南宁市重点中学2022年化学高一上期中复习检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒B饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒CCuSO4溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NAB16 g CH4所含原

2、子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10NAD18 g水所含分子数目为NA3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液4、下列包装所贴标识正确的是选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识AABBCCDD5、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A4个 B5个 C6个 D7个6、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH

3、=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al（OH）3Al2O3+3H2O7、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应8、下列说法中错误的是( )A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2mol

4、L1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为1.8061024D制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)9、下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 10、在25时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度

5、,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A3:1B4:5C2:1D7:211、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO312、20时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0molL-1,下列说法不正确的是A25时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时,密度小于1.1g/cm

6、3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm313、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A硝酸银溶液B淀粉碘化钾溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液14、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A检查容量瓶是否漏水的方法B滴加液体C给溶液加热D过滤15、下列指定反应的离子方程式正确的是( )AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+O

7、H-=CaCO3+H2O16、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A碘化银用于人工降雨B氢氧化钠用于制食盐C碘酒用来消毒D盐酸用于除铁锈二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表

8、（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含

9、有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中

10、是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。19、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_。(2)试剂I的化学式为_，加入过量试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ 、_。(3)试剂II的化学式为_，中加入过量试剂II的目的是_。(4

11、)试剂III的名称是_，操作为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。20、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：

12、_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。21、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。参考答案一、选择题

13、（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；故合理选项是D。2、D【解析】A2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12NA，故A错误；B16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C17gNH3物质的量为1mol，所含电

14、子数目为10NA，故C正确；D18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。3、A【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。4、A【解析】根据物质的性质选择标识。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀性物品（A项正确）；酒精属于易燃液体（B项错误）；高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂（C项、D项错误）。本题选A。5、B【解析】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫

15、酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。6、A【解析】AO元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；B没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。7、D【解析】A酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如；故A不选；BA是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为NaOH、B为反应生成硫酸钠和水：，故B不选；CA是可溶性碱，B是可溶性盐，若A为氢氧化钡溶液B为硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C不

16、选；D根据置换反应的特征一种单质和一种化合物发硬生成新单质和新化合物为置换反应，故选D。答案选选D8、B【解析】A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1 mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2，硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m(H2SO4) = 10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，故B错误；C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2 mol/L0.5 L = 1 mol，1 mol氯化钡中含有1 mo

17、l钡离子、2 mol氯离子，总共含有3 mol离子，则Ba2+和Cl-总数约为36.021023 = 1.8061024，故C正确；D.0.5 L 10 mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10 mol/L0.5 mol = 5 mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol5mol = 112L，故D正确；故选：B。9、D【解析】A澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OHH=H2O，A项错误；B遗漏了Ba2和SO42的反应，离子方程式为Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B项错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电

18、荷不守恒，离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C项错误； D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。10、A【解析】设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H21L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。11、A【解析】根据氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列方程逐一进行计算。【详解】1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；1mol MnO4转化为Mn2+可得到5mol 电

19、子，氧化KI时可得到2.5 molI2； 1mol Cl2转化为Cl得到2mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中Cl2转移电子数需按2个氯原子转移的数目进行计算，题目难度不大。12、D【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20时是5.0 molL-1，则25时大于5.0 mo

20、lL-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L5.0mol/L=5mol，质量为5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密

21、度等量之间的关系。温度由20升高到25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20时的大。13、B【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H、OH、Cl；A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气

22、体，无法鉴别，故C错误；D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H、OH、Cl，因此盐酸具有酸性。14、A【解析】A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。故选A。15、B【解析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；

23、B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。16、B【解析】A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确； B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；C选项，碘酒可杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；D选

24、项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；综上所述，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaC

25、O3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的

26、离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色

27、固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/m

28、ol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、

29、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（

30、4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2

31、的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。19、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 K2CO3 除去多余的Ba2 盐酸 蒸发浓缩 【解析】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42；（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据

32、离子方程式的书写规则书写；（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；（4）试剂的名称是盐酸，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。【详解】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2=BaSO4，CO32+Ba2=BaC

33、O3，故答案为BaCl2；过滤；Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2=BaCO3，故答案为K2CO3；除去多余的Ba2；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H=CO2+H2O，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；【点睛】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入

34、新的杂质20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl22KI=I22KCl 干燥Cl2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应 【解析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HC

35、l(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水

36、蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，14.6gHCl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1

37、molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。2

38、1、AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 【解析】A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；C与D反应有沉淀生成，结合在和的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；A与E反应有气体生成、D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则（1）根据以上分析可知在和的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。