2023届江苏省上冈高级中学化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应中水只做还原剂的是( )AC+H2OCO+H2BF2+ H2OHF + O2C2Na +2H2O2NaOH+H2 D2Na2O2+2H2O4NaOH+ O22、下列各组物质中,所含分子数相同的是A10g
2、 H2 和10g O2B5.6L N2和11g CO2C9 g H2O 和0.5 molBr2D224mL H2(标况)和0.1 mol N23、下列各组物质中,互为同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC(CH3)34、下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O25、某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(M)23131,则M可能是( )AAl3BClCMg2DBa26、下列实验操作: 过滤 分液 萃取 蒸馏 不能用于分离相互
3、混溶的溶液的是A和 B和 C、和 D、和7、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是ABCD8、配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长9、下列物质的检验试剂选择正确的是( )AI2淀粉BH+酚酞COH-蓝色石蕊试纸DCl-盐酸
4、酸化的AgNO310、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),恰好完全反应成盐和水,原混合物中氧元素的质量是A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g11、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中O2的体积分数是A75%B25%C50%D无法计算12、下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B氯化钠的分子式为 NaClC离子化合物受热熔化时可以导电D离子化合物溶解时,离子键不被破坏13、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、Cl
5、O-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂,转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O14、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB当0V(HCl)13+3=6,则M为阳离子,且带2个单位正电荷,因、Fe
6、2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存,与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存,故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+,C正确;答案选C。6、B【解析】分离两种相互混溶的溶液,可根据沸点不同进行蒸馏分离,如溶质在不同溶剂中的溶解度不同,也可采用萃取的方法,据此分析。【详解】两种液体相互溶解,则不能用分液的方法分离,更不能用过滤的方法分离,因过滤用来分离固液混合物;分离两种相互混溶的溶液,可根据沸点不同进行蒸馏分离,如溶质在不同溶剂中的溶解度不同,也可采用萃取的方法,故B正确。故选B。【点睛】明确混合物的类型,根据物质的性质的差异性选择分离方法。7、D【解析】除去粗盐中的钙离子,用碳
7、酸钠将其转化为碳酸钙沉淀;除去镁离子,用氢氧化钠,转化为氢氧化镁沉淀;除去硫酸钠,用氯化钡,转化为硫酸钡沉淀。为了将杂质完全除去,加入的试剂通常过量,则除杂试剂有剩余。为了能将剩余的钡离子完全除去,可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,先加入氯化钡,后加入碳酸钠,当三种除杂试剂都加入后,过滤除去沉淀,再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故操作顺序为。故选D。【点睛】掌握除杂的原则和关键点,如粗盐提纯,加入除杂试剂通常是过量的,注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠,可以除去氯化钡。而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去,最后溶液进行加热蒸发
8、时,利用盐酸的挥发性可以除去。8、A【解析】A、容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗,溶质的物质的量增加,浓度偏高,A正确;B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减少,浓度偏低,B错误;C、仰视确定凹液面与刻度线相切,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,导致溶质的质量减少,浓度偏低,D错误,答案选A。9、A【解析】A、I2常用淀粉进行检验,A正确;B、H+用酚酞检验不出来,可用紫色石蕊检验,B错误;C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来,应用酚酞检验, C错误;D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验, D错误。10、C【解
9、析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应,故联立两个化学方程式可得:Fe2O3+CuO+4H2SO4Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol 4mol0.1mol 0.1mol分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变,依然在硫酸根中,而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等,所以水中氧元素的质量为0.1mol18g/mol1.6g,所以正确的答案选C。11、B【解析】放在空气
10、中静止不动,说明混合气体的密度和空气的相等,根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔质量之比,因为CO、N2的摩尔质量相等,看成一种物质,利用十字交叉法,则氧气占总体积的1/4100%=25%,答案选B。【点晴】同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=1/2。12、C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合
11、物,受热熔化和溶解时,破坏离子键,电离产生能自由移动的来离子,能导电。【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键,阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键,故A错误;B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,氯化钠的化学式(或实验式)为 NaCl,离子化合物中不存在分子,故B错误;C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子,离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子,离子化合物熔融状态可以导电,故C正确;D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子,离子键被破坏,故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子化合物的特点,明确物质构成微粒及微粒之间作用力,要根据物质的构成
12、微粒判断离子化合物是解答关键。13、C【解析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物,配平离子方程式,并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图,ClO-物质的量减少,是反应物;N2物质的量增加,是生成物。因反应前后元素种类不变,得H2O、Cl-是生成物,NH4+是反应物。A项:ClO-Cl-,氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂,A项正确;B项:NH4+N2,氮元素失电子,NH4+是还原剂,消耗1molNH4+时转移3mol电子,B项正确;C项:据得失电子相等,ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2,C项错误;D项:据以上分析,可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl
13、-+3H2O,D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后,不仅要关注质量守恒关系,还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等,是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。14、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,产生二氧化碳的反应为:HCO3-+H+=H2O+CO2;由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知,甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶质为NaOH和N
14、a2CO3;则A根据图象可知,当V(HCl)=50mL时,得到的产物为NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为:c(NaOH)=0.005mol0.01L=0.5mol/L,A正确;B根据以上分析可知当0V(HCl)10mL时,甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为:H+CO32-=HCO3-,B正确;C根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH,C正确;D乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为:HCO3-+H+=H2O+CO2,根据消耗了10mL盐酸可知,生成二氧化碳的物质的
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