2022-2023学年山东省鄄城县第一中学探究部化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32B纯碱溶液：K+、OH、SO42、NO3C澄清石灰水：

2、Na+、Fe3+、CO2、ClD稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3、NO32、在化学反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A3:1B1:1C1:2D1:33、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA4、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3

3、CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO325、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水6、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A2mol/L B2.1mol/L C2.2mol/L D2.3mol/L7、下列离子方程式正确的是A金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO

4、4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O8、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A321 B123 C632 D9319、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2CNaClDFeCl310、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、SO2BCl2、Al、SCNO2、Na、Br2DHNO3、

5、Cl2、Fe2+11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃12、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒,得出x和m的数

6、值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物13、下列说法不正确的是A液氯是纯净物而氯水是混合物B氯水久置后颜色变浅，酸性增强C新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解14、某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3)和c()之比为：A34B12C14D3215、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏

7、斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D16、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是()选项物质选用试剂操作方法ACO2 (CO)氧气点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，

8、由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500

9、mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离

10、子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。20、实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合

11、实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的

12、值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B纯碱溶液中K+、OH、SO42、NO3不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，不能大量共存，C错误；D稀硫酸溶液中H与HCO3会发生反应：H+HCO

13、3=CO2+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。答案选B。2、D【解析】化学反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断

14、的方法是关键。3、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .4、B【解析】根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2与SO42会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误； B项：Ag、K、NO3彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C项错误； D项：CO32不能大量存在

15、于酸性溶液中。D项错误。本题选B。5、B【解析】试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.考点：氯气的化学性质6、B【解析】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%

16、；根据公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。7、D【解析】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质

17、的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。8、D【解析】体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【详解】设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等体积溶液，物质的

18、量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是931。综上，本题选D。9、B【解析】A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气点燃反应生成氯化钠，C正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确；答案选B。10、A【解析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】AF2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；BCl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；CNO2、Br2均既有氧化性又

19、有还原性，Na只有还原性，故C错误；DHNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。11、A【解析】根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素。据此分析解答。【详解】A根据上述分析，X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之间可两两相互反应，A项正确；B根据上述分析，X和Q分别为Na、O，两者形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键和离子键，B项错误；CX、Z、M的单质分别是Na、Al、Mg，它们与水反应，Na(X)最剧烈，C项错误；DY的氢化物为HCl，HCl与

20、玻璃不反应，D项错误。答案选A。12、A【解析】A根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；B根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；C根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；D根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选A。【点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应

21、的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。13、C【解析】A液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，A正确；B氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，故酸性增强，B正确；C氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，C错误；D氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，D正确；故选C。14、B【解析】令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算SO42-的物质的量，同一溶液中离子浓度

22、之比等于物质的量之比。【详解】令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)为2mol:4mol=1:2。答案为B。15、A【解析】A. 因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B. 因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C. 因冷凝管没有通水或

23、先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；D. 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故D正确。故答案选：A。16、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少。除杂质题一般要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B项、Cu不能与盐酸

24、反应，铁能与盐酸反应，盐酸能除去铁杂质，故B正确；C项、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、Na2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（一般加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KC

25、l,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含

26、有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质

27、的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有

28、CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO

29、2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500

30、 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移 【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：M

31、g2+2OH-=Mg（OH）2，Fe3+3OH-Fe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；（

32、2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1），为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。20、4.0g 500mL容量瓶和胶头滴管 偏低 偏

33、低 偏高 【解析】（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。【详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g.（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（3）转移液体过程中有少量液体溅

34、出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=

35、2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一

36、种；.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故答案为CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物质的量为0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+CO32，根据电离方程式可知，CO32的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；.根据NH4OHNH3H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。