2023届云南省曲靖市麒麟区六中高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学方程式不能用离子方程式表示的是( )ABCD2、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、ClC碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl、H+DpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO34、0.5mo

3、lK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.0210235、下列叙述正确的是( )A1.5molO2体积是33.6LB在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L6、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（ ）A6.72LCOB4.4gCO2C8gSO3D4.9gH2SO47、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D8、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A偏铝酸钠溶

4、液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A含Na+为2mol的Na2SO4溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液10、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是( )A装有P2O5固体的E不能

5、用于干燥氨气BA、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOCC、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中DF 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比11、下列说法中，正确的（ ）A与具有相同的原子核组成B和都含有83个中子的核素C和互为同位素DH2O和中具有相同的质子数和电子数12、下列实验操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在

6、桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体A BC D13、下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电,所以它们是电解质14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD14g氮气所含有的原子数目为NA15、下列物质在水溶液

7、中的电离方程式书写正确的是AH2CO32H+BNaHCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-16、元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）AY3X2BX2YCX2Y3DY2X317、下列操作中，完全正确的一组是（ ）用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；取用

8、放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；将滴管垂直伸进试管内滴加液体；稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D18、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液

9、中，含有Cl-个数为 NA19、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精灯着火时可用水扑灭20、下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标况下，1g H2和14g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；ABCD21、下列反应的离子方程式书写正确的是(

10、)A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H222、下列电离方程式书写正确的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。

11、将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。24、（12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液

12、_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。25、（12分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为_（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出

13、10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线26、（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_；F中现象是_；H中发生反应的化学方程式为

14、_。（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_。27、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D28

15、、（14分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案

16、，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中

17、通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题

18、意的选项）1、C【解析】A硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；B氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；D氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。2、C【解析】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32

19、 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。3、D【解析】A.使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH-，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存，B错误；C.碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根离子，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；D. pH7的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl、NO3不相互反应，能在碱性环境中大量共存，D正确；答案选D。4、D【解析】每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含

20、的微粒数都约为6.021023。故选D。5、B【解析】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况

21、（即00C和101kPa）”。6、C【解析】11.7gNa2O2的物质的量是 =0.15mol，氧原子的物质的量是0.15mol2=0.30mol，其个数是0.3NA。【详解】A.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故A不选；B. 4.4gCO2的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子个数是0.2NA，故B不选；C. 8gSO3的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.3mol，氧原子的个数是0.3NA，故C选；D. 4.9gH2SO4的物质的量是 =0.05mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子的个数是0.2NA，故D不选；故选

22、：C。7、A【解析】过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是和，答案选A。【点晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。8、D【解析】A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少

23、量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。9、B【解析】A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gN

24、aCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。10、B【解析】A、五氧化二磷是一种酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验, 若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比, 故D正确。本题正确选项为B。11、C【解析】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83

25、，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。故选C。12、D【解析】试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故错误；不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故错误；将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故正确；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签

26、，故错误；烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故错误用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故正确；将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故错误；综上，正确的有，答案选D。13、C【解析】A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误；B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误；C. 蔗糖

27、、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确；D. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。14、C【解析】A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。故选

28、C。15、C【解析】A. 碳酸是弱电解质，分步电离；，故A错误；B. 碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子难电离：，故B错误；C. 硫酸钡是强电解质，BaSO4=Ba2+，故C正确；D. 一水合氨是弱电解质，NH3.H2O +OH-，故D错误；答案选C。16、A【解析】元素X的原子获得3个电子形成离子的电子层结构与氖原子相同，则X元素质子数为7，为N元素；元素Y的原子失去2个电子后形成离子的电子层结构与氖原子相同，则Y元素质子数为2+8+2=12，为Mg元素，氮气和镁在高温下反应得到的化合物的化学式为Mg3N2，故选A。17、C【解析】CCl4的密度比水小且与水

29、不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，正确；给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，错误；粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，错误；实验室制

30、备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，错误；检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，正确；综上所述正确；答案选C。18、A【解析】A.标准状况下，1.12 LH2和O

31、2的混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1NA，A正确；B.标况下CCl4是液态，22.4LCCl4含有的分子数N=nNA=V/Vm NA，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，B错误；C.气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D.根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，选项中没有给定溶液体积，不能计算氯离子数目，D错误。故选A。19、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误

32、；B酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。20、B【解析】标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的量为，二者不相同，故错误；标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故正确；没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故错误；不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故错误； 根据阿伏加德罗定

33、律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；综上所述，只有说法正确，故答案为：B。21、B【解析】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。22、D【解析】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K+ClO3-，故B错误

34、；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH+OH-，故C错误；D. NH3H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3H2ONH4+OH-，故D正确；本题选D。【点睛】多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。二、非选择题(共84分)23、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、

35、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混

36、合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3

37、、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。24、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所

38、以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H

39、2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。25、 13.6 500 mL容量瓶、胶头滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE 【解析】了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为。（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2=18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得

40、V2=13.6 mL。 （3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。（5）A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D定容时俯视容量

41、瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。【点睛】实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸时，需要使用500 mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c=来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变V偏小浓度偏大。26、 饱和食盐水 除去氯气中的H2O 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_

42、HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【解析】分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O

43、，反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则用双线桥标明电子转移过程为；（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，即C中的试剂是饱和食盐水。装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；（3）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，即E中的实验现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，即实验现象是剧烈燃烧，产生棕黄色烟；氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是0.2mol，其数目为0.2NA。【点睛】本题考查了实验室制备氯气的装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中。另外在配平氧化还原反应