5mol=126g/mol，故答案为C。 故选C。6、A【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰

14、水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。7、B【解析】A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。8、C【解析】不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是CuCl2，与反应生成蓝色沉淀的是NaOH，与反应生成白色沉淀的是MgSO4，与反

15、应生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选C。9、B【解析】A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；故选B。10、A【解析】溶液与胶体、浊液的粒径不同

16、，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1100 nm；浊液的分散质粒径大于100 nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A. FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A 选；B. 牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C. 淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D. 雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶

17、体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。11、B【解析】A焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否含K元素，故A错误；B与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，即产生氨气，说明原溶液中存在NH4+，故B正确；C碘化银为黄色固体，溴化银为淡黄色，故C错误；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀可能是氯化银，故D错误；故答案为B。12、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应

18、2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生，故A说法正确；BZ元素在中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2

19、，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-X2+，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故还原性A2+B-，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故还原性B-Z-，则还原性A2+B-Z-X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。13、C【解析】A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；B、1 个 OH-含有10个电子，所以1 mol OH所含的电子数为10NA，故B

20、错误；C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28 g CO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。14、A【解析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。S的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。15、B【解析】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体

21、体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；综上所述，本题选B。16、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年

22、提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分

23、离；可溶性液体用蒸馏法分离。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+

24、、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反

25、应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反

26、应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、B【解析】A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的

27、浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制时需注意：.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。20、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液

28、分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B 为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2

29、溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。21、3X+Y 2Z 0.05molL-1min-1 放热 【解析】（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y2Z；（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L2min)=0.05molL-1min-1；（3）反应的方程式为3X+Y2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；